13．在H、O、C、C1、Ca五種元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中．
①可用于人工降雨的氧化物CO₂；
②可用于金屬表面除銹的酸HCl；
③可改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂；
④可作干燥劑的氧化物CaO．

12．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖．現將兩只試管分別加入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解固體），再放入盛有冰水的燒杯里，則下列敘述中正確的是（　　）

	A．	甲溶液中溶質的質量分數增大		B．	乙溶液中剩余的固體減少
	C．	乙溶液中溶質的質量分數減少		D．	甲溶液中剩余的固體減少

11．下列物質與熟石灰屬于同種類別的是（　�。�

A．

石灰石

B．

純堿

C．

生石灰

D．

、燒堿

10．下列潮濕的氣體既能用濃硫酸，也能用固體氫氧化鈉干燥的是（　�。�

A．

CO2、HCl

B．

H2、O2

C．

CO2、SO2

D．

CO、NH3

9．下列屬于復分解反應的是（　�。�

	A．	Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2		B．	CO+CuO═Cu+CO2
	C．	NaOH+HCl=NaCl+H2O		D．	CaO+H2O=Ca（OH）2

8．能使紫色石蕊試液變藍的溶液，它能使酚酞溶液變成（　�。�

A．

紅色

B．

藍色

C．

紫色

D．

無色

7．根據如圖裝置，回答下列有關問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶
（2）采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是AD（AF或AG），該反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）若用B裝置來制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從c進．（選“b”或“c”）
（5）制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是C，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是能使反應隨時發(fā)生、隨時停止（合理均可）．
（6）若用F裝置收集二氧化碳氣體，驗滿的方法是將一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿了．

6．質量守恒定律的發(fā)現對化學的發(fā)展做出了重要貢獻．

（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是C（填標號），有關反應的化學方程式為Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
A．蔗糖和水    B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液    C．鐵和氯化銅溶液
（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖1所示．
①燃燒條件分析，固體質量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因是溫度未達到紅磷的著火點．
②該反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③參加反應的氧氣質量為8g．
（3）某反應的微觀示意圖如圖2所示：
①該反應所屬的基本反應類型為置換反應．
②參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為1：2．

5．化學就在我們身邊．請用相關的化學知識回答下列問題：
（1）面粉中富含的營養(yǎng)素是糖類．
（2）人體攝入不足會引起多種疾病，補鋅可通過服用葡萄糖酸鋅（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）口服液，則葡萄糖酸鋅是由四種元素組成，其中屬于微量元素的是鋅（填名稱）．
（3）化石燃料是不可再生能源，可利用和開發(fā)的新能源有太陽能（填一種即可）．
（4）“綠色化學”的特點之一是在化工生產中盡可能實現“零排放”．用CO₂和H₂反應，只生成一種產物并且能實現“零排放”，該反應的基本類型為化合反應，反應生成物是下列中的C�。ㄌ钭帜感蛱枺�．
A．C₂H₄O   B．C₂H₄O₂    C．CH₂O₂   D．C₃H₆O
（5）人呼吸產生的CO₂若不能及時排出，滯留在血液中會使血液的pH變小　（填“不變”、“變大”或“變小”）．
（6）生石灰可做干燥劑，其原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂ （用化學方程式表示）．

4．以下實驗方案設計中，不能達到目的是（　�。�

	A．	除去CaCl2溶液中混有的少量鹽酸：加入過量的CaCO3固體，過濾
	B．	除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入適量的BaCl2溶液，過濾
	C．	除去銅粉中的少量氧化銅固體，通入足量的CO并加熱
	D．	從H2O2溶液制取O2后的殘余物中回收MnO2：過濾殘余物，烘干所得固體