4．某校化學課外小組的同學，利用軟塑料瓶設計了如圖所示的實驗．請你根據(jù)所學的知識，結合實驗回答下列問題：
（1）請你分析并推測振蕩后塑料瓶將發(fā)生什么變化？塑料瓶變癟
（2）取適量塑料瓶中液體于試管中，滴入紫色石蕊溶液可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．用化學方程式表示產生此現(xiàn)象的原因CO₂+H₂O═H₂CO₃．

3．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表：下列說法正確的是（　�。�

物質	甲	乙	丙	丁
反應前的質（g）	20	50	80	30
反應后的質（g）	0	100	50	x

	A．	x的值50		B．	丁是該反應的催化劑
	C．	該反應中乙丙的質量比為2：1		D．	該反應是化合反應

2．某化學小組要研究金屬的性質及合金的組成．
（1）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬的性質．
已知下列三組物質間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe和CuSO₄溶液    B．Mg和MnSO₄溶液    C．Mn和FeSO₄溶液
寫出Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg、Mn、Fe、Cu．
（2）測定銅鋅合金中銅的質量分數(shù)
甲同學取銅鋅合金粉末65g放于燒杯中，再加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后稱得燒杯中剩余物質量為164.6g，請通過計算求出該合金中銅的質量分數(shù)．

1．二氧化碳能產生溫室效應，還能作化工原料．
（1）化石燃料燃燒會產生大量的CO₂，天然氣（CH₄）充分燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）膜分離是一種常用的分離技術．二氧化硅（SiO₂）能用于制造CO₂分離膜，CO₂通過此膜后被氨水吸收（如圖1所示），轉化為可作氮肥的NH₄HCO₃．

①SiO₂中硅元素的化合價為+4．
②NH₄HCO₃固體中氮元素的質量分數(shù)為17.7%（計算結果精確到0.1% ）．
（3）CO₂形成的超臨界CO₂流體可用于從香蘭草豆莢粉中提取香蘭素（C₈H₈O₃）（如圖2）．
①以上提取香蘭素的過程中，可循環(huán)使用的物質有無水乙醇和CO₂．
②完全燃燒19g香蘭素所生成的二氧化碳與完全燃燒23g無水乙醇（俗名酒精，C₂H₅OH）所生成的二氧化碳的質量相等．

20．寫出下列符號所表示的意義或根據(jù)意義寫出相應的化學符號．
（1）2H2個氫原子     （2）3Fe²⁺3個亞鐵離子（3）兩個氮分子2N₂
（4）三個碳酸根離子3CO₃^2-   （5）硫酸H₂SO₄  （6）硝酸銅Cu（NO₃）₂．

19．利用如圖裝置進行下列實驗．已知：白磷的著火點為40℃．
實驗1：I．將盛有足量鋅粒的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞；
II．打開K，從長頸漏斗向瓶內加入稀鹽酸，至浸沒鋅粒；
III．當瓶中產生大量氣泡時，關閉K；
實驗2：I．將盛有白磷的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞；
II．打開K，從長頸漏斗向瓶內加入約80℃的熱水，至浸沒白磷；
III．從a口向瓶中鼓入空氣，使瓶中液面低于燃燒匙底部，關閉K；
（1）連接儀器后，關閉K，加水至長頸漏斗內液面高于瓶中液面．一段時間后，液面高度保持不變，該現(xiàn)象說明裝置的氣密性好．
（2）實驗1中，瓶內發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；步驟III中，關閉K后的現(xiàn)象是內液面逐步緩緩下降，長頸漏斗中的液面上升，反應會因為瓶中液面過低而停止．
（3）實驗2中，僅對比步驟II和III可知，欲探究的燃燒條件是燃燒需要氧氣．

18．用化學用語表示：
（1）2個氮原子2N；                                （2）3個銨根離子3NH₄⁺；
（3）氯化亞鐵中鐵的化合價$\stackrel{+2}{Fe}$Cl₂；              （4）3個過氧化氫分子3H₂O₂．

17．有一表面氧化的鋅片8g．放入足量的稀鹽酸中，產生0.2g氫氣，計算鋅片中鋅元素的質量．

16．如圖所示，將集氣瓶中的二氧化碳氣體沿燒杯壁倒入燒杯中，看到下層的蠟燭先熄滅，由此實驗可以證明二氧化碳的性質是：①密度比空氣大；②不燃燒、不支持燃燒，從而推測CO₂可以用來滅火．

15．二氧化碳若利用合理，是一種與水一樣重要的原料．最近美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉化為具有多種用途的一氧化碳和甲醇．
（1）該轉化過程屬于化學（填“物理”或“化學”）變化；其催化劑是兩種金屬（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）在能源領域中，一氧化碳是液態(tài)氫的一種重要的補充能源．液態(tài)氫是一種清潔能源（填“化石能源”或“清潔能源”）．它們都能燃燒，反應的化學方程式分別為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；．
（3）為減少溫室氣體的排放，人們應盡量減少化石燃料的燃燒，使用無污染的清潔能源，如太陽能．
（4）甲醇（CH₃OH）也可用作賽車燃料，其燃燒產物與酒精燃燒的產物相同．則其反應的化學方程式為：2CH₄O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．