8．下列有關氧氣的說法正確的是（　�。�

	A．	氧氣具有可燃性		B．	空氣中含量最多的是氧氣
	C．	夏天食物腐爛與氧氣無關		D．	通常用帶火星的木條檢驗氧氣

7．NaOH是化學實驗中常用的試劑．
（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，如圖合理的是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）向足量某NaOH溶液中通入CO₂，反應后溶液中的溶質可能只有Na₂CO₃，也可能還有NaOH，請設計實驗檢驗溶質的成分，簡要寫出實驗步驟、現象和結論．（提示：Na₂CO₃溶液呈堿性）

6．食鹽水中含有雜質CaCl₂和Na₂SO₄，依次加入過量BaCl₂和Na₂CO₃溶液后過濾，濾液中溶質為氯化鈉和碳酸鈉；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．

5．一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產品能高效去除衣物上的頑固污漬，某化學興趣小組對此產生了興趣，開展了如下探究．
查閱資料：“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（化學式為Na₂CO₄），它是一種白色固體粉末，易溶于水且能與水反應生成甲和乙兩種化合物，其中化合物乙有強氧化性，具有較好的去污效果．碳酸鈉常溫或加熱不分解．
（1）小明同學對化合物乙的強氧化性產生興趣，為了探究它的成分，做了如下實驗設計，請你和他一起探究，完成下面問題．

序號	實驗步驟	實驗現象	實驗結論與解釋
1	取少量“污漬爆炸鹽”于試管中，加入適量的水	固體溶解	該固體易溶于水且能與水反應
2	向1中所得的液體中加入適量的二氧化錳	產生大量氣泡	試管中產生的氣體是 O2（填化學式，下同），過碳酸鈉和水反應生成的化合物乙是 H2O2
3	將帶火星的小木條放在試管中，觀察現象	木條復燃

（2）小明同學認為生成的化合物甲可能是碳酸鈣（CaCO₃），小亮同學認為可能是碳酸鈉（Na₂CO₃）你支持小亮同學的觀點，你的理由是反應物中不含有鈣元素，因此不可能生成碳酸鈣．
（3）小磊同學將“污漬爆炸鹽”放入冷水中，發(fā)現產生少量氣泡；而放入熱水中，產生較多氣泡，由此你認為影響化合物乙分解快慢的因素是溫度．測得分解快慢的方法有很多，請你再說出一種測定的實驗方法（用簡潔的文字表述）：把相同質量的“污漬爆炸鹽”同時分別置于盛有相同體積的冷水和熱水的試管中，同時利用相同體積的集氣瓶用排水法收集氣體，置于熱水中的集氣瓶收集滿氣體需要的時間短，說明溫度越高，化合物乙分解的越快．
（4）影響化合物乙分解快慢的因素還有哪些？請你提出一個猜想，并設計實驗方案驗證你的猜想．
猜想：化合物乙的濃度影響乙的分解速率．
實驗方案：實驗步驟：把相同質量的“污漬爆炸鹽”同時分別置于盛有不同體積熱水的試管中，同時利用相同體積的集氣瓶用排水法收集氣體；
實驗現象及其實驗結論：水的體積小的集氣瓶收集滿氣體需要的時間短，說明乙的濃度越大，化合物乙分解的越快．

4．下列關于氯酸鉀和二氧化錳共熱反應時各物質間的質量關系，正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

3．某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．
I．將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．將雜質轉化為沉淀過濾除去，在向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水，該工藝示意如圖1：

（1）對該過程的認識中，不正確的是AC
A．操作①中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B．操作③、④兩步順序可以顛倒
C．操作⑤得到的沉淀中有三種成分的物質
D．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調為7
（2）加入碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
II．將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應的化學方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓：將晶體轉移出來后，加熱至不在有氣體產生，所得固體即為純堿．
（3）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為2NaHCO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）制堿過程中獲得的副產品可做化肥，其化學式為NH₄Cl．
組成確定
（5）①稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，在稱重，質量無變化：②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶液，向該溶液中加入過量稀HNO₃，在滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質NaCl（化學式）．
含量確定
（6）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖2所示．請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為合格品．

工業(yè)純堿標準：（Na2CO3%≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

總結反思
（7）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，如果測得結果比實際純度高，可能原因是稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導致所測純度偏大．

2．生活離不開水，凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，該設計利用的化學原理是過濾（填操作名稱）．
（2）某井水澄清透明，取其少量于小燒杯中，加入肥皂水并攪拌，發(fā)現燒杯中有大量浮渣，則說明該井水是硬水（填“硬水”或“軟水”），日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中常用來降低水硬度的方法是煮沸．

1．用化學用語填空：
①2個氫分子2H₂   
②氦氣He
③7個銨根離子7NH₄⁺     
④氫氧化鎂中鎂顯+2價$\stackrel{+2}{Mg}$（OH）₂．

20．2016年奧運會在里約舉行，國際奧委會禁止運動員服用興奮劑．可卡因是一種興奮劑，其化學式為C₁₇H₂₁NO₄．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	可卡因由17個碳原子、21個氫原子、1個氮原子、4個氧原子構成
	B．	可卡因由C、H、O、N四中元素組成
	C．	一個可卡因分子含有43個原子
	D．	可卡因相對分子質量為303

19．在元素中期表中，硅元素如圖所示，下列關于硅的說法正確的是（　�。�

	A．	該原子的電子數是14		B．	該元素是地殼中含量最多的元素
	C．	該元素排在元素周期表第二周期		D．	相對原子質量是28.1g