17．實驗室一瓶新購進的濃硫酸，其標簽的部分內容如圖所示．
（1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內溶質的質量為多少g？（計算結果保留至0.1）
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸質量為多少g？
若量取濃硫酸時采用仰視的方法，則配制的溶液溶質質量分數大于9.8%（填“大于”、“等于”或“小于”）．

16．水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要關心水、愛護水、節(jié)約用水．
（1）我國規(guī)定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：
a．不得呈現異色
b．不得有異味
c．應澄清透明
d．不得含有細菌和病毒．
其中“c指標”可以通過過濾操作達到．
（2）有些地區(qū)還在使用硬水作為飲用水，可以通過煮沸的方法降低水的硬度．

15．如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四種粒子的結構示意圖．請你回答：

（1）A．B．C．D屬于同種元素的粒子是BC（填序號）；
（2）A粒子的化學性質與B．C．D中哪一種粒子的化學性質相似B（填序號）

14．用數字或化學符號填空：
（1）2個鎂離子2Mg²⁺
（2）保持氫氣化學性質的最小粒子是H₂．

13．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．

（1）物質的組成及構成關系如圖1所示，圖中①表示的是原子，②表示的是分子．
（2）下列說法正確的是A（填字母）．
A．氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的
B．氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的
C．氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的
（3）圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖．
 ①氯原子的結構示意圖中x的數值是7．
 ②氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們原子的最外層電子數相同．
 ③氧和氯兩種元素最本質的區(qū)別是它們原子中的質子數不相同．

12．水與人類的生活和生產密切相關，請回答下列問題：
（一）在農村人們常常飲用河水，河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質，一般可用次氯酸殺死細菌．將漂白粉（主要成分是次氯酸鈣）溶于水可生成氯化鈣和次氯酸．下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟：
河水→A（加入明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（加入漂白粉）→凈水
（1）A步中加明礬的作用是吸附懸浮的雜質，使雜質沉降；
（2）該農戶得到的凈水是混合物（填純凈物或混合物），原因是；
（3）在日常生活中，人們常用煮沸  的方法來降低水的硬度；
（4）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是D
A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁
C．濾紙的邊緣要低于漏斗口D．液面高于濾紙邊緣
（5）加入漂白粉可對水進行殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣中氯元素的化合價是+1．
（二）電解水實驗揭示了水的組成．
（1）圖1實驗中得到氧氣的試管是2（填“1”或“2”）．

（2）水電解的過程可用如圖2表示，微粒運動變化的先后順序是A
A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②
（3）該反應屬于分解反應 （填基本反應類型），寫出該反應的符號表達式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）該實驗證明了水是由氫元素和氧元素 組成的．

11．寫出下列微粒或物質的化學式或化學符號
（1）2個氫原子2H
（2）2個氧氣分子2O₂
（3）2個鈉離子2Na⁺
（4）2個氫氧根離子2OH^-
（5）相對分子質量最小的氧化物H₂O
（6）五氧化二磷中磷顯+5價$\stackrel{+5}{P}$₂O₅
（7）地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物Al₂O₃
（8）能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO₂．

10．下列有關物質燃燒現象的敘述中，正確的是（　　）

	A．	鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成白色固體
	B．	硫粉在空氣中燃燒：產生淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
	C．	木炭在空氣中燃燒：發(fā)出紅光，生成一種黑色固體
	D．	紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧

9．運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是（　�。�

	A．	如果兩種原子的質量之比為m，則它們的相對原子質量之比也為m
	B．	水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同
	C．	Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數均為8，由此得出離子的最外層電子數均為8
	D．	同溫下分解氯酸鉀，加催化劑反應速率快，說明催化劑一定加快反應速率

8．催化劑在化學反應中（　�。�

	A．	增加生成物的質量		B．	一定是加快化學反應的速率
	C．	質量和化學性質不變		D．	不使用催化劑化學反應就不能發(fā)生