1．向裝有一定量的NaOH溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸溶液至過量，如圖所示圖象表示燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量的變化與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關系，不正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．小黃同學為了測定某Cu-Ag合金中各金屬的含量，取這種合金4.8 g與AgNO₃溶液反應，加入AgNO₃溶液的質(zhì)量m與充分反應后所得固體的質(zhì)量b的關系如圖所示．請計算：
（1）AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確 至0.1%）；
（2）該合金中銀和銅的質(zhì)量比（結(jié)果精確至0.1）．

12．已知A～G是初中化學常見的物質(zhì)，A、B、C、E、F屬于不同類別的物質(zhì)，G溶液呈 黃色，A與C反應產(chǎn)生白色沉淀（微溶物不列為沉淀），它們相互間發(fā)生反應或轉(zhuǎn)化 的關系如圖所示（“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 關系，部分反應物、生成物和反應條件已經(jīng)略去）．
（1）A、F的化學式分別為Ba（OH）₂，F(xiàn)e₂O₃；
（2）B與E反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，其反應的基本反應類型為置換反應；G→D的化學方程式為FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（3）A→D反應的實驗現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生成．

11．以化合價為縱坐標，以物質(zhì)類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖．如圖是硫的部分價類圖，請分析該圖回答下列問題：
（1）D點表示的物質(zhì)的化學式是H₂SO₄；
（2）某物質(zhì)的化學式為Na₂S₂O₃，它代表的點是F（填“A～H”）；
（3）寫出由B點表示的物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

10．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）A點的含義是t₂℃時，甲、乙、丙物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₂℃時，將25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液  中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是2：7；
（3）t₃℃時，在等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液中，含劑最多的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（4）若要將組成在N點的丙溶液轉(zhuǎn)化為M點的丙溶液，可采用  的方法是增加溶劑；
（5）t₁℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₃℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 由小到大的順序是甲＜丙＜乙．

9．請用數(shù)字和化學符號填空：
（1）氖氣Ne；          （2）2個一氧化碳分子2CO；
（3）3個鈣離子3Ca²⁺；     （4）碘酒中的溶劑C₂H₅OH．

8．下列圖象能正確反映其對應關系的是（　�。�

	A．	向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入過量的稀硫酸
	B．	向一定量KNO3的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體
	C．	等質(zhì)量的鎂和氧氣在點燃條件下充分反應
	D．	過氧化氫溶液與二氧化錳混合

7．已知，在溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等．在 K₂SO₄、KCl、KNO₃的混合溶液中，K⁺、SO₄^2-、Cl^-的個數(shù)比為9：2：3，則溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”個數(shù)比為（　�。�

A．

4：3：2

B．

4：2：1

C．

2：4：3

D．

2：3：2

6．如圖是硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�

	A．	該反應屬于復分解反應
	B．	反應后溶液中存在的粒子只有NO3- 和Na+
	C．	該反應的實質(zhì)是Ag+和Cl-結(jié)合生成AgCl
	D．	硝酸銀溶液與氯化鋇溶液反應的實質(zhì)與該反應相同

5．分析推理是一種重要的化學思維方法．下列推理正確的是（　�。�

	A．	分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的
	B．	堿性溶液能使酚酞試液變紅色，所以能使酚酞試液變紅色的溶液的pH一定大于7
	C．	溶液的特征是均一、穩(wěn)定，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
	D．	稀有氣體元素的原子最外層有8個（氦是2個）電子，所以微粒一定是稀有氣體元素的原子