8．寫出下列溶液中溶質的化學式：

編號	溶液	溶質化學式
①	澄清的石灰水	Ca（OH）2
②	醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）	KMnO4
③	0.9%的氯化鈉注射液（俗稱生理鹽水）	NaCl
④	38°“稻花香”白酒	C2H5OH
⑤	硫酸溶液	H2SO4
⑥	家用醋酸	CH3COOH

7．鋅和鹽酸反應時會產生氣體丙放出熱量．小明通過實驗探究鋅和鹽酸反應快慢的影響因素．測得實驗數據如下：
鋅與鹽酸溶液反應實驗數據表（鋅質量一定）

鹽酸溶液濃度	反應開始時酸 溶液的溫度/℃	反應開始到2分鐘產生的氣體體積/毫升	反應結束共產生氣體體積/毫升
5%	20	10	60
10%	20	19	118
15%	20	28	175
5%	35	28	60
10%	35	72	118
15%	35	103	175

（1）分析實驗數據得出：一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有鹽酸溶液濃度；反應時溶液溫度．
（2）可以通過比較反應開始到2分鐘產生的氣體體積（或相同時間內產生的氣體體積）實驗數據來確定金屬和酸反應的快慢．
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢，請分析：溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響．

6．FeCl₃溶液能對過氧化氫的分解起催化作用．某小組擬在相同濃度FeCl₃溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響．
寫出本實驗發(fā)生反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【定性研究】分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl₃溶液，如果觀察到產生氣泡的快慢不同，就可以粗略判斷，得出實驗結果．
【定量研究】為進一步判斷上述實驗結論的準確性，小組同學運用如圖，進行了如下實驗方案設計．
小剛同學先檢查裝置氣密性，檢查該裝置氣密性的方法是將右邊導管伸入水槽中，從注射器中往錐形瓶中加水，若右邊水槽中有氣泡則說明氣密性良好
【方案一】在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間．
【方案二】在不同過氧化氫濃度下，測定相同時間內收集氣體的體積；
方案二的實驗測量結果：

	30% H2O2溶液的體積（mL）	2% FeCl3溶液的體積（mL）	加入H2O的體積（mL）	反應的時間（min）	生成O2的體積（mL）
1	5	x	20	5	V1
2	10	3	15	y	V2

表中x=3，y=5．
實驗結論：通過測量，若V₁＜V₂，說明其他條件相同時，過氧化氫的濃度越大，生成氧氣的速率越快．

5．化學興趣小組的同學對“影響金屬與稀鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應的劇烈程度受哪些因素的影響？
【做出猜想】a．可能與金屬本身的性質有關
b．可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】實驗所用的金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小明同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，請寫出放鋅片的試管中發(fā)生反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
從實驗現象可以判斷：金屬活動性Zn＞Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
【得出結論1】：金屬活動性越強，反應的程度越劇烈．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖裝置進行實驗，所用藥品、實驗數據如下表：
其中注射器的作用是測量生成氣體的體積．

實驗編號	選用金屬 （均取2g）	鹽酸濃度 （均取50ml）	每分鐘產生氣體的體積/ml
			1分鐘	1～2分鐘	2～3分鐘	3～4分鐘	4～5分鐘	前5分鐘共收集氣體的總體積/mL
Ⅰ	鋅片	15%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	鋅片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

【得出結論2】：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是鹽酸的濃度越大，反應越劇烈．
【反思評價】
根據表中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應快慢的變化情況并解釋原因鋅與鹽酸反應產生氣體的速率先逐漸加快，后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時反應較慢，隨溫度升高，產生氣體速率加快，隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體速度變慢．　通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能受哪些因素影響？固體的表面積（或形狀）或反應的溫度或金屬的純度等（合理即可）（寫一條即可）．

4．“蠟燭一吹就滅”是生活中的一種常見現象，化學興趣小組根據滅火原理，針對蠟燭熄滅原因展開了探究．
【探究一】小明依據呼出氣體成分認為：吹的氣流中有較多的二氧化碳氣體，使蠟燭缺氧熄滅．小聰設計了以下實驗方案：用扇子扇滅蠟燭，否定了小明的想法，從而認為蠟燭熄滅是因為吹的氣流帶走了蠟燭燃燒產生的部分熱量，使溫度降到了著火點以下．
【探究二】小紅依據滅火的原理經過進一步思考認為，也可能因為吹的氣流移走了可燃物--蠟蒸氣，使蠟燭熄滅．為此她查閱了相關資料并進行了以下兩個實驗：
查閱資料：蠟燭的著火點大約是190℃，酒精燈火焰的溫度在400℃-1000℃，蠟燭燃燒實際是石蠟蒸氣在燃燒．
實驗1：如圖甲，把活塞從左端位置迅速向右推，右端蠟燭火焰立即熄滅．
實驗2：如圖乙，先將活塞放到左端位置，點燃酒精燈，當溫度計的示數達到280℃以上時，點燃右面的蠟燭，把活塞從左端位置迅速向右推出，右端蠟燭火焰立即熄滅．

【實驗結論】蠟燭一吹就滅的原因不只是降低溫度，還有移走可燃物．
【實驗分析、討論】實驗2中用兩盞酒精燈的目的是增大加熱面積，盡快達到著火點以上溫度．
【拓展應用】下列生產生活中滅火方式與上述實驗滅火原理一致的是A．（填序號）
A．消防用大功率風力滅火機滅火                 B．用干冰滅火
C．用鍋蓋蓋滅油鍋著的火                            D．用水滅火．

3．如圖甲是探究燃燒條件的實驗：
（1）銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣；銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷低（填“高”或“低”）
（2）如圖乙是某同學設計的條件燃燒條件的實驗，與圖甲相比，它的優(yōu)點是：白磷燃燒的生成物不會逸散到空氣中污染環(huán)境．
（3）加油站、倉庫等地方要張貼“禁止煙火”的標志，是因為這些地方存在著大量的可燃性氣體或粉塵，當遇火或溫度較高時，會發(fā)生燃燒甚至爆炸．
（4）實驗室用燈帽蓋滅酒精燈火焰，其滅火的原理是隔絕氧氣．

2．某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動．
【探究一】鐵生銹的條件
（1）該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于上圖所示裝置中，經過一段時間觀察，A（填裝置序號）裝置中出現了明顯的銹跡．
他們的結論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反應．
（2）甲同學提出了疑問：空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請設計實驗為甲同學釋疑．將A裝置中的空氣換作氮氣或二氧化碳，觀察并記錄現象即可證明．
【探究二】影響鐵生銹速率快慢的因素
乙同學說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快．這種說法對嗎？同學廣泛查閱資料．
資料一：導電性強的溶液都可加速鐵的生銹．
資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率．
（3）將上述A裝置中的蒸餾水改為下列液體中的a （填字母，下同），可使鐵生銹的速率加快．
a．硫酸鈉溶液          b．無水乙醇          c．蔗糖溶液
（4）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層．不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同．你認為下列b涂層破壞后，鐵生銹的速率較快．
a．鍍鋅鐵          b．鍍錫鐵
（5）油漆中常加入一些鋁粉，其作用是增強防腐蝕性能．
【交流與思考】
（6）寫出一種防止鐵生銹的方法：涂油．

1．某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動．

[探究一]鐵生銹的條件
（1）該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，經過一段時間觀察，A（填裝置序號）裝置中出現了明顯的銹跡．
他們的結論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生了化學反應．
（2）甲同學提出了疑問：空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請設計實驗為甲同學釋疑，觀察并記錄現象即可證明．
[探究二]影響鐵生銹速率快慢的因素
乙同學說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快．這種說法對嗎？同學廣泛查閱資料．
資料一：導電性強的溶液都可加速鐵的生銹．
資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率．
（3）將上述A裝置中的蒸餾水改為下列液體中的a，可使鐵生銹的速率加快．
a、硫酸鈉溶液  b、無水乙醇  c、蔗糖溶液
（4）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層．不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同．你認為下列b涂層破壞后，鐵生銹的速率較快．
a、鍍鋅鐵  b、鍍錫鐵
（5）一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認為該金屬可能是c．
a、銀粉  b、銅粉  c、鎂粉
（6）寫出一種防止鐵生銹的方法刷油漆．

6．小琛在老師的指導下，測定某貝殼中碳酸鈣的含量，她將足量質量分數為10%的稀鹽酸加入到裝有20g貝殼樣品中，產生CO2氣體的質量隨時間的變化如圖所示，請你計算：
（1）反應生成的二氧化碳質量為3.3g．
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

5．金屬銀和銅是工業(yè)上重要的金屬，隨著工業(yè)的生產和許多銀和銅都在加工過程中流失．某工廠排放的廢液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三種物質．為了分離并回收金屬銀和銅，化學課外小組的同學設計了如下回收方案：

（1）固體中含有的物質是鐵和銅；
（2）操作①②是過濾，其中玻璃棒的用途是引流．
（3）加入的過量鐵粉的目的是除去硝酸銅；
（4）寫出加入過量鐵粉后發(fā)生的化學反應方程式Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；該反應屬于置換反應（填基本反應類型）．