9．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關，化學用語是學習化學的基本工具．
（1）請用化學符號或化學式填空：
①3個硫原子3S．
②2個鎂離子2Mg²⁺．
③地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素形成的化合物Al₂O₃．
（2）請按要求從一氧化碳、二氧化碳、氫氣、甲烷、硝酸鉀、熟石灰六種物質中選擇填空（填寫化學式）：
①最清潔的燃料是H₂．
②能與血液中的血紅蛋白結合使人中毒的是CO．
③能用做復合肥料的是KNO₃．

8．推理與歸納是化學學習和研究中常用的思維方法．下列說法正確的是（　�。�

	A．	向一杯久置的NaOH溶液中加入少量稀鹽酸，無氣泡產生，則說明該溶液沒有變質
	B．	中和反應生成鹽和水，則能生成鹽和水的反應也一定是中和反應
	C．	化合物是由多種元素組成的純凈物，則由多種元素組成的純凈物一定是化合物
	D．	向某溶液中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含CO32-

7．元素周期表中磷元素的相關信息如圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	磷元素的原子序數為15		B．	磷原子的質量為30.97g
	C．	磷原子的結構示意圖為		D．	一個磷原子中有15個質子

6．塑料礦泉水瓶底部常見的可回收標志是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．今年3月22日-28日是第30屆“中國水周”，主題為“落實綠色發(fā)展理念，全面推行河長制”．
（1）水屬于（填“屬于”或“不屬于”）人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一．
（2）下列關于水的說法中，不正確的是CD（填序號）．
A．洗菜、洗衣后的水用來澆花、沖洗廁 B．去油污用加洗滌劑的水利用乳化原理
C．將活性炭放入硬水中可使其軟化     D．禁止施用農藥、化肥，以減少水體污染
（3）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水（填“軟水”或“硬水”）． 自來水廠的凈水過程不能（填“能”或“不能”）將硬水軟化，生活中將硬水軟化的方法是煮沸．
（4）如圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“○”和“●”分別表示不同原子．

①反應后方框內應再填入1個C（填序號）微粒．
A．B． C．
②寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（5）下列實驗能證明水的組成的是BD（填序號）
A．水的蒸發(fā)        B．水的電解      C．水的蒸餾     D．氫氣在氧氣中燃燒
（6）①實驗室用固體氫氧化鈉和蒸餾水配制50g20%的氫氧化鈉溶液，其主要步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽．
②某同學用該氫氧化鈉溶液洗滌一定量廢液中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性，這一定量廢液中含H₂SO₄的質量是多少？（在答題卡上寫出解題過程）

4．豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有的異黃酮（C₁₅H₁₀O₂）具有防癌功能，下列關于異黃酮說法正確的是（　�。�

	A．	異黃酮中共含有27個原子
	B．	一個異黃酮分子中含有一個氧分子
	C．	異黃酮中碳元素的質量分數最大
	D．	異黃酮中碳、氫、氧三種元素的質量比為15：10：2

3．草木灰（主要成分是碳酸鉀）屬于（　�。�

A．

復合肥

B．

氮肥

C．

磷肥

D．

鉀肥

2．下列生活用品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是（　�。�

A．

羊毛圍巾

B．

純棉毛巾

C．

塑料水杯

D．

蠶絲被芯

1．有關物質組成及化學規(guī)律的發(fā)現對化學的發(fā)展做出了重要貢獻．
（1）法國化學家拉瓦錫為化學學科的發(fā)展做出了巨大貢獻，下列有關發(fā)現與他有密切關系的是ABC．
A．空氣的組成      B．質量守恒定律      C．水的組成      D．酸堿指示劑
（2）在密閉容器內加入下列兩種物質，并稱量加入前后的總質量（含密閉容器），能驗證質量守恒定律的
是C（填標號）．
A．蔗糖和水  B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液  C．氯化鋇溶液和稀硫酸
（3）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質量變化如圖1所示．
①從燃燒條件分析，固體質量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因是溫度沒有達到紅磷的著火點．
②該反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③參加反應的氧氣質量為8g．
（4）某學習小組擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）．
查閱資料可知Mg、Mg₃N₂能發(fā)生如下反應：
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO；   ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂；  ③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
④Mg+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂↑　　  ⑤Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
實驗中所用的裝置和藥品如圖2所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．回答下列問題：

①連接并檢查實驗裝置的氣密性，實驗開始時，將空氣通入實驗裝置，則氣流流經裝置的順序是DCBA（填裝置序號）．D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②通氣后，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？氮化鎂不純．
③設計一個實驗，驗證產物是否含氮化鎂：

實驗操作和實驗現象	實驗結論
將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍	產物中含有氮化鎂

④思維拓展：空氣中N₂的含量遠大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO的質量卻遠大于Mg₃N的質量，請給出合理的解釋氧氣的化學性質比氮氣活潑，鎂大多與氧氣反應．

20．金屬鈦（Ti）硬度大、熔點高、耐腐蝕，被譽為“未來金屬”．由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃）經過一系列反應制備鈦和納米TiO₂的主要生產過程如下：（反應的部分生成物已略去）

（1）FeTiO₃叫鈦酸亞鐵，請標出鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價Fe$\stackrel{+4}{Ti}$O₃．
（2）反應③屬于置換反應，寫出該反應的化學方程式：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
（3）生產過程中的反應可能是分解反應的是⑤（填序號）．
（4）近年來，利用電解熔融TiO₂生成氧氣和鈦的方法來制備金屬鈦獲得成功．若電解80Kg的TiO₂，理論上生成鈦的質量是多少？（寫出計算過程）