7．請你根據(jù)所學知識并結(jié)合下圖所示裝置回答有關(guān)問題：

（1）指出標號儀器的名稱：①長頸漏斗；②水槽．
（2）用高錳酸鉀制氧氣的化學反應方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
應選擇的發(fā)生裝置是A，可以用E裝置收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水，
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，所用藥品是大理石或石灰石 和稀鹽酸，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，應選擇的發(fā)生裝置是B，收集裝置是D，將二氧化碳通入澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是石灰水變渾濁，反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）用收集到的氧氣和二氧化碳分別完成如圖G、H所示實驗，G中集氣瓶底部盛有少量水的原因是防止鐵的熔化物濺落，炸裂集氣瓶，H中噴有紫色石蕊溶液的紙花顯紅色．
（4）實驗室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，原因是生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應的進行．

6．在一個密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	M	N	X	Y
反應前質(zhì)量/g	8	11	18	10
反應后質(zhì)量/g	8	33	4	2

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應物是X和Y，生成物是M和N		B．	該反應屬于化合反應
	C．	反應后生成N的質(zhì)量是33g		D．	該反應屬于分解反應

5．實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)．請根據(jù)下列實驗要求回答相關(guān)問題：

【活動與探究一】收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體．
方案一：如圖1所示
（1）請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（2）該實驗能獲得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是一氧化碳過量，同時反應生成二氧化碳；
方案二：根據(jù)如圖2裝置所示請回答下列問題：（提示：飽和NaHCO₃溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導管已略去）
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）CO氣體應由b（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一導管導出．
（3）裝置C中濃硫酸的兩點主要作用：
①干燥氣體，減少實驗誤差；②通過觀察兩種氣體的氣泡數(shù)量可以判斷兩種氣體的體積比．
測定某鈣片（主要成分CaCO₃）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，用如圖3裝置進行如下實驗：①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入過量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量．②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質(zhì)量．③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表

反應前總質(zhì)量（克）	275.58
反應后總質(zhì)量（克）	274.92

（1）小明結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（其它成分不與鹽酸反應）．
（2）該實驗中，如果裝置中不加固態(tài)干燥劑（干燥劑的作用：吸水但不吸二氧化碳），則最終所算得鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

4．實驗室擬用如圖一裝置來制取氣體：

（1）寫出有標號儀器的名稱：a錐形瓶．
（2）利用注射器可以檢查裝置的氣密性．如圖二所示，在錐形瓶內(nèi)裝適量的水，使長頸漏斗末端浸沒在液面以下，將活塞緩慢往外拉，若觀察到長頸漏斗的下口有氣泡冒出，則裝置不漏氣．
（3）實驗室用A、B裝置都可以制取氧氣，用A裝置制取氧氣的化學方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若要得到較純凈的氧氣，選用的收集裝置是F．
（4）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制CO₂，若用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置作為制取的發(fā)生裝置，優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止（答出一點即可）
（5）圖三為某同學制作的微型實驗裝置（夾持儀器略）．甲酸與熱的濃硫酸反應的方程式為：
HCOOH $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ H₂O+CO↑
①實驗開始時先要點燃A處酒精燈一段時間后，再點燃B處氣體的目的是排出空氣，防止爆炸．
②此實驗裝置的主要優(yōu)點是環(huán)保和節(jié)約藥品．

3．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應類型：
（1）碳在氧氣中完全燃燒C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，（化合）反應．
（2）工業(yè)上煅燒石灰石制取二氧化碳CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）二氧化碳通入澄清石灰水Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）碳和氧化銅高溫反應C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（5）過氧化鈉（Na₂O₂）固體與水反應生成氫氧化鈉和一種常見氣體單質(zhì)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

2．關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程：H₂→H₂O，CO→CO₂，C→CO₂，敘述不正確的是（　�。�

	A．	H2、CO、C都發(fā)生還原反應
	B．	變化前后都有元素化合價發(fā)生了改變
	C．	都能通過化合反應實現(xiàn)
	D．	都能通過與單質(zhì)反應

1．實踐經(jīng)驗，你認為下列家庭小實驗不能成功的是（　�。�

	A．	用雞蛋殼和白醋制取二氧化碳
	B．	用6B鉛筆芯做導電性實驗
	C．	用自來水清除水垢（主要成份是碳酸鈣）
	D．	用冷碟子放在蠟燭火焰上方制取炭黑

20．下列實驗基本操作正確的是下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

點燃酒精燈

B．

聞藥品的氣味

C．

加熱液體

D．

讀液體體積

19．化學方程式2R+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄中R的化學式是（　�。�

A．

FeS

B．

Fe2S3

C．

FeS2

D．

FeO

18．某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	m	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）m的值為8.7．
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%．（寫出計算步驟，下同）
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？