19．食用堿的主要成分是Na₂CO₃（常含有少量的NaCl），課外探究小組為測(cè)定市售食用堿中Na₂CO₃的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．

設(shè)計(jì)思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測(cè)定食用堿中Na₂CO₃的含量，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)思路，回答下面問(wèn)題：
（1）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；
（2）裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進(jìn)入裝置D；
（3）緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖鞘箽溲趸�鋇和二氧化碳完全反應(yīng)；
（4）若撤出裝置A，直接通入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），若撤除裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是偏大．

18．治理污染、保護(hù)環(huán)境、事關(guān)人民群眾的身體健康和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展．
（1）煤燃燒會(huì)排放煙塵、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳?xì)怏w，其中造成酸雨的是二氧化硫；我國(guó)正在發(fā)展硅基陽(yáng)能光伏電池，該電池使用過(guò)程中不產(chǎn)生CO₂，從而有助于解決的環(huán)境問(wèn)題是溫室效應(yīng)．
（2）空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中常列出的主要污染物有：①二氧化硫②二氧化碳③一氧化碳④臭氧⑤可吸附顆粒物，用天然氣或水煤氣（主要成分是CO和H₂）代替蜂窩煤后，上述污染物中明顯降低的是①②⑤．
（3）在新能源汽車(chē)未普及時(shí)，如圖2所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，乙醇汽車(chē)作燃料的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約化石能源，減少環(huán)境污染（填一條即可）．

（4）大氣中CO₂含量不斷升高，使全球氣候問(wèn)題日趨嚴(yán)重，科學(xué)家們正在努力嘗試通過(guò)多種途徑減少CO₂的排放或?qū)�CO₂轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)．
①途徑一：利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，并將CO₂儲(chǔ)存或利用，流程如圖2．
下列有關(guān)該過(guò)程的敘述正確的是BD（填序號(hào)）．
A．該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)CO₂零排放
B．該過(guò)程只有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C．反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是蒸發(fā)、結(jié)晶
D．該過(guò)程至少發(fā)生了4個(gè)化學(xué)反應(yīng)
②途徑二：將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇（CH₃OH），其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖3所示，

上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+3H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH₃OH+H₂O．

17．下列四個(gè)圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（　　）

	A．	高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石
	B．	等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化
	C．	向一定體積的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀鹽酸
	D．	某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

16．下列觀象，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　）

	A．	硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)后質(zhì)量不變
	B．	50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL
	C．	鎂條燃燒后固體質(zhì)量大于鎂條質(zhì)量
	D．	碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后燒杯中質(zhì)量減少

15．制取氧氣是初中化學(xué)重要的實(shí)驗(yàn)之一，興趣小組進(jìn)行如下探究．
探究一氧氣的制取

（1）a 儀器名稱(chēng)：長(zhǎng)頸漏斗；C 圖操作的名稱(chēng)檢查氣密性．
（2）用氯酸鉀制取氧氣選擇的發(fā)生裝置是B，（填序號(hào)） 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
探究二催化劑的選擇 研究表明，許多金屬氧化物對(duì)氯酸鉀有催化作用．分別用下列金屬氧化物作化 劑，氯酸鉀開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)和反應(yīng)劇烈時(shí)的溫度如表所示：

	氧化鐵	氧化鋁	氧化銅	氧化鎂
開(kāi)始反應(yīng)	420	515	305	490
劇烈反應(yīng)	490	540	350	545

（3）上述實(shí)驗(yàn)中，從溫度對(duì)反應(yīng)催化效果來(lái)看，最好選用氧化銅作催化劑．
（4）加熱氫氧化銅固體可制得氧化銅和一種常見(jiàn)液體物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方 程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．
探究三氧化銅與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較
用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)均以生成 25mL 氣體為準(zhǔn)，可能影響實(shí)驗(yàn)的因素 均已忽略，相關(guān)裝置和數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	KClO3質(zhì)量	催化劑質(zhì)量	待測(cè)數(shù)據(jù)
①	2.45g		a
②	2.45g	0.51gMnO2	b
③	2.45g	0.51gCuO	c

（1）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指時(shí)間．
（5）實(shí)驗(yàn)①的作用對(duì)比，上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是收集25mL氧氣的時(shí)間．若 b＞c，（填“＞”、“=”或“＜”）可知在某溫度下氧化銅對(duì)氯酸鉀分解效果更好．

14．取8.0g氧化銅加人稀硫酸并微熱，待氧化銅全部反應(yīng)完，共用去稀硫酸100.0g．
（1）反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象氧化銅逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色；
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

13．可以利用手持技術(shù)較準(zhǔn)確的測(cè)定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強(qiáng)傳感器等電子設(shè)備能將集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)精確地記錄并保存下來(lái)．圖2、圖3是用該裝置測(cè)得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒過(guò)程中的壓強(qiáng)-時(shí)間關(guān)系圖（該裝置氣密性良好，P₀是集氣瓶?jī)?nèi)初始?xì)鈮海琍、P′分別是反應(yīng)結(jié)束時(shí)恢復(fù)到室溫時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓）

（1）紅磷燃燒的方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）為什么集氣瓶中的壓強(qiáng)會(huì)先增大后減��？請(qǐng)說(shuō)明原因開(kāi)始時(shí)燃燒放熱，使瓶中氣體壓強(qiáng)增大；后來(lái)氧氣被大量消耗，溫度也逐漸下降，壓強(qiáng)減�。�
（3）能否用木炭來(lái)進(jìn)行氧氣含量的測(cè)定？請(qǐng)結(jié)合圖進(jìn)行說(shuō)明不能，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，無(wú)法計(jì)算．

12．用如圖所示裝置完成二氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，甲中的液體具有吸水作用．步驟及現(xiàn)象：
（1）關(guān)閉Ⅰ、打開(kāi)Ⅱ，乙中現(xiàn)象：小花不變色．
（2）關(guān)閉Ⅱ、打開(kāi)Ⅰ，乙中小花變紅．
通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是：二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸．

11．化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置探究鐵的金屬活動(dòng)性．
（1）若要證明Fe在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前，X可用鹽酸（或稀硫酸）．
（2）若X為少量硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；待充分反應(yīng)后，取出未反應(yīng)完的鐵片，再將金屬R放入到反應(yīng)后溶液中，觀察到R表面有黑色固體析出．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序：R＞Fe＞Cu．

10．根據(jù)如圖回答問(wèn)題．
（1）要將橡膠塞塞進(jìn)試管口時(shí)，下面哪個(gè)操作是正確的？A．（填序號(hào)）

（2）用集氣瓶收集滿氣體后，要用玻璃片蓋住瓶口，玻璃片一面光滑，一面粗糙，我們通常用粗糙一面的一面接觸集氣瓶口，以減少氣體溢出．