7．有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)均由下表中的一種或幾種元素組成．

元素名稱	氫	氧	氯	錳	鐵
元素符號	H	O	Cl	Mn	Fe

（1）甲溶液在黑色固體乙的作用下生成無色氣體丙，丙與生命活動息息相關(guān)．甲溶液中的溶質(zhì)是H₂O₂（用化學式表示）．
（2）為了激發(fā)學生學習科學的興趣，老師在課堂上為大家做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗，將一張濾紙（組成元素為C、H、O）用戊的濃溶液（由上述兩種元素組成的黃色液體）濕潤，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質(zhì)，老師告訴大家，黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵．由此依據(jù)質(zhì)量守恒定律，戊是Fe．（填化學式）

6．科學探究活動中，老師介紹了一些科學知識：
已知常溫下，有些鹽如CaCl₂、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性；有些鹽如Na₂CO₃等物質(zhì)的水溶液呈堿性；有些鹽如NH₄Cl、CuCl₂等物質(zhì)的水溶液呈酸性．
【提出問題】現(xiàn)有HCl與CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如如圖所示．則你認為X可能是下列物質(zhì)中的（　�。�

A．

水

B．

澄清石灰水

C．

稀鹽酸

D．

純堿溶液

5．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學化學知識回答下列問題：

（1）實驗室若用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，二氧化錳起催化作用；其中發(fā)生裝置應選用B（填編號）．
（2）寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用C裝置收集CO₂時，檢驗CO₂是否收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（4）如選用F裝置來收集CO₂，則氣體應從a（填“a”或“b”）端進入．
（5）F裝置還以可用來除去雜質(zhì)氣體．若除去O₂中混有的CO₂，則F瓶中最好裝C（填 序號）．發(fā)生的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
A．飽和食鹽水B．飽和石灰水C．濃氫氧化鈉溶液
（6）F裝置也可用于氣體的分離，如向“（5）”實驗后的溶液中滴加稀鹽酸（物質(zhì)名稱），又可收集到CO₂．

4．同學們在做碳酸鈉與鹽酸反應的實驗時，開始滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加有大量氣泡產(chǎn)生．有同學提出碳酸鈉與鹽酸反應可能是分兩步進行的．于是他們查閱資料，資料顯示：碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色．碳酸氫鈉濃液不能使酚酞試液變色．老師的幫助下．他們設(shè)計了如圖所示實驗證明碳酸鈉與鹽酸反應是分兩步進行的．
（1）實驗裝置中，細玻璃管伸到液面下的目的是顯示瓶內(nèi)、外的壓強差，幫助判斷瓶中是否有氣體生成．
（2）用注射器1將稀鹽酸慢慢注入到滴有酚酞的碳酸鈉溶液中，觀察到溶液由紅色變無色．用注射器2抽氣，澄淸石灰水沒有變渾濁．則判斷有新物質(zhì)生成的依椐是酚酞溶液由紅色變無色．
（3）再次注入稀鹽酸時．可以觀察到的現(xiàn)象有氣泡生成，玻璃管內(nèi)液面上升．寫出新物質(zhì)與稀鹽酸發(fā)生的化學反應方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

3．欲測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應不與氫氧
化鈉反應），某同學設(shè)計了如下實驗方案：
步驟一：稱取純堿樣品質(zhì)量10g；
步驟二：加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸l00g，使碳酸鈉完全反應；
步驟三：向反應后的溶液中加入含溶質(zhì)4g的氫氧化鈉溶液96.9g，恰好中和多余的鹽酸；
步驟四：計算．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸中，溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為7.3g；
（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）求最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

2．甲乙兩同學分別用稀H₂SO₄、CuO（純凈）、Fe粉（純凈）三種物質(zhì)，用兩種不同的方法制取銅．
（1）甲同學采用方案1，并在步驟Ⅱ中用如圖2所示的裝置進行實驗，在此反應中，往試管中通入氫氣應該在給試管加熱之前（填“前”、“后”），實驗中看到的現(xiàn)象是黑色固體變成紅色固體，試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠．
（2）乙同學采用方案2，在步驟Ⅰ中將10克純凈的氧化銅投入到盛有50克稀硫酸的燒杯中，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后測得剩有固體2克，求稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
（3）甲乙兩同學經(jīng)多次實驗并稱量后發(fā)現(xiàn)，得到相同質(zhì)量的銅，方案1比方案2要消耗更多的鐵和硫酸，原因是氧化銅和氫氣反應時，反應前和反應后都要通入一定量的氫氣．

1．人體牙齒和骨骼中含有Ca₅（OH）（PO₄）₃物質(zhì)，讀作“堿式磷酸鈣”．銅生銹時會產(chǎn)生一種綠色物質(zhì)，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．仿照Ca₅（OH）（PO₄）₃的讀法，則Cu₂（OH）₂CO₃應讀作堿式碳酸銅．請回答：Cu₂（OH）₂CO₃不屬于堿的原因是電離出來的陰離子有氫氧根離子與碳酸根離子兩種．

20．下列物質(zhì)（均不溶于水）能用于除去FeSO₄溶液中少量的H₂SO₄的是（　�。�

A．

鐵粉

B．

氧化鐵

C．

氧化銅

D．

氫氧化鐵

19．甲、乙、丙、丁、戊、己六中常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成．
（1）甲俗稱熟石灰，其化學式為Ca（OH）₂
（2）乙是一種可溶性鹽，遇鹽酸反應產(chǎn)生大量無色氣體己，此反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）六種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
寫出上圖中反應I的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；符合上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)丙的化學式是H₂O，物質(zhì)己具有的一種用途是滅火．

18．某工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．一同學取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（沉淀不溶于稀硝酸）．過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（沉淀不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可變成紅褐色的Fe（OH）₃．回答：
（1）加入的X物質(zhì)是Fe．
（2）過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是鹽酸過量．
（3）該同學設(shè)計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下：

①固體A中一定含有的物質(zhì)為Fe、Ag和Cu（寫化學式）．
②B溶液中的溶質(zhì)一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂（寫化學式）．
（4）寫出Ⅱ發(fā)生的方程式Fe（NO₃）₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaNO₃．