17．下列儀器中，不能在酒精燈上加熱的是（　　）

A．

量筒

B．

燒瓶

C．

燒杯

D．

試管

16．取氯酸鉀與二氧化錳組成的混合物30g，充分加熱反應完全后，剩余的質量為20.4g．
（1）根據(jù)質量守恒定律，產生氧氣的質量為9.6g．
（2）該混合物中，氯酸鉀的質量是多少？

15．治療H1N1流感病毒的良藥的主要原料是莽草酸，如圖為莽草酸理化性質的描述．回答下列問題：
（1）其中屬于化學性質的是D（填圖中序號）
（2）莽草酸物質中，共有3種元素，1個莽草酸分子中含有22個原子；莽草酸中氫、氧兩種元素的質量比為1：8．
（3）莽草酸的相對分子質量為174．
（4）莽草酸中碳元素的質量分數(shù)為48.3%．（精確到0.1%）
（5）87克莽草酸中含碳元素的質量是42g．

14．已知明礬溶解在水中可解離出鉀離子、鋁離子、硫酸根離子．
（1）明礬凈水發(fā)生化學（“物理”或“化學”）變化．
（2）鋁離子的化學符號為Al³⁺．
【提出問題】明礬中何種離子起凈水作用？
【查閱資料】硫酸鉀中存在鉀離子和硫酸根離子；氯化鋁溶于水解離出鋁離子和氯離子；硫酸鋁溶于水解離出鋁離子和硫酸根離子．
【提出猜想】
I．鉀離子可以凈化水Ⅱ．硫酸根離子可以凈化水Ⅲ．鋁離子可以凈化水
【探究實驗】限選試劑：硫酸鉀、硫酸鋁

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
①在一杯渾濁的水中加少量硫酸鉀， 用玻璃棒攪拌，靜置	燒杯中的水 仍然渾濁	猜想I、Ⅱ不成立
②在一杯渾濁的水中加少量Al2（SO4）3 （寫化學式），用玻璃棒攪拌，靜置	燒杯中的水 慢慢變澄清	猜想Ⅲ成立

13．如圖是我們已經接觸過的幾個實驗，按要求回答下列問題：
（1）圖I中變紅色的燒杯是甲．
（2）圖Ⅱ實驗中通常在燒瓶中加入沸石的目的是防止暴沸；試管內觀察到大量白霧的原因是試管外沒有用冷水冷卻；將裝置完善后進行實驗，試管先收集的1～2mL液體要倒去的原因是先收集的液體中含有雜質．
（3）D中的鎂條質量若為3.2g，則在石棉網上收集到的氧化鎂質量大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3.2g，原因是根據(jù)質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量之和等于反應生成的氧化鎂的質量；所以生成的氧化鎂的質量應大于3.2g．

12．A、B、D均為純凈物，C、E、F均為混合物；①～⑥六條途徑（如圖）都會產生氣體M，實驗室可利用途徑①、②、③反應來制取M，途徑①、②、③、④反應類型相同，途徑①反應生成的一種物質N可作為途徑②、③反應的催化劑．
（1）M的化學式為O₂．
（2）寫出途徑④的化學反應式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，進行此實驗時，通常先在D中加入少量氫氧化鈉的目的是增強導電性．
（3）常溫下，B為白色固體，C為液體，寫出途徑②反應的化學反應式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）工業(yè)上需要大量的M時，采用途徑⑤，途徑⑤是分離液態(tài)空氣．

11．我國南方所飲用的水常為河水，由于河水中含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質，常用次氯酸（HClO）殺菌．將漂白粉[有效成分為Ca（ClO）₂]溶于水，在空氣中二氧化碳作用下可生成碳酸鈣和次氯酸．如圖是某居民在飲用水之前對河水的處理步驟：
（1）操作A的名稱是過濾．
（2）加入明礬的作用是吸附懸浮雜質，加速沉降．要除去有臭味的物質需要選用的藥品為活性炭．
（3）X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)制取X的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，則X的化學式是ClO₂．
（4）寫出漂白粉消毒過程中漂白粉與水、二氧化碳發(fā)生反應的化學反應式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃+2HClO．

10．如圖表示某化學反應的微觀示意圖，其中“○”和“●”分別代表氧原子和氫原子，已知
（1）寫出該反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應的基本反應類型是分解反應（填“分解反應”或“化合反應”），其中反應物中氧元素的化合價為-1．
（2）則由該反應所生成的和分子個數(shù)比為2：1．
（3）如果反應中生成的質量為18g，同時生成的質量為16g，則參加反應的的質量為34g．
（4）據(jù)上述示意圖，請從微觀角度描述你獲得的關于化學變化的一個信息：在化學變化中，原子的種類不變．

9．如表是元素周期表的一部分，請依據(jù)此表回答有關問題．

第一 周期	1 H 1.008							2 He 4.003
第二 周期	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
第三 周期	11Na 22.99	12Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）第二周期中，鈹（Be）元素的相對原子質量為9.012；B屬于非金屬（“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）氧元素的原子結構如圖1所示，第三周期中某元素與氧元素的化學性質相似，該元素的原子結構示意圖如
圖2所示．則m=16．圖2原子形成離子的化學符號為S^2-．
（3）Ar的化學性質穩(wěn)定（不活潑）；鋁元素（Al）和氯元素（Cl）最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同（或核電荷數(shù)不同）．
（4）第二周期的元素位于第二周期的原因是都有2層電子．

8．按要求用化學符號回答下列問題：
（1）用于醫(yī)療急救的氣體是O₂．
（2）人體中含量最多的物質H₂O．
（3）一種空氣的氣體污染物CO（SO₂）．
（4）碳酸鈉中的陰離子是CO₃^2-．
（5）地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素形成的化合物Al₂O₃．