15．為了探究“水的凈化”過程，某實驗小組從長江中取了水樣，觀察到：
A．水樣呈黃色，有異味      B．水樣渾濁，有固體小顆粒．
現(xiàn)對水樣進行如下處理：
（1）向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行過濾（填操作名稱），除去固體小顆粒，但經(jīng)過該操作處理后，水樣仍渾濁，其原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣，濾液澄清后，再向濾液中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）為了判斷得到的自來水是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗．
（3）保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．下列做法有利于保護水資源的是B（填序號）．
A．大量使用化肥農(nóng)藥          B．工業(yè)廢水處理達標后排放 C．使用含磷洗衣粉            D．生活污水直接排放
（4）在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是A（填序號）．
A．水分子不斷運動                         B．水分子之間間隔不變
C．水分子分解成氫原子和氧原子    D．水分子可以保持水的物理性質．

14．國家標準規(guī)定：市售尿素中CO（NH₂）₂質量分數(shù)在96%以上為達標一級品，現(xiàn)供銷社出售一批尿素，其含氮量為45%（雜質不含氮），通過計算說明該尿素可否按一級品出售？

13．實驗室常用高錳酸鉀粉末制取氧氣（裝置A），也可以用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳來制取氧氣（裝置B）．
（1）標出儀器a、b的名稱：a分液漏斗；b鐵架臺．
（2）寫出一種實驗室制取氧氣的文字表達式：雙氧水$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（3）裝置A中應在試管口放一團棉花，以防高錳酸鉀粉末進入導管．
（4）如果裝置B中的反應很劇烈，應該采取的安全措施是暫時關閉分液漏斗的活塞或減緩滴加速度．

12．如表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．

（1）11號元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的離子與Ne（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（2）16號元素的原子核外電子數(shù)為16，推測該元素最低負化合價為-2，最高正化合價的氧化物的化學式為SO₃．
（3）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：同一族中，最高正化合價相同．

11．用恰當?shù)幕瘜W符號表示：
①2個銀原子2Ag               
②食鹽水中的微粒H₂O、Na⁺、Cl^-
③硝酸銨中的陽離子NH₄⁺    
④氦氣He
⑤氧化鋁中正三價的鋁元素$\stackrel{+3}{Al}$ 
⑥含氧量最高的氧化物H₂O₂
⑦同一種原子構成的不同分子O₂、O₃   
⑧同一種原子構成的不同離子Fe²⁺、Fe³⁺．

10．對S^2-、SO₃^2-和SO₄^2-這三種離子的認識正確的是（　　）

	A．	三種離子中都含有硫元素
	B．	SO32-和SO42-都屬于化合物
	C．	硫元素在化合物中的化合價有-2、+4、+6價
	D．	SO32-和SO42-是同一種離子

9．2014年4月，蘭州市局部自來水中苯（C₆H₆）含量嚴重超標，引發(fā)市民恐慌，苯的沸點為80.1℃，熔點為5.5℃，難溶于水，有劇毒，下列有關苯的說法中正確的是（　�。�

	A．	苯屬于混合物
	B．	苯是由6個碳原子和6個氫原子構成的
	C．	常溫下可用過濾的方法除去水中的苯
	D．	可通過加熱蒸發(fā)的方法除去水中的苯

8．如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內溶液中分別加入氯化鈉晶體、蒸餾水、氯化鉀晶體，彈簧秤示數(shù)變化情況依次為（　�。�

A．

變大、不變、變小

B．

不變、變大、變小

C．

變小、變大、不變

D．

不變、變小、變大

7．寫出符合下列要求的符號表達式，并備注其基本反應類型
（1）高錳酸鉀制取氧氣，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反應；
（2）過氧化氫制氧氣，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分解反應；
（3）鐵絲燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，化合反應；
（4）紅磷燃燒4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，化合反應．

6．如圖1是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題．

（1）表中11號元素的名稱是鈉，該元素的原子在化學反應中形成離子，其離子符號是Na⁺．
（2）圖2是元素鍶（Sr）的原子結構示意圖，則x=38，該元素的原子在化學變化中易失去 電子．通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第5周期．