13．氧化鋁在生產(chǎn)生活中應用廣泛．以鋁土礦（主要成分是Al₂O₃）為原料，生產(chǎn)氧化鋁的工藝如下：

（1）粉碎：用粉碎機將鋁土礦石粉碎成粉末．粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率．
（2）溶出：用過量的NaOH溶液將粉碎的鋁土礦中難溶性Al₂O₃轉化成可溶性NaAlO₂，形成溶出液．溶出時，發(fā)生化學反應：2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O．溶出液中一定含有的溶質是NaAlO₂、NaOH．
（3）苛化：向含有Na₂CO₃的廢液中加入石灰乳[Ca（OH）₂與水的混合物]．Na₂CO₃與石灰乳反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）該生產(chǎn)工藝中，可以循環(huán)使用的物質是NaOH．

12．閱讀下面科普短文（原文作者：李強、汪印等，有刪改）
多孔活性炭具有較好的吸附性能，是一種優(yōu)良的催化劑載體材料，廣泛應用于各行各業(yè)，其生產(chǎn)一直以煤、竹子、木材等寶貴資源為原料．隨著可持續(xù)發(fā)展理念的不斷深入，越來越多的研究者嘗試以清潔廉價的資源作為原料（如白酒糟），制備多孔活性炭．
白酒糟是釀酒過程的副產(chǎn)物，富含纖維素[（C₆H₁₀O₅）_n]．以白酒糟為原料生產(chǎn)多孔活性炭的過程主要包括干燥、炭化、活化三步．炭化過程是將干燥的白酒糟在充滿氮氣的環(huán)境中，加熱至650℃，將其中的纖維素轉化為炭質原料（主要成分為單質碳）．活化過程是以水蒸氣或CO₂為活化劑，在一定條件下使其在炭質原料內部發(fā)生反應，生成氣體，形成孔隙結構，制備多孔活性炭．以CO₂為活化劑時，發(fā)生的化學反應如下：
C+CO₂═2CO
也有研究者在其他條件相同的情況下，通過實驗測定所得多孔活性炭對碘的吸附值與水蒸氣、CO₂用量的關系分別如圖1、2所示．

盡管以白酒糟為原料，制備多孔活性炭材料的技術仍有許多問題有待于進一步探索、解決，但已有研究為富含纖維素工業(yè)殘渣的利用提供了可能途徑．
依據(jù)文章內容，回答下列問題．
（1）以白酒糟為原料制備多孔活性炭的優(yōu)點是白酒糟是清潔廉價的資源，能夠變廢為寶．
（2）炭化過程中，需將干燥的白酒糟置于氮氣環(huán)境中，理由是防止白酒糟與氧氣反應．
（3）水蒸氣與炭質原料在高溫條件下發(fā)生置換反應，可生成一氧化碳．該反應的化學方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）下列說法正確的是AB（填字母序號）．
A．白酒糟富含纖維素
B．多孔活性炭可用于凈水
C．水蒸氣用量越多，制得的多孔活性炭的吸附性能越好
（5）由圖1、圖2數(shù)據(jù)可知，為了達到最佳吸附效果，應選用的活化劑是水蒸氣（填“水蒸氣”或“CO₂”）．

11．金屬錳可以增強合金材料的硬度、耐磨性等．工業(yè)上通常用菱錳礦（主要成分為MnCO₃）冶煉金屬錳．其工藝流程如下：

（1）浸出是將菱錳礦與稀硫酸混合制得硫酸錳（MnSO₄），反應的化學方程式是MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）除去浸出液中的Fe²⁺，獲得金屬錳．這個過程中發(fā)生的主要反應有（其中NH₃•H₂O中各元素的化合價與NH₃、H₂O中各元素化合價相等）：
I．2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
II．Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Fe（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄
III．2MnSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Mn+2H₂SO₄+O₂↑
上述三個反應中，反應前后有化合價變化的元素有Mn、Fe、O．
（3）浸出過程中產(chǎn)生的氣體可以用氨水吸收得到化肥碳酸氫銨，碳酸氫銨屬于氮肥．
（4）現(xiàn)代化工生產(chǎn)必須考慮節(jié)能減排，在上述生產(chǎn)①～⑤過程中，符合“減排”做法的是④⑤．

10．氮的固定指的是通過自然或人工方法，將氮氣轉化為其它可利用的化合物的過程．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，氮氣在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成氨氣和氧氣，該反應的微觀示意圖如下．

（1）依據(jù)反應的微觀示意圖寫出化學方程式2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$4NH₃+3O₂，反應的基本類型是置換反應．
（2）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH₄）₂SO₄的工藝流程如下：

則加入的X 應為B（填字母序號）．
A．H₂SO₄        B．CaSO₄        C．SO₂．

9．閱讀下面科普短文（原文有刪改）．
茶多酚
我國是世界上最早種茶、制茶和飲茶的國家．茶多酚是形成茶葉色、香、味的主要成分之一，也是茶葉中有保健功能的主要成分之一，具有解毒和抗輻射等作用．
茶多酚又名茶單寧或茶鞣質．茶多酚在常溫下呈淺黃或淺綠色粉末，具有吸水性，易溶于溫水（40℃～80℃）和乙醇中，其水溶液呈弱酸性，在空氣或堿性溶液中易反應變
質．
從茶葉中提取茶多酚的流程為：

經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn)，提取液溫度是影響茶多酚提取率的因素之一．以綠茶為原料，在其他條件最優(yōu)的情況下，測定茶多酚提取率的變化趨勢如圖所示．

在一定條件下，隨著提取時間的延長，茶多酚的提取率不斷增加，在45分鐘時達到最大值．超過45分鐘時，茶葉中其它成分也隨之提取出來，導致提取率下降．
在眾多茶葉品種中，以綠茶中的茶多酚含量最高，但并不是所有人都適合喝綠茶．
許多人都有飲茶的習慣，但有胃病的人如果飲茶過量或過濃，會引起胃腸道的病理變化，并形成潰瘍．適宜的飲茶才能有益身心健康．
依據(jù)文章內容，回答下列問題：
（1）很多人喜歡飲茶的原因是有保健功能，同時具有解毒和抗輻射等作用．
（2）茶多酚溶于乙醇中形成茶多酚的乙醇溶液，該溶液中的溶劑是乙醇（或酒精）．
（3）若在實驗室提取茶多酚，則操作①、②中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（4）為了盡可能多的保留綠茶中的茶多酚，提取液的最佳溫度為C（填序號）．
A.40℃B.60℃C.70℃D.90℃
（5）請你對喜歡喝茶的人提出一條建議：泡茶時選擇適合的水溫、有胃病的人不要過量飲茶或飲濃茶．

8．廢舊酸性鋅錳干電池結構及主要成分示意如圖．

某興趣小組擬采用如下方法回收其中的幾種物質．試回答下列問題．

（1）回收廢舊干電池可以減少固體廢棄物和重金屬離子對環(huán)境的污染．
（2）實驗室進行操作1時，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）固體B回收后常用作化肥，則檢驗固體B中陽離子的方法是：取樣，加氫氧化鈉（堿）溶液，加熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．
（4）回收過程中要除去溶液D中過量的H₂O₂后才能進行后續(xù)操作，如利用流程中的物質達到此目的，操作過程是：加入固體C直到無氣體產(chǎn)生，過濾．虛線框里發(fā)生反應的方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
請另設計一種方案完成虛線框內流程：在空氣中充分灼燒后再加適量稀硫酸．

7．復印機所用的墨粉中常添加Fe₃O₄粉末．如圖是利用氧化沉淀法生產(chǎn)復印機所用的Fe₃O₄粉末的流程：
（1）試劑X是氫氧化鈉溶液，請簡述判斷加入的試劑X過量的方法．
（2）寫出反應③的化學方程式．

6．下列轉化能一步完成的是（　�。�

A．

Zn→Zn （NO3）2

B．

CaCO3→Ca（OH）2

C．

CO→H2CO3

D．

Fe→Fe2（SO4）3

5．實驗室有四瓶失去標簽的試劑，是氯化鋇溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸、硝酸銅溶液．
（1）將它們兩兩混合，其中能產(chǎn)生藍色沉淀的化學方程式是2KOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2KNO₃；
（2）將上述沉淀充分加熱，沉淀由藍色變成黑色，過濾并洗滌沉淀；
（3）在上述黑色物質中加入足量的稀鹽酸，充分反應，其現(xiàn)象是固體溶解，溶液由無色變成藍色．如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號） Cl^-、H⁺、Cu²⁺

4．下列符合圖示從屬關系的是（　�。�

	A	B	C	D
X	鹽	溶液	純凈物	氧化反應
Y	化合物	懸濁液	混合物	化合反應

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、