1．某同學向如圖實驗裝置中通入氣體X．若關閉活塞A，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞A，澄清石灰水卻沒有變渾濁．則氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是（　　）

	A．	X和Y分別是CO2和NaOH溶液		B．	X和Y分別是CO2和Na2CO3溶液
	C．	X和Y分別是CO2和濃H2CO3		D．	X和Y分別是HCl和Na2CO3溶液

20．能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，煤、石油和天然氣是常見的化石燃料，天然氣燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：
①4種物質(zhì)中，屬于化合物的是BC（填圖中字母）．
②C物質(zhì)是由分子（填“分子”“原子”或“離子”）構(gòu)成的．
③該反應的化學方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
④若36gB全部參加反應，則生成D的質(zhì)量為4g．

19．由氫、氧兩種元素組成的物質(zhì)一定不屬于（　　）

A．

混合物

B．

純凈物

C．

氧化物

D．

堿

18．下列關于“物質(zhì)--用途--性質(zhì)”的說法不正確的是（　�。�

	A．	氧氣--火箭發(fā)射--助燃劑
	B．	干冰--制冷劑--升華后氣體密度大于空氣
	C．	活性炭--口罩濾芯--吸附性
	D．	稀有氣體--霓虹燈--通電能發(fā)出不同顏色的光

17．下列關于化學變化的說法，不正確的是（　�。�

	A．	分子一定發(fā)生變化		B．	原子核一定不發(fā)生變化
	C．	元素的種類可能發(fā)生變化		D．	元素的化合價不一定發(fā)生變化

16．為了測定黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)，取黃銅樣品20g加入大燒杯中，把200g稀鹽酸分四次加入，實驗所得數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體的質(zhì)量/g	16.75	13.5	m	12.2

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）表中m=12.2；
（2）反應總共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）
（3）若200g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為14.6g，其余都為水．反應結(jié)束后大燒杯中氫元素的質(zhì)量為21g．

15．某電鍍工廠的廢液中含有硝酸銅、硝酸銀以及無色可溶性雜質(zhì)（假設雜質(zhì)不參與反應），化學興趣小組的同學們欲除去雜質(zhì)，得到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液．設計實驗方案如圖所示：

（1）操作①中為了保證將廢液中的銅和銀全部置換出來，鋅粉的量應該是過量（填“少量”或“過量”）；
（2）液體C中含有除水之外的物質(zhì)是ZnSO₄、H₂SO₄（填化學式）；
（3）操作③中，將Ag、Cu固體與濃硝酸充分反應制得AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液．銀與濃硝酸反應的化學方程式為Ag+2HNO₃（濃）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O，請你模仿寫出銅與濃硝酸反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（4）實驗開始前，甲同學在最初的廢液中先只加入了m克的鋅粉，充分反應后過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量固體B，發(fā)現(xiàn)仍然為m克，則下列說法正確的是ABE（填序號）：
A、液體A可能是無色
B、液體A中一定沒有AgNO₃
C、液體A中一定有Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂
D、固體B中的物質(zhì)組成可能有3種情況
E、固體B中一定有紅色固體
F、若將得到的固體B繼續(xù)進行操作②，發(fā)現(xiàn)無現(xiàn)象，則說明鋅粉的量一定不足
（5）乙同學分析實驗設計后，提出：操作①不選用鋅粉，而是選用銅粉，不僅可以減少步驟、省略掉操作②，而且同樣也能得到硝酸銅和硝酸銀混合溶液．

14．酸雨嚴重影響環(huán)境，其原因之一是燃燒含硫量高的煤，產(chǎn)生大量SO₂，重慶一中實驗小組要驗證脫硫煤中一定含有碳元素，同時檢驗是否含有硫元素，設計實驗方案如下：
（已知：①SO₂也能與澄清石灰水反應，使之變渾濁；②CO₂與高錳酸鉀溶液不反應，SO₂能使高錳酸鉀溶液變成無色）

（1）實驗開始時，需要（填“需要”或“不需要”）先通入O₂排盡空氣，裝置C中的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；
（2）SO₂使高錳酸鉀溶液變無色的化學反應方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2X，則X化學式為：H₂SO₄．
（3）某同學認為實驗方案不合理，其理由是二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素，其改進方案是在B加入裝置H（填序號）．
A、裝置A之前                B、裝置B、C之間                C、裝置C、D之間      D、裝置D之后．

13．如圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖，根據(jù)圖示回答：

（1）生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”），從步驟“①②③”中選出一定發(fā)生化學變化的是①③（填序號，下同）；
（2）鐵騎生銹可以用稀硫酸來除銹，其化學反應方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，為了防止金屬銹蝕，采用措施正確有ACD：
A、金屬器保持干燥             B、炒菜鐵鍋刷油漆
C、切菜道具抹豬油             D、改變組成制合金
（3）鐵器易銹蝕，而鋁器不易銹蝕的原因用化學方程式表示4Al+3O₂═2Al₂O₃，下列實驗能夠比較鋁和鐵活動性強弱的實驗是ACD．
A、將打磨后的鋁絲、鐵絲分別放入稀鹽酸中
B、將打磨后的鋁絲、鐵絲分別放入硫酸銅溶液中
C、將打磨后的鋁絲、鐵絲分別放入硫酸鋅溶液中
D、將打磨后的鐵絲放入硫酸鋁溶液中．

12．根據(jù)如圖所示微觀示意圖，回答相關問題：

（1）上述物質(zhì)中可以做食品包裝填充氣的是N₂（填化學式），在化學變化過程中，沒有發(fā)生變化的微粒是原子（填“分子”或“原子”）；
（2）寫出該反應的化學方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．