6．取2.45g氯酸鉀，再加入1g二氧化錳，加熱一段時(shí)間后測(cè)得剩余固體中鉀元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.9%，求生成氧氣的質(zhì)量．

5．焊接鐵制品可用鋁熱反應(yīng)，其原理為：xAl+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+xFe，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行，方便野外操作．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	該反應(yīng)為生成物中鐵是由鐵原子構(gòu)成的
	B．	該反應(yīng)為置換反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)方程式中的x為3
	D．	該反應(yīng)會(huì)放出大量熱

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱
	B．	加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紅色變?yōu)樽仙?/td>
	C．	冷碟子放在蠟燭火焰的上方一會(huì)兒：冷碟子底上有炭黑生成
	D．	硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液微熱：只觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀

3．酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要作用．
（1）用一種試劑分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液、食鹽水作用，就能把它們直接鑒別出來，這種試劑是石蕊溶液（或（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃ 等）．
（2）稀鹽酸與Ca（OH）₂溶液能發(fā)生中和反應(yīng)，取二者反應(yīng)后的溶液，再滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的變化如圖所示（NaCl、CaCl₂的水溶液呈中性）．
①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性的原因是鹽酸與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)后鹽酸有剩余．
②c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl₂（填化學(xué)式）．
③寫出一個(gè)上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑或CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）食鹽是一種重要的化工原料．粗鹽中常含有少量的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，將粗鹽進(jìn)行精制的流程如下圖：

①加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，還有一個(gè)作用除去多余的氯化鋇．
②操作Ⅱ得到的沉淀的成分有CaCO₃、BaCO₃和Mg（OH）₂、BaSO₄．
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
（4）現(xiàn)有21.2g久置于空氣中的氫氧化鈉樣品，為測(cè)定該樣品變質(zhì)的程度，將其配制成500mL溶液，取出50mL，滴入足量稀硫酸，測(cè)得產(chǎn)生CO₂氣體0.44g．請(qǐng)計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2．根據(jù)如圖所示裝置回答有關(guān)問題：
（1）寫出檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法．
（2）連接A、B、C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A中所加藥品不同，C中所加藥品相同．
①若實(shí)驗(yàn)時(shí)B中蠟燭燃燒更旺，C中溶液變渾濁，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)B中蠟燭熄滅，C中溶液變渾濁，則A中產(chǎn)生的氣體具有什么化學(xué)性 質(zhì)？

1．A～E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，他們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中“-”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化．其中，A、B都是黑色固體，C的固態(tài)俗稱干冰，D溶于水會(huì)形成藍(lán)色溶液，常用于配制一種具有殺菌作用的農(nóng)藥．請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)C的化學(xué)式是CO₂．
（2）物質(zhì)E所屬的類別可能是（寫一種物質(zhì)的類別）堿．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

20．下列是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)：碳、熟石灰、氧化鐵、二氧化碳、鹽酸、碳酸鈉．它們進(jìn)行“接龍游戲”，條件是相互之間發(fā)生反應(yīng)就交聯(lián)連接在一起．請(qǐng)把上述物質(zhì)分別安排在A～F的位置上，使接龍能從A接到F，其中A的固體俗稱干冰，試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNa₂CO₃；DHCl；
（2）C和D的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；
（3）上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中，A和F反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B和C：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；E和F：2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

19．現(xiàn)有一包白色固體，可能包含NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、Mg（NO₃）₂中的一種或幾種，某同學(xué)為對(duì)其成分進(jìn)行鑒別，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（微溶物質(zhì)按可溶處理）
第一步：取一些白色固體放在足量的水中充分溶解后過濾，得到白色沉淀A和液體A；
第二步：在白色固體A中加入適量的稀鹽酸，得到一種無色氣體和液體B；
第三步：在液體A中加入酚酞溶液，得到紅色液體C，在C中加入足量CaCl₂溶液，得到白色沉淀B和紅色液體D．
（1）生成無色氣體的化學(xué)方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）證明原固體中是否含有Mg（NO₃）₂時(shí)，步驟最少的實(shí)驗(yàn)方案為取液體B，加氫氧化鈉溶液，經(jīng)證明該物質(zhì)存在；
（3）液體A的溶質(zhì)有氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉；
（4）說明CaCl₂溶液已經(jīng)加足量的現(xiàn)象為加入氯化鈣溶液后不再產(chǎn)生沉淀．

18．水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，用水垢制取CaCl₂的流程如下，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（注：水垢中的其他成分可忽略）．

（1）操作1和蒸發(fā)操作中都使用的玻璃儀器是玻璃棒，其作用是不一樣（填“一樣”或“不一樣”）的；
（2）試劑A是一種常見酸，其化學(xué)式為HCl，濾渣B的主要成分是Mg（OH）₂；
（3）除雜過程中用氫氧化鈣不選用氫氧化鈉的理由是引入新的氯化鈉雜質(zhì)，寫出除雜過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

17．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請(qǐng)回答下列問題：
（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的分類有多種角度，如按照實(shí)驗(yàn)的方法、目的等，如圖是四個(gè)常見的實(shí)驗(yàn)：

（1）從實(shí)驗(yàn)的方法來看，與其他三種明顯不同的是圖三中的實(shí)驗(yàn)，原因是該實(shí)驗(yàn)利用了對(duì)比實(shí)驗(yàn)法，其他實(shí)驗(yàn)不是．
（2）相比于化學(xué)方程式，離子方程式更能夠體現(xiàn)出反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，例如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式可以表示為Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺在此反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)升高，做還原劑，相反，硫酸銅中銅元素的化合價(jià)降低，硫酸銅做氧化劑．則銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式可以表示為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，，該反應(yīng)過程中的氧化劑是硝酸銀．