4．小紅同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒后，采用如圖所示裝置進行過濾，請問：
（1）加明礬的作用是吸附較大顆粒，加速沉降．
（2）圖中還缺少的一種儀器是玻璃棒，其作用是引流．
（3）操作過程中，她發(fā)現(xiàn)過濾速度太慢，可能的原因有濾紙沒有緊貼漏斗內壁，濾紙孔被堵塞．
（4）過濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍然渾濁．可能的原因有：
①濾紙破損；
②液面高于濾紙的邊緣（或儀器本身不干凈）．
（5）若要制取純水，還需采用的凈化方法是蒸餾．

3．下列說法不正確的是（　　）

	A．	決定元素種類的是質子數(shù)
	B．	氧氣難溶于水
	C．	二氧化錳可以做過氧化氫分解的催化劑
	D．	鑒別硬水與軟水可以用肥皂水

2．如果不慎將酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌面上燃燒起來，你采取的最佳措施是（　　）

	A．	用泡沫滅火器撲滅		B．	找老師一起想辦法
	C．	用濕抹布撲滅		D．	用自來水澆滅

1．根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO₃，下列裝置和原理不能達到實驗目的是（　　）

	A．	裝置甲：制NH3		B．	裝置乙：制NaHCO3
	C．	裝置丙：分離NaHCO3		D．	裝置�。焊稍颪aHCO3

20．愛國科學家侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，為我國民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻，該方法是將CO₂和NH₃通入飽和的NaCl溶液中充分反應，其中的一步反應是NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	該反應不符合復分解反應發(fā)生的條件
	B．	該反應中四種物質都是鹽
	C．	反應后可用過濾的方法分離出NaHCO3
	D．	反應后的溶液中不能繼續(xù)溶解NaCl

19．連云港市制堿廠是中國三大純堿生產企業(yè)之一，某�；瘜W興趣小組參觀后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaC1₂）及不溶性雜質．
②生產原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄C1．分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑．
④部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
②操作Ⅱ的名稱為過濾．
③流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗鹽中的氯化鈣．
④寫出晶體A受熱分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）上述生產流程中可循環(huán)使用的是ACD （填序號）．
A．NH₃               B．NaOH          C．HCl            D．CO₂
【組成探究】
（3）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl．
（4）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①化鋇溶液過量的目的是使碳酸鈉完全反應．
②根據實驗數(shù)據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（寫出解題過程，精確到0.1% ）

18．侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的，此法可以同時生產純堿和氯化銨兩種產品．

（1）設備1中分離操作的名稱是過濾．
（2）煅燒爐中發(fā)生的化學反應，屬于基本反應類型中的分解反應．
（3）以上流程中，可循環(huán)使用的物質有氯化鈉溶液和二氧化碳．

17．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

（1）20^oC時，食鹽的溶解度為36g，則20^oC 的飽和食鹽水中溶質的質量分數(shù)是26.5%．計算結果保留一位小數(shù)）
（2）反應 II的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）母液經分離后可得到一種化肥，該化肥屬于氮肥（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）．

16．物質的用途與性質密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性
	B．	二氧化碳能夠滅火，是由于其不燃燒、不支持燃燒，且密度比空氣大
	C．	氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質穩(wěn)定
	D．	鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉），是由于鋁的化學性質比鐵穩(wěn)定

15．內蒙古是我國三大純堿產地之一，其境內堿廠年產純堿120萬噸，同時還可得到氯化鈣和碳酸氫鈉等副產品．某純堿廠的生產工藝流程可用下圖簡略表示，生產過程中涉及的主要化學反應有：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓； ②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．請回答下列問題：

（1）①“碳化”過程中需要的CO₂，可由石灰石高溫煅燒得到，該反應的化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②實驗室中，通常用稀鹽酸與石灰石反應制取CO₂氣體，不選用濃鹽酸的原因是濃鹽酸易揮發(fā)；干燥氣體，可用的干燥劑是A（填字母，下同）．
A．濃硫酸　　 B．固體氫氧化鈉　　 C．生石灰
（2）①“過濾”所得的NH₄Cl可作化肥中的氮肥，它也可與Ca（OH）₂在加熱時發(fā)生反應生成產品CaCl₂，同時還有NH₃和H₂O生成，寫出該反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．該廠的另一種產品碳酸氫鈉俗稱小蘇打，它的重要用途有用作發(fā)酵粉（只寫一種）．
②實驗室進行“過濾”操作時，下列說法正確的有BD（填字母）．
A．使用的漏斗叫長頸漏斗　　　 B．液面應低于濾紙邊緣
C．玻璃棒應不停攪拌　　　 D．漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁．