17．關(guān)注碳排放．
（1）化石燃料屬于不可再生（選填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是A．
A．使用一次性木筷和紙巾　　B．推廣太陽能熱水器　　C．提倡使用節(jié)能燈
（3）二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）所示．

①分離室中進(jìn)行的操作是過濾．
②“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
③在整個捕捉過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氧化鈣和氫氧化鈉．
④捕捉到的二氧化碳是一種重要的資源，在高溫高壓下它與氨氣（NH₃）反應(yīng)可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時生成水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂ +H₂O．

16．歸納梳理化學(xué)知識，能使你頭腦更聰明．以下歸納描述完全正確的一組是（　�。�

A	物質(zhì)的性質(zhì)與用途	B	安全常識
	N2性質(zhì)穩(wěn)定--可作燈泡填充氣 乙醇具有可燃性--可作燃料 石墨很軟--可作電極		假酒中毒--由甲醛引起 煤礦爆炸--由甲烷引起 假鹽中毒--由NaNO2引起
C	元素與人體健康	D	日常生活經(jīng)驗
	缺維生素C--易引起壞血病 缺鈣--易骨質(zhì)疏松或得佝僂病 缺鐵--易得貧血癥		食品干燥劑--常用CuO 蚊蟲叮咬--涂肥皂水 鑒別羊毛纖維-點燃嗅聞有燒毛發(fā)味

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

15．下列物質(zhì)之間，不存在如圖（“→”表示能轉(zhuǎn)化）所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

	A．	①H2O2　②H2O�、跲2		B．	①Na2CO3�、贑O2　③CaCO3
	C．	①CaCO3　�、贑O2　　�、跜a（OH）2		D．	①C�、贑O③CO2

14．下列材料，屬于有機(jī)合成材料的是（　　）

A．

蠶繭

B．

羊毛

C．

塑料瓶

D．

天然橡膠

13．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號填寫下列空白：
（1）n個鐵原子nFe；        
（2）2個鈉離子2Na⁺；
（3）保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒O₂；
（4）3個硝酸根離子3NO₃^-；
（5）硫酸鋁Al₂（SO₄）₃；   
（6）氧化鐵中鐵元素的化合價+3$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

12．某金屬混合物3g，與足量鹽酸反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1g氫氣，則該混合物的組成可能是（　�。�

A．

Mg、Al

B．

Ca、Al

C．

Al、Fe

D．

Mg、Ag

11．堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O表示．
【探究一】堿式碳酸鎂的制備
堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO₃•（NH₄）₂CO₃•H₂O作原料制備．取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖1所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）攪拌的目的是反應(yīng)物充分混合接觸，提高反應(yīng)速率．
（2）設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl^-

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加硝酸銀或AgNO3溶液溶液	現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡； 現(xiàn)象②產(chǎn)生白色沉淀；	含有 Cl-

300℃
【探究二】探究小組利用如圖2所示測定xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O組成．已知：（1）堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰，能吸收水蒸氣和二氧化碳；（2）堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：
xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O═（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z） H₂O

實驗步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：打開活塞K，再次鼓入空氣（請補(bǔ)充該步操作內(nèi)容）．
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0g
B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g
D．裝置D實驗后增重17.6g
回答下列問題：
（1）檢查整套實驗裝置氣密性：將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，打開活塞K，對裝置B用酒精燈微熱，若觀察到若兩端導(dǎo)管口處均出現(xiàn)氣泡，則氣密性良好；
（2）裝置A的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳防止干擾C、D裝置，如果沒有裝置A，則測定得到xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O中的z值偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），裝置C中的酸為濃硫酸（寫名稱）；
（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O）中x：y：z的最簡整數(shù)比4：1：4（要求寫出過程）．

10．以下是兩個常見的工業(yè)流程，
流程一：從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，生產(chǎn)流程如圖2所示：
（1）加入過量的A物質(zhì)，該A物質(zhì)為鐵．操作a的名稱是過濾，操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒漏斗，操作a中玻璃棒的作用是引流．
（2）寫出流程圖中的固體成分的化學(xué)式Fe和Cu，B的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式H₂SO₄
流程二：如圖2是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略），請回答下列問題：
（1）CaSO₃中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是5：4：6．
（2）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg．而Ca（OH）₂的價格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是①雙堿法中通過反應(yīng)II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量；②處理等量SO₂，氫氧化鈣用量更少且價格便宜，所以雙堿法成本更低．．

9．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	2Fe+6HCl═2 Fe Cl3+3H2↑		B．	C+2 CuO═CO2↑+2Cu
	C．	Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag		D．	Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO2

8．下列物質(zhì)的用途只能體現(xiàn)物理性質(zhì)的是（　�。�

	A．	氮氣用于食品防腐		B．	大理石鋪地面
	C．	碳酸氫鈉做發(fā)酵粉		D．	硫酸用于鉛蓄電池