8．某化工廠欲利用本地的石灰石資源生產氯化鈣溶液作防凍劑，工廠化驗室進行了如下實驗：取石灰石樣品25.0g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣泡為止，共用去稀鹽酸99.8g（雜質不參加反應也不溶于水），此時稱得反應后剩余物的質量為116.0g．請回答：
（1）反應生成二氧化碳的質量為8.8g；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程）；
（3）若將反應后所得溶液制成溶質質量分數為30%的氯化鈣溶液作防凍劑，需要蒸發(fā)水的質量為37g．

7．A～E是初中常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（圖中“→”代表轉化關系，“--”表示相互反應）．B可用于改良酸性土壤，C和E都是氧化物，E是人體含量最多的物質．請回答下列問題：
（1）物質E的化學式為 H₂O；
（2）寫出反應C→B的化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）若B和A不含相同的金屬元素，則B→A反應的基本類型為復分解反應；
（4）若B與A含有相同的金屬元素，則A的化學式為CaCO₃．

6．納米碳酸鈣是一種重要的化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）反應池中發(fā)生反應的化學方程式為：CaCl₂+X+2NH₃+H₂O═2NH₄Cl+CaCO₃↓，其中X的化學式為CO₂；
（2）在實驗室中進行操作 I的名稱是，使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯（寫出一種即可），其中玻璃棒的作用是引流；
（3）操作 II為洗滌，其目的是除去碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質，其中一定含有的可溶性雜質是氯化銨．

5．請用化學用語表示下列內容中帶點的字：
火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳和硫等物質．
（1）氯酸鉀中的金屬元素K；
（2）標出二氧化錳中錳元素的化合價$\stackrel{+4}{Mn}$O₂；
（3）火柴頭摩擦生火時，硫燃燒的化學方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．

4．蘋果酸（化學式為C₄H₆O₅）是蘋果醋中的主要成分，具有解毒、降脂等藥效．下列關于蘋果酸的說法正確的是C
A．蘋果酸是氧化物                       B．蘋果酸中氫元素的質量分數最大
C．蘋果酸由C、H、O三種元素組成        D．蘋果酸的相對分子質量為134．

3．下列屬于新能源的是C
A．石油　　B．天然氣　　C．太陽能         D．核能．

2．某鐵礦粉主要成分為鐵的氧化物（Fe_aO_b），一學生利用實驗對其作進一步分析，過程及數據如下．（注：鐵礦粉中雜質不參與下列過程中的反應）
步驟 I．取29g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6g．
步驟 II．將上述加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產生氣體與滴入稀硫酸的質量關系如圖所示：

請根據以上過程及數據回答下列問題：
（1）步驟 I中生成氣體的質量為17.6g．
（2）步驟 II所用稀硫酸溶液的溶質質量分數為多少？（請列式計算）
（3）經稱量，步驟 I充分加熱后剩余固體質量為22.6g．則該鐵的氧化物化學式中，a、b的最簡整數比a：b=3：4．

1．實驗室里現有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石、稀鹽酸和稀硫酸以及下列儀器，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是錐形瓶；
（2）利用上述儀器和藥品制取氧氣時，發(fā)生裝置應選擇的儀器有②④⑥⑦（填儀器序號），選擇的藥品中二氧化錳的作用是催化作用；
（3）制取二氧化碳時，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用圖2所示裝置收集二氧化碳時，驗滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則收集滿；
（4）實驗室不用碳酸鈉與稀鹽酸反應制取二氧化碳，理由是反應速率太快，不利于收集氣體．

20．公交車上常懸掛一塊警示牌，“嚴禁攜帶易燃易爆、化學危險品上車！”，以下為公交車上禁帶的部分物品：白磷、鈉、鎂、汽油、酒精、硫酸、過氧化氫、燒堿、鞭炮…．請用恰當的化學用語填空：
（1）鈉元素Na；       
（2）五個過氧化氫分子5H₂O₂；
（3）硫酸溶液中的陰離子SO₄^2-；    
（4）所列禁帶物品中的堿NaOH．

19．如圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是C
A．乙的溶解度大于甲
B．20℃時甲、乙兩種溶液中溶質的質量分數相等
C．10℃時，10g水中分別溶解甲、乙達到飽和，溶  解較多的物質是甲
D．將20℃時甲、乙的飽和溶液升高溫度至30℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系為甲=乙．