10．生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵中碳的含量在2.0%～4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%～2.0%之間（鐵合金中碳的含量指碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．將一塊質(zhì)量為11.5g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量稀H₂SO₄，使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)，測(cè)得生成H₂的質(zhì)量為0.4g，試根據(jù)計(jì)算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？（碳不與稀H₂SO₄反應(yīng)，鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計(jì)）．

9．課題式課堂教學(xué)是探究學(xué)習(xí)的一種方式，其基本教學(xué)模式為：提出課題→確定研究方案→解決問(wèn)題→總結(jié)和評(píng)價(jià)．圖1是關(guān)于《一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)》的課題式課堂教學(xué)中，在解決問(wèn)題階段甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置氣密性良好．
（1）在先通入一段時(shí)間CO，并確認(rèn)裝置中空氣已經(jīng)排盡后，再點(diǎn)燃酒精燈B和A．為什么要先排盡裝置中的空氣？CO與空氣混合，加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸．
（2）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）酒精燈B的作用為燃燒未反應(yīng)的CO，防止污染空氣．
（4）乙同學(xué)提出不要酒精燈B，而將尾氣導(dǎo)管出口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)省酒精，利用尾氣中CO燃燒時(shí)放出的熱量．
（5）丙同學(xué)想將尾氣先儲(chǔ)存在裝滿水（如圖2）的裝置中，然后再處理，尾氣應(yīng)從b管口通入．
（6）丁同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？他設(shè)計(jì)在CO通人CuO前應(yīng)先通入澄清石灰水，你認(rèn)為丁同學(xué)的設(shè)計(jì)是否必要？其理由是：不必要；CO與CuO須加熱才能反應(yīng)，加熱CuO前先通CO，此時(shí)即可觀察CO是否能使澄清石灰水變渾濁．．

8．如圖所示，兩個(gè)甲分子反應(yīng)生成三個(gè)乙分子一個(gè)丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是（　　）

	A．	分子的種類(lèi)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變
	B．	該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)
	C．	反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
	D．	一個(gè)丙分子由兩個(gè)B原子組成

7．某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警．“防盜玻璃”能報(bào)警，這利用了金屬的（　�。�

A．

延展性

B．

導(dǎo)熱性

C．

彈性

D．

導(dǎo)電性

6．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料，經(jīng)還原鐵粉是一種重要的化工原料．

（一）鐵的銹蝕及防護(hù)
（1）如圖1為某興趣小組探究生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)．最先觀察到鐵銹的是C（選填序號(hào)）．請(qǐng)?zhí)岢龇乐硅F生銹的一種措施噴漆．
（2）鐵生銹的主要過(guò)程為：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₂$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{風(fēng)吹日曬}{→}$Fe₂O₃×H₂O寫(xiě)出Fe（OH）₂→Fe（OH）₃反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）在鋼船底鑲嵌一塊比鐵活潑的金屬可減緩海水對(duì)船體的腐蝕，可選用的金屬是C（選填序號(hào)）．
A．Cu  B．Pt（鉑） C．Zn
（4）“發(fā)藍(lán)”處理是在鐵表面形成致密氧化膜，以防止其腐蝕．
①“發(fā)藍(lán)”的原理是：36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑，X的化學(xué)式為Fe₃O₄
②將“發(fā)藍(lán)“處理不完全的鐵件浸泡在硫酸銅溶液中，表面會(huì)產(chǎn)生紅色物質(zhì)．其原因是Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（用化學(xué)方程式表示） 
（二）精還原鐵粉制備
利用氧化鐵制備精還原鐵粉的工藝流程如圖2所示
（5）焙燒中焦炭的作用除可以生成CO外，還能提供熱量．寫(xiě)出氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（三）含量測(cè)定及分析
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C，為測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并得到精還原鐵粉，取粗還原鐵粉樣品20.00g，按如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)都完全）
已知：濃硫酸有吸水性，堿石灰能吸收H₂O和CO₂
（6）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要先通入純凈干燥的H₂，目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止發(fā)生爆炸；裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe_xO_y+y　H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+y　H₂O，F(xiàn)e₃C+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH₄．測(cè)得裝置B增重0.36g，則樣品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.6%
（7）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為：3CH₄+4Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+6H₂O+8Fe，反應(yīng)中C裝置中的現(xiàn)象是紅棕色粉末慢慢變成黑色；測(cè)得裝置E增加的質(zhì)量為0.44g，則樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.6%．
（8）若缺少F裝置，則測(cè)定的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（9）D、E裝置中增重的質(zhì)量之比為＞9：11（選填“＞”、“＜”或“=”）．

5．如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、D是由相同元素組成的固體，且A為紫黑色，C為黑色粉末，B、E為常見(jiàn)氣體，X與F是由相同元素組成的無(wú)色液體，且X具有消毒殺菌作用，Y是一種紅色金屬．

（1）X的化學(xué)式是H₂O₂；
（2）C物質(zhì)在反應(yīng)②中的作用催化作用；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)方程式：①2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；③2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；
（4）理論上合成氣中CO和H₂的分子個(gè)數(shù)比為1：2．“合成氣”合成甲醇時(shí)，反應(yīng)中CO、H₂的質(zhì)量比為7：1．

4．如圖所示A、B 在一定條件下轉(zhuǎn)化為C、D．
（1）該反應(yīng)一定不屬于分解反應(yīng)和化合反應(yīng)．
（2）若A為藍(lán)色溶液，C為Cu（OH）₂，則B可能是氫氧化鈉溶液．
（3）若A為H₂，C為金屬，則D可能是水．
（4）若D為O₂，該反應(yīng)在自然界普遍存在，該反應(yīng)被稱為光合作用．

3．請(qǐng)結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器名稱：①酒精燈，②分液漏斗．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，發(fā)生裝置是A（選填序號(hào)）．
（3）若B中固體為鋅粒，②中加入稀硫酸試劑可制H₂，若用E裝置收集H₂，氣體應(yīng)從a端通入（選填“a”或“b”）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，D中盛放澄清的石灰水試劑可檢驗(yàn)CO₂，若用C裝置代替B裝置CO₂，優(yōu)點(diǎn)是能使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止．
（5）用F裝置收集NH₃，由圖可知NH₃具有極易溶于水的性質(zhì)．

2．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)前后，分子種類(lèi)不變
	B．	x=2，丁為N2
	C．	丙、丁的質(zhì)量比為9：14
	D．	改變反應(yīng)條件，反應(yīng)中乙、丙化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：6，則丁的化學(xué)式為NO2

1．在一燒杯中盛有22gCaCO₃和CaCl₂的固體混合物，加178g水，使混合物中的可溶物完全溶解，再向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為73g時(shí)，恰好完全反應(yīng)．
（1）在滴加稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體逐漸溶解，有氣泡冒出；　
（2）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)試通過(guò)計(jì)算求出所得溶液的質(zhì)量．