19．M元素的離子為M²⁺，其核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則M的相對原子質(zhì)量為（　�。�

A．

a+b-2

B．

a+b+2

C．

a-b+2

D．

a-b-2

18．已知含有氫氧根的化合物的名稱讀作“氫氧化某”如C_a（OH）₂讀作氫氧化鈣；請根據(jù)以上提示寫出下列物質(zhì)的化學式：
（1）氫氧化鎂Mg（OH）₂    （2）氫氧化鋁Al（OH）₃．

17．已知含有酸根的化合物（酸除外）的名稱讀作“某酸某”如Na₂SO₄讀作硫酸鈉；請根據(jù)以上提示寫出下列物質(zhì)的化學式：
（1）碳酸鈣CaCO₃（2）硝酸鉀KNO₃．

16．已知酸根前加氫元素的名稱讀作“某酸”如H₂SO₄讀作硫酸；請根據(jù)以上提示寫出下列物質(zhì)的化學式：
（1）硝酸HNO₃ （2）碳酸H₂CO₃．

15．根據(jù)化合價寫出下列物質(zhì)的化學式（在化合物中正三價的鐵一般讀作鐵，正二價的鐵讀作亞鐵．）
（1）氧化鋁Al₂O₃（2）硫化亞鐵FeS（3）氯化鐵FeCl₃．

14．如圖中的事例能說明分子間的間隙變小的是（　�。�

A．

炒菜時聞到香味

B．

壓縮空氣

C．

干冰升華

D．

濕衣服晾干

13．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質(zhì)．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：

（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
則CaO與水反應的反應方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）【實驗】如圖所示：
（3）【判斷】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②的現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ不成立（填：成立、不成立）
b．操作④發(fā)生化學反應的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
c．由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中肯定含有Na₂CO₃（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ不成立（填：成立、不成立）．
（4）操作③中玻璃棒的作用是引流．

12．A～F是初中化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關系如圖（部分反應物或生成物及反應條件略）．
（1）若常溫下，A為無色有氣味的液體，是可再生能源的主要成分，相對分子質(zhì)量為46，則A的化學式C₂H₅OH．
（2）若常溫下，A、B、E、F為常見的無色氣體，且A由兩元素組成，其質(zhì)量比為3：1，D為無色液體，C為白色沉淀．C的化學式CaCO₃，寫出①反應的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）若A常溫下為無色液體，加入二氧化錳時能發(fā)生分解反應，該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

11．已知某純凈物4.6g完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判定該純凈物（　　）

	A．	只有C、H 兩種元素		B．	含有C、H、O三種元素
	C．	C、H、O原子個數(shù)比是2：6：3		D．	C、H原子個數(shù)比是1：4

10．氫氣和氧氣的混合氣體5g，點燃使之充分反應，得到2.7g水，則反應前混合氣體中氧氣的質(zhì)量可能是（　�。�

A．

0.3g

B．

2.4g

C．

2.6g

D．

4.7g