17．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了氨（NH₃）的制取和有關(guān)性質(zhì)的探究實驗．
資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，極易溶于水．實驗室常用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物制取氨氣，若要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到．請根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是試管．
（2）利用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）將濃氨水滴加到生石灰中快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好是B（選填裝置編號）．
（4）研究性學(xué)習(xí)小組用上圖E所示的裝置探究氨的性質(zhì)，觀察到脫脂棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色．該現(xiàn)象涉及到的性質(zhì)是ABD（填字母編號）．
A．氨分子是不斷運動的　　B．濃氨水具有揮發(fā)性　C．氨氣有刺激性氣味   D．氨氣的水溶液顯堿性
（5）若將制取氨氣的熟石灰溶于水形成的飽和溶液置于小燒杯并放入一只大燒杯中（如圖3），在小燒杯外、大燒杯中加入下列物質(zhì)，觀察到小燒杯中飽和溶液變渾濁，則加入的物質(zhì)是AD（填字母編號）．
A．水和濃硫酸　　　　　　　　　　　　　　　B．水和氯化鈉固體
C．水和硝酸銨固體　　　　　　　　　　　D．水和氫氧化鈉固體．

16．KNO₃和NaCl在不同溫度時的溶解度如表所示，請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出KNO₃和NaCl的溶解度曲線，圖1中能表示NaCl溶解度曲線的是n（填m或n）；
（2）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，加入的物質(zhì)可能是下列中CD（填字母序號）
A．氫氧化鈉固體     B．生石灰固體     C．冰塊      D．硝酸銨固體
（3）“配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液”時，實驗的部分操作如圖3所示．
①稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是D（填序號）
A．左邊的平衡螺絲向左側(cè)      B．右邊的平衡螺絲向右調(diào)
C．右盤中減少砝碼                 D．左盤中增加食鹽
②量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）
③C中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解，若配制過程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入氯化鈉和水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜（填“＞”或“＜”或“=”）5%．
④D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容．

15．下列4個圖象中，能正確反應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

	A．	向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量
	B．	向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片
	C．	加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體
	D．	向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

14．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是（　�。�

	A．	將紅熱的細(xì)鐵絲放在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
	B．	在空氣中點燃鎂條，發(fā)出耀眼的白光；生成白色固體
	C．	向盛有塊狀石灰石試管中倒入稀硫酸，有大量氣泡冒出迅
	D．	向盛有鋅粒的試管中滴加稀硫酸，有氣泡冒出

13．實驗室里可用二氧化錳催化分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀制取氧氣．某化學(xué)興趣小組對氧氣的實驗室制法進(jìn)行了探究．
【探究之一】
某同學(xué)用如圖所示裝置制取氧氣，則其反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【探究之二】
還有沒有其它物質(zhì)可以催化分解過氧化氫？
【查閱資料】
CuSO₄溶液、動物某些臟器中的過氧化氫酶等物質(zhì)能催化過氧化氫的分解．
【問題思考】
（1）動物臟器中的過氧化氫酶是蛋白質(zhì)（選填糖類、蛋白質(zhì)、脂肪或維生素）．
（2）CuSO₄溶液主要含有三種粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄^2-），那CuSO₄溶液中究竟是哪種粒子能起催化作用呢？
（3）大家一致認(rèn)為不可能是H₂O，理由是過氧化氫溶液的溶劑是水，若水是催化劑，過氧化氫早已分解完畢了，所以H₂O不是催化劑．
【實驗驗證】
為進(jìn)一步驗證另外的兩種粒子是否起到催化作用，小紅同學(xué)設(shè)計了如表實驗，完成了這次探究活動．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
a、取一支試管加入5ml 5%過氧化氫溶液，然后加入2～3滴稀硫酸溶液	溶液幾乎沒有氣泡放出	實驗證明，起催化作用的是銅離子．
b、另取一支試管加入5ml5%過氧化氫溶液，然后加入2～3滴CuSO4（或硫酸銅）溶液．	溶液中有大量氣泡放出

【實驗反思】
如果要確定CuSO₄是催化劑，還必須通過實驗確定它在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變．

12．在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿．某小組同學(xué)按題如圖所示流程進(jìn)行實驗，請你參與探究并回答相關(guān)問題．

（1）貝殼高溫鍛燒時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；固體A到固體B所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）寫出下列物質(zhì)的成分：固體A氧化鈣和雜質(zhì)、固體B碳酸鈣和雜質(zhì)．
（3）操作I的實驗名稱是過濾．
（4）為驗證固體C中是否含有純堿，應(yīng)取少量固體C于試管中，再向試管中滴加鹽酸．

11．完成下列計算（除不盡的數(shù)據(jù)，保留小數(shù)點后兩位數(shù)據(jù)）：
（1）乙二酸（HOOC-COOH）中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71%．
（2）t℃下，將20gNaCl投入80g水，充分?jǐn)嚢�，剛好形成了飽和溶液，如果在t℃下繼續(xù)向上述溶液中投入20gNaCl并充分?jǐn)嚢�，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（3）某同學(xué)為了測定雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用燒杯取雙氧水溶液50克，加入二氧化錳1克，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為49.4克．則該雙氧水中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程）．

10．如圖為元素周期表的一部分，請你根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）畫出⑧號元素的原子得到電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）由①、⑦、⑩號元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式（⑩號元素顯+1價）HClO．

9．回答下列問題：
（1）6個硫離子6S^2-；
（2）自來水的生產(chǎn)過程如圖所示．則下列屬于自來水生產(chǎn)使用的凈水方法有A、B（填標(biāo)號）
A．沉淀          B．過濾           C．煮沸          D．蒸餾

8．高錳酸鉀受熱分解可得到錳酸鉀（K₂MnO₄），則錳酸鉀中錳元素的化合價為（　�。�

A．

+2

B．

+4

C．

+6

D．

+7