16．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，一同學想知道該樣品中純堿的質量分數(shù)，先后進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取純堿樣品/g	12	12	12	12
所加鹽酸的質量/g	30	60	90	120
生成氣體的質量/g	2	4	4.4	m

請回答問題：
（1）上表中m的值是4.4g
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
（3）第四次反應得到的混合物中鈉元素的質量是5.15g．

15．運用溶解度與溶解度曲線回答下列問題．
如圖所示，圖中A、B是兩種物質的溶解度曲線．
（1）圖中P點的含義是t₁℃，A、B物質的溶解度相同．
（2）在t₂℃時，40gA物質加入50g水可得到溶液質量80g．
（3）A、B兩種物質分別形成的飽和溶液，溫度都由t₁℃升溫到t₂℃時，仍然是飽和溶液的是B，溶液質量分數(shù)不變的是A．
（4）若欲提高B的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，可采取的措施是降溫，加溶質．

14．下列有關實驗現(xiàn)象敘述正確的是C
A．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
B．用黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，黃銅片上留有劃痕
C．一氧化碳在空氣中燃燒，放出熱量，產(chǎn)生藍色的火焰
D．將二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁．

13．在水中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	Ba2+、SO42-、K+、NO3-		B．	Na+、C1-、NO3-、K+
	C．	Na+、CO32-、OH-、H+		D．	Cu2+、C1-、OH-、Ag+

12．某�；瘜W興趣小組的同學想測定Cu-Zn合金和Cu-Au合金中銅的質量分數(shù)，化學實驗室只提供了一瓶末標明溶質質量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．
（1）根據(jù)所學習的化學知識，你認為不能測出銅的質量分數(shù)的合金是Cu-Au合金，理由是Cu和Au都不能和硫酸反應．
（2）同學小強取該合金的粉末32.5g，與足量該稀硫酸充分反應后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.2g氣體，請你幫助他計算出該合金中銅的質量分數(shù)．

11．為除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），下列操作方法能達到目的是（　�。�

選項	物質（雜質）	操作方法
A	CO2（H2O）	將氣體通過盛有氫氧化鈉的干燥管
B	FeCl2（CuCl2）	加入足量鐵屑，充分反應后過濾
C	Na2SO4（Na2CO3）	加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止
D	Cu（CuO）	通入足量氧氣并加熱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．過氧乙酸對細菌和病菌具有高效、快速殺滅作用，在抗擊“非典型肺炎”的戰(zhàn)役中被廣泛應用于環(huán)境的消毒．如圖為過 氧乙酸的結構式，下列有關過氧乙酸的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	過氧乙酸分子的化學式為C2H4O3		B．	過氧乙酸的相對分子質量為76
	C．	過氧乙酸中氫元素的質量分數(shù)最大		D．	完全燃燒生成H2O和CO2

9．下列現(xiàn)象中，沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�

	A．	敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析出
	B．	出土的文物中，鐵器上產(chǎn)生紅褐色斑點
	C．	煤焦化產(chǎn)生焦炭、煤焦油、焦爐氣等
	D．	敞口放置的氯化鈉飽和溶液中有白色固體析出

8．如圖是某藥廠生產(chǎn)葡萄糖注射液的標簽，其溶質葡萄糖的化學式為C₆H₁₂O₆，試計算：
（1）葡萄糖中C、H原子個數(shù)比為1：2．
（2）葡萄糖的相對分子質量是180．
（3）18g葡萄糖所含氧元素的質量是96g．
（4）200g該葡萄糖注射液含10g葡萄糖．

7．為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學家們設想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法．

（1）生石灰捕捉和封存二氧化碳法
步驟一以生石灰為原料捕捉空氣中的 CO₂ 并將其封存在碳酸鈣中，步驟二將步驟一所捕捉和封存的 CO₂釋放出來，得到的高純度 CO₂ 是重要的化工生產(chǎn)原料．在整個流程中，循環(huán)利用的物質是CaO．
（2）燒堿溶液捕捉和封存二氧化碳法：
①噴霧反應器中，發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
NaOH 溶液噴成霧狀的目的是增大氣體與液體的接觸面積，使反應更充分．
②已知：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，過濾環(huán)節(jié)中所得濾渣的主要成分是CaCO₃，這一環(huán)節(jié)中還發(fā)生了哪個反應：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
③在整個流程中，循環(huán)利用的物質是CaO、NaOH．