17．鐵生銹探秘-----為探究鐵生銹的原因，化學興趣小組的同學進行了如圖所示的四個實驗：

實驗結果顯示：B、D實驗中鐵生了銹，而A、C實驗中沒有明顯的現(xiàn)象，仔細分析這4 個實驗，回答下列問題：
（1）評價方案
對照實驗指除了一個變量外，其他的量都保持不變的實驗．該實驗方案中采用了對照實驗方法．請指出其中的對照實驗（填ABCD實驗代號）和變量．
第①組對照實驗AB，變量水分；第②組對照實驗BC，變量氧氣．第③組對照實驗BD，變量食鹽．
（2）解釋數(shù)據(jù)
實驗時，每隔一段時間測量導管內水面上升的高度，結果如表所示（表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm ）：

時間/小時 編號	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A	0	0	0	0	0	0	0
B	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
C	0	0	0	0	0	0	0
D	0	0.4	1.2	3.4	7.6	9.5	9.8

導致B、D實驗裝置中導管內水面上升的原因是鐵絲生銹吸收了空氣中的氧氣，使瓶內氣壓減小．
（3）獲得結論
根據(jù)本實驗，你認為導致鐵生銹的物質有水分和氧氣；鐵銹的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O（寫化學式）能加快鐵生銹的物質是食鹽．
（4）交流反思
①據(jù)相關報導，現(xiàn)在世界上每年因為腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%-40%，所以為防止金屬銹蝕，我們可以采取的方法有保持金屬制品的潔凈和干燥（寫一種即可）
②某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱．有的同學認為這種方案不夠合理，理由是未能保證變量的唯一性（或沒控制相同的條件），金屬的表面積不同．

16．鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）人類向自然界提取量最大的金屬是Fe（寫化學式），高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭（寫名稱）；寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉．其原因是常溫時，鋁能和空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化物薄膜，保護里面的鐵不被腐蝕．
（3）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學性質．CoCl₂固體是藍色的，CoCl₂溶液是粉紅色的．現(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學反應Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑．該反應的實驗現(xiàn)象為金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色．
（4）用Fe、Ag和CuSO₄溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序（寫化學式），寫出能發(fā)生反應的化學方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

15．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：
（1）在t₂℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大的順序為C＜B＜A；
（2）P點的含義是t₁℃時，A和C兩種物質的溶解度相同；
（3）將t₂℃三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
（4）要使接近飽和的C溶液變成飽和溶液，可采用的方法有加入C物質（或增加溶質）、升高溫度等（寫出一種），當A物質中混有少量B、C兩種物質時，采用降溫結晶的方法可以提純A．
（5）t₂℃時，將20g C物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數(shù)為16.7%．（精確至0.1%）；若將燒杯內物質降溫至t₁℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是bc（選填序號）．a(chǎn)．溶劑的質量  b．溶液的質量c．溶質的質量分數(shù)
（6）t₂℃時，A物質的溶解度是45g．小麗向100g t₂℃的水中加入50g A物質，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A物質的晶體析出．我認為“意外發(fā)現(xiàn)全部溶解”的原因是A物質溶于水時放熱．

14．在一定溫度下，某物質不飽和溶液的質量分數(shù)為a%，飽和溶液的質量分數(shù)為b%，溶解度為cg，則a、b、c由大到小的順序是c＞b＞a．

13．我們的日常生活用品，很多都是由金屬材料制成的．例如：體溫計中的液體是汞；制造導線一般是用銅；水龍頭表面鍍的一般是鉻；炒菜鍋最好用鐵制作；燈泡里的燈絲是鎢；一種合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造“人造骨”的是鈦．（以上空格均寫物質的名稱）

12．（1）氯化鎂中鎂元素與氯元素的原子個數(shù)比為1：2；
（2）工業(yè)上常用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．現(xiàn)電解950kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多少千克單質鎂？同時能得到多少千克氯氣？

11．某課外興趣小組的同學設計了如下兩個實驗來驗證質量守恒定律：
【提出假設】物質發(fā)生化學反應前后，其總質量不變；
【實驗驗證】
實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量
實驗II：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸，過一會再稱量．數(shù)據(jù)見表：

編號	實驗I	實驗II
反應前/g	4.8	118.4
反應后/g	8.0	118.4

（1）在實驗I中，反應的化學方程式是2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；反應后的質量＞（“＞”“＜”或“=”）反應前質量．
（2）實驗II中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉．
（3）這三個實驗中，實驗II正確反映了反應物與生成物之間的質量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因化學反應前后，原子的種類、總個數(shù)不變，原子質量不變．
（4）實驗I未能驗證質量守恒定律，說說你對該實驗的改進思路在密閉容器中進行．

10．下列屬于物理變化的是（　　）

A．

蠟燭燃燒

B．

鋼鐵生銹

C．

玉琢成器

D．

食物腐敗

9．根據(jù)碳與氧氣的反應，回答下列問題：
（1）做“木炭的燃燒”實驗時，將點燃的木炭放入燃燒匙，由上而下緩慢（填“緩慢”或“迅速”）伸入盛有集滿氧氣的集氣瓶中．
（2）碳不完全燃燒的化學方程式是2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，該反應屬于基本反應類型中的化合反應
（3）若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳、氧元素的質量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．

8．請結合如圖回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①試管，②長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O₂的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用A、D裝置制取O₂時，為防止高錳酸鉀進入導管，可采取的措施是在試管口放一團棉花．
（3）實驗室用B、C裝置制取CO₂的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是便于控制反應的發(fā)生和停止．