12．從如圖獲得的結(jié)論中，正確的有（　　）

①水是由水分子構(gòu)成的；
②一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的；
③在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；
④在化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不能再分了．

A．

①②

B．

①②③

C．

①②④

D．

①②③④

11．用稀鹽酸處鐵銹的鐵銹，首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（化學(xué)方程式），現(xiàn)象鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色一段時間后有氣泡，反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

10．測量溶液的酸堿度最簡單的方法是使用pH試紙．測定待測液pH的具體操作用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．

9．盛放在敞口瓶內(nèi)的下列物質(zhì)長期暴露在空氣中，質(zhì)量會減少的是（　　）

A．

生石灰

B．

濃鹽酸

C．

濃硫酸

D．

燒堿

8．酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)的原因是（　　）

	A．	能與指示劑的作用		B．	能與堿發(fā)生中和反應(yīng)
	C．	能解離出氫離子		D．	都含有氫元素

7．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖1所示．
（1）該實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中．
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b克時，所得溶液中溶質(zhì)的離子有氫氧根離子、鈉離子、氯離子．
（3）如圖2所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：

實驗一，加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀；該實驗通過觀察到藍色的沉淀消失，溶液有無色變?yōu)樗{色的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)．
實驗二，通過兩只試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）₂能反應(yīng)，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同．預(yù)測通過觀察加水試管溶液渾濁，加稀鹽酸的試管中溶液澄清的現(xiàn)象，說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
實驗三，通過加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的X是下列物質(zhì)中的A、B．
A．酚酞      B．CuO      C．Na₂CO₃      D．Ba（NO₃）₂．

6．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一般有以下兩種途徑：

（1）正常雨水略顯酸性，主要原因是（寫出化學(xué)方程式）CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（2）形成酸雨的主要氣體是二氧化硫氣體，酸雨的pH＜5.6，它會使土壤酸化．寫出用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體的化學(xué)方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）SO₂通入碘水（I₂的水溶液）會生成硫酸（H₂SO₄）和氫碘酸（HI），我們可利用此原理來測定空氣中SO₂的含量．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：I₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HI．

5．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH不可能是（　�。�

A．

5

B．

9

C．

7

D．

4

4．按要求寫出下列反應(yīng)的文字表達式及化學(xué)反應(yīng)類型
（1）紅磷在氧氣氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷，該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．
（2）鐵絲在氧氣里燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．為了防止熔化物濺落下來使集氣瓶炸裂，應(yīng)當(dāng)在瓶內(nèi)放少量的水．
（3）過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．

3．小明將高錳酸鉀混入氯酸鉀中，加熱時發(fā)現(xiàn)氯酸鉀分解速率大大加快，請問在此反應(yīng)中高錳酸鉀是催化劑嗎？為什么？