3．鐵鍋、鋁鍋是生活中常見的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖（鑄鐵是生鐵的一種，成分中主要含有鐵、碳、硅、硫、磷、錳等）
（1）寫出鐵鍋中含有的一種金屬單質和一種非金屬單質的化學式Fe、C．
（2）塑料屬于合成材料
（3）炒菜時，鐵鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕氧氣；
（4）鋁鍋比鐵鍋耐腐蝕性強，原因是常溫下，鋁在空氣中表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁與氧氣進一步反應
（5）用鐵鍋炒菜時，常用到少量食醋，下列說法正確的是ac
a．鐵能與醋酸反應，說明在金屬活動性順序表中鐵位于氫之前
b．炒菜時經常使用食醋，對鐵鍋沒有影響，只會使食物口味更鮮美
c．鐵與醋酸反應，生成了易溶性的亞鐵離子，被人體吸收．

2．化工生產中需要對原料提純，以利于提高產品質量．經測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學生設計方案如下：

回答下列問題．
（1）寫出步驟②中化學方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由不能，這是因為利用硝酸鋇雖然能夠除去硫酸鈉，但是帶入新的雜質硝酸鈉：
（2）進行步驟②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是取步驟②后的澄清溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，無明顯現象，說明硫酸鈉已經除盡；步驟③的目的是除去過量的氯化鋇：
（3）此設計方案不嚴密，請補充缺少的實驗步驟過濾后加入足量稀鹽酸；
（4）實驗所得精鹽的質量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質量．

1．蘭蘭在家里發(fā)現了一包過期的海苔，包裝內有一個小紙袋，上面寫著“石灰干燥劑”（主要成分為CaO），海苔過期了，石灰干燥劑有沒有變質呢？蘭蘭拿著這包石灰干燥劑約化學老師一起到實驗室進行如下探究．
【辨析俗稱】“石灰干燥劑”中的石灰是指B （填字母）
A．消石灰　　B．生石灰　　C．石灰石
【猜想與假設】猜想一：石灰干燥劑沒有變質；
猜想二：石灰干燥劑部分變質；
猜想三：石灰干燥劑完全變質．
【進行實驗】蘭蘭分別取該石灰干燥劑進行如表實驗，并記錄．

實驗目的	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一： 驗證有無CaCO3		產生氣泡	猜想一 不成立
實驗二： 驗證有無CaO		無明顯放熱現象	猜想三 成立

【異�，F象】蘭蘭整理實驗，清洗儀器時，突然發(fā)現實驗二中的燒杯壁明顯發(fā)熱．
【分析釋疑】實驗二的結論不準確，請用化學方程式解釋燒杯壁明顯發(fā)熱的原因：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
【更正結論】該石灰干燥劑部分變質，猜想二成立．
【反思與評價】石灰干燥劑表面的覆蓋物，影響了正確結論的得出，蘭蘭由此聯想到生活中有些物質表面的覆蓋物，是起保護作用的，試舉一例：鋁制品表面的氧化膜．
【拓展延伸】從確定這包石灰干燥劑成分的角度，請你再提出一個具有探究價值的問題：該石灰干燥劑中是否含有氫氧化鈣．

20．海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，以下是某化學興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：

【査閱資料】可溶性鋇鹽有劇毒，可以導致蛋白質變性，破壞體內各種酶，使一系列生理活動被破壞．
【交流與表達】
（1）步驟①中玻璃棒的作用是加速溶解，溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多，也不宜過少，過多則蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長，過少會使得粗鹽的產率偏低（填“偏高“或“偏低”）；
（2）下列試劑X符合要求的是ABCD （選填字母）．
A、氧化鈣   B、氫氧化鋇溶液   C、氫氧化鈉溶液   D、氫氧化鈣溶液   E、氫氧化鉀溶液
（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序不能（填“能”或“不能”）顛倒，沉淀B中的成分是BaSO₄和CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂（填化學式）．
（4）進行操作③后，下列判斷Na₂CO₃過量的方法正確的是BC （選填字母）．
A、取少量濾液B，滴加酚酞，若變?yōu)榧t色，說明Na₂CO₃過量
B、取少量濾液B，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產生，說明Na₂CO₃過量
C、取少量濾液B，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明Na₂CO₃過量
（5）某同學為了證明溶液C是否有鹽酸剩余，設計的下列方法中正確的是BC（選填宇母）．
A、取樣，加入銅，若無現象，說明鹽酸沒有剩余
B、取樣，測溶液pH，若pH＜7，說明鹽酸有剩余
C、取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，說明有鹽酸剩余
D、取樣，滴入酚酞溶液，若溶液呈無色，說明鹽酸有剩余
E、取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，說明有鹽酸剩余
【反思與評價】（6）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由在提純過程中反應生成了氯化鈉．

19．海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾法．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行    可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，^-有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾．正確的操作順序是①③②⑤⑦④⑥．（用序號填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為Mg（OH）₂，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：比海水中的氯化鎂的含量更高、純度更高．
（4）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨氣極易溶解于水，且溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．

18．化學興趣小組用如圖所示裝置研究兩個問題：
（1）研究燃燒的條件【步驟2】打開K₃，關閉K₂，打開K₁將A中溶液滴入Ⅰ中與B接觸，關閉K₁．Ⅲ中有氣泡冒出，白磷燃燒．Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．此實驗運用對比的方法研究了燃燒的一個條件，它是燃燒需要氧氣．
（2）研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應
A中盛有稀硫酸，B為碳酸鈉固體，Ⅲ中盛有氫氧化鈉溶液．
【實驗1】打開K₃，關閉K₂，打開K₁將A中溶液滴入Ⅰ中與B接觸，關閉K₁．一段時間后，Ⅲ中沒有明顯現象．
【實驗2】證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，Ⅱ中盛放的可能是稀鹽酸，后續(xù)實驗的操作及現象是關閉K₃，打開K₂，Ⅱ中的液體流入Ⅲ中，Ⅲ中有氣泡冒出．

17．浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊，探究學習小組以含有Ca²⁺，Mg²⁺，Cl^-離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO₃）為主要原料在實驗室制備無水CaCl₂，流程如圖1：
請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒漏斗．
（2）以MgCl₂為例寫出鹵水中除去Mg²⁺時發(fā)生反應的化學方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是HCl（填寫化學式）．
（4）上述反應中未涉及的基本反應類型是B（填寫字母標號）．
a．復分解反應 b．置換反應 c．化合反應 d．分解反應
（5）回收的CO₂在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應，生成CH₄和O₂，該反應的化學方程式為CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外線\;}}{催化劑}$CH₄+2O₂，紫外線照射時，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖2所示，在第10小時時CH₄產量最高是②（填寫“①”、“②”、或“③”）．
（6）已知T℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O（1）	170g	92.0g	1.50×10-4g	33.3g
NH3（1）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

上述四種物質能在液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式為Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃．

16．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．
（1）下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

Ⅰ.20℃時，NaCl的溶解度是36g．
Ⅱ.30℃時，KNO₃溶液的最大濃度（溶質質量分數）為$\frac{110g}{110g+100g}$×100%（只列計算式，不需要計算結果）．
Ⅲ．KNO₃ 中含少量氯化鈉時，提純硝酸鉀的一般方法是降溫結晶．
Ⅳ．根據表內數據可知，KNO₃和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是20℃～30℃．
（2）如圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，請回答．

Ⅰ．蒸發(fā)前原溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．n的數值是11．
Ⅱ．依據上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是C（填字母）．
A．隨溫度升高而增大        B．隨溫度升高而減小        C．無法判斷．

15．某化學興趣小組對CO₂是否支持常見金屬的燃燒進行探究活動．
【活動一】探究CO₂是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒
實驗①：將鎂條用細砂紙打磨光亮，在酒精燈上點燃，再將燃著的鎂條插入充滿CO₂的集氣瓶，發(fā)現鎂條仍燃燒．生成物除白色MgO外，還有一種黑色固體．
（1）將鎂條用細砂紙打磨光亮，是為了除去鎂條表面的氧化膜．
（2）鎂在CO₂中反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，此反應的基本類型是置換反應．
（3）實驗①的結論是CO₂支持鎂的燃燒．由該結論可知不能（寫“能”或“不能”）用CO₂滅火器撲滅活潑金屬的火災．
（4）通過實驗①你對燃燒條件的新認識是物質燃燒不一定有O₂參加反應．
【活動二】探究CO₂是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒，興趣小組設計如下方案：（本題回答正確將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分．）
方案①：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一支火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入裝有CO₂的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃．
方案②：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一段鎂帶，點燃鎂帶，待鎂帶快燃盡時，插入裝有CO₂的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃．
實驗評價：你認為方案②（填①或②）更為科學．
理由是：CO₂不支持火柴燃燒，燃著的火柴放入CO₂中立即熄滅，不能對鐵絲加熱；CO₂支持鎂帶燃燒，燃著的鎂帶放入裝有CO₂中能持續(xù)燃燒，能使鐵絲充分受熱．

14．科學探究一般包括“提出問題”“猜想與假設”“設計實驗”“進行實驗”“分析與論證”等幾個環(huán)節(jié)．小明觀察到建筑物的支柱一般為圓柱或四棱柱，他想了解支柱能承受的最大壓力與支柱的形狀是否有關，這一過程屬于科學探究中哪一個環(huán)節(jié)（　�。�

A．

提出問題

B．

設計實驗

C．

進行實驗

D．

分析與論證