3．取20g赤鐵礦石樣品（假設(shè)赤鐵礦樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），加入300g質(zhì)量分數(shù)7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．請回答問題：
（1）若用質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制300g質(zhì)量分數(shù)7.3%的稀鹽酸，所加水的質(zhì)量為240g．
（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）根據(jù)已知條件列出求解赤鐵礦中氧化鐵質(zhì)量（X）的比例式$\frac{160}{219}$=$\frac{x}{21.9g}$
（4）將反應(yīng)所得溶液蒸發(fā)153.5g水，則最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．
（5）若用上述赤鐵礦石冶煉126t含雜質(zhì)4%的生鐵，冶煉過程中礦石的利用率為90%，則需要上述赤鐵礦石的質(zhì)量為240t．

2．為了測定某赤鐵礦樣品中鐵的含量（雜質(zhì)中不含鐵元素，雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），某化學小組進行了如下實驗：
（1）配制上述質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸300g，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是30g；
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）根據(jù)已知條件列出求解20g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{160}{294}$=$\frac{x}{29.4g}$；
（4）該赤鐵礦樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56%；
（5）向過濾后所得濾液中加入84g水，則最終所得溶液（不飽和）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10%；
（6）現(xiàn)用250t此種赤鐵礦煉制生鐵，最終可煉得含鐵90%的生鐵樣品的質(zhì)量為140t，則煉制過程鐵元素的損失率為10%．

1．用化學知識解釋下列問題：
（1）凈水器中活性炭的作用是：吸附色素和異味．
（2）如圖是過濾常用的裝置，該操作中用到的玻璃儀器主要有漏斗、玻璃棒等，其中玻璃棒的作用是引流
（3）霓虹燈發(fā)出五顏六色的光的原因是霓虹燈中有稀有氣體，稀有氣體通電時會發(fā)出不同顏色的光．
（4）在空氣中氧氣含量的測定實驗中，集氣瓶內(nèi)放入了少量水的作用是能夠吸收反應(yīng)放出的熱，可以使集氣瓶內(nèi)的溫度盡快降低到室溫，可以吸收五氧化二磷，防止污染空氣．

20．節(jié)日里五彩繽紛的氫氣球給節(jié)日增添了喜慶，這是利用了氫氣（　　）的性質(zhì)．

	A．	氫氣的密度比空氣的密度小		B．	氫氣難溶于水
	C．	氫氣是一種無色無味的氣體		D．	氫氣是一種單質(zhì)

19．將氧化銅和炭粉（不含雜質(zhì)）按一定質(zhì)量比混合，充分研磨混合均勻后，稱取10g置于試管中．在隔絕空氣的情況下，對試管中的混合物加熱至高溫．待充分反應(yīng)冷卻．稱得試管中殘余固體的質(zhì)量為7.8g，若殘余固體中只含有銅、碳兩種元素（按照碳和氧化銅反應(yīng)只生成二氧化碳和銅計算，不考慮其他情況）求：
（1）殘余固體中銅的質(zhì)量為多少？
（2）原混合物中氧化銅與炭粉的質(zhì)量比為多少？

18．9g碳完全充分燃燒后生成的氣體通過足夠的澄清石灰水中完全反應(yīng)，可生成的沉淀物多少克？

17．實驗室要制取17.6克二氧化碳，需要純度為80%的石灰石多少克？

16．只含有碳、氫或碳、氫、氧的物質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物均為CO₂和H₂O．相同分子數(shù)目的下列物質(zhì)分別充分燃燒，所消耗O₂的質(zhì)量相等的是（　　）
①C₂H₅OH  ②CH₃OH  ③CH₄④C₂H₄．

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

15．請選用C、H、O、Ca四種元素中的一種或者是幾種寫出符合下列要求的化學式：①打開汽水瓶蓋時，大量逸出的氣體CO₂； ②我國建設(shè)的“西氣東輸”工程中，這里的“氣”指的是CH₄； ③相對分子質(zhì)量最小的氧化物H₂O； ④具有可燃性，煉鐵過程中產(chǎn)生大量的高爐氣中的主要成分CO．

14．下列有關(guān)分子、原子和離子的說法不正確的是（　　）

	A．	分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子
	B．	分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子
	C．	原子是不能夠再分的粒子
	D．	離子是帶電荷的原子或原子團