1．石灰水、二氧化碳、鹽酸三種物質(zhì)中，可用于除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的是石灰水，可用于鑒別澄清石灰水和水的是二氧化碳，可用于檢驗生石灰中混有石灰石的是鹽酸．

20．將潔凈的鐵釘放在稀鹽酸中，可觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；若將鐵浸入藍色的硫酸銅溶液中，一會兒可觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，這是我國古代濕法煉銅的原理，該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，因此要盛放硫酸銅溶液不能（填“能”或“不能”）用鐵桶盛放．

19．等質(zhì)量的下列金屬分別跟足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣最多的是（　　）

A．

鋁

B．

鎂

C．

鐵

D．

鋅

18．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�

A．

黃銅

B．

硬鋁

C．

碳素鋼

D．

氧化鐵

17．在實驗室中制取氣體是初中重要的化學知識．

（1）實驗儀器a的名稱是酒精燈．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是A，收集裝置是C或E．（填A～E字母序號，下同）用裝置C收集氧氣驗滿的方法是：將將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已滿，反之則不滿．
（3）實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，所選用的收集裝置是C，理由是二氧化碳的密度比空氣的密度大．

16．學習化學離不開實驗和科學探究．
【實驗活動一】甲、乙兩位同學用右圖所示的裝置定量測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．
已知廣口瓶中空氣體積為250mL（已扣除瓶塞和瓶中水所占體積）
I．他們實驗過程如下：
（1）

（2）用彈簧夾夾住橡膠管后，將燃燒匙中紅磷在酒精燈上點燃后伸入集氣瓶中，并將導管伸入裝有l(wèi)00mL水的量筒中．
（3）過一段時間后，打開彈簧夾，等到水不再進入廣口瓶時，從量筒中取出導管，記錄量筒中剩余水的體積．
（4）甲同學記錄量筒中水的體積為55mL，乙同學記錄量筒中水的體積為44mL．
Ⅱ．仔細閱讀以上實驗過程回答下列問題：
（1）將上述實驗過程的第一步補充完整：檢查裝置氣密性
（2）紅磷在瓶內(nèi)燃燒現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，發(fā)生反應的文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
（3）甲同學測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為，乙同學測出的氧氣的含量偏大（填大或�。�
（4）導致甲同學實驗結(jié)果的原因可能是②④
①紅磷的量不足②實驗過程中，沒夾緊彈簧夾③裝置未完全冷卻就打開彈簧夾④點燃紅磷后，燃燒匙伸入集氣瓶中太慢
【實驗與交流】在老師的指導下，甲乙兩位同學又重復幾次該實驗，測出了比較準確的數(shù)據(jù)．
甲同學提出在不改變其他條件的情況下，能否用木炭代替紅磷做這個實驗呢？乙同學認為不行，原因是木炭與氧氣反應生成二氧化碳氣體．
【拓展延伸】甲乙兩位同學查閱資料知道紅色的銅絲也能跟空氣中的氧氣反應生成黑色的氧化銅固體．根據(jù)此反應原理，他們猜想能否用銅絲準確測定空氣中氧氣的含量呢？于是進行了實驗活動二，裝置如圖2．
【實驗活動二】在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣，然后給裝有銅絲的玻璃管加熱．同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的黑色固體較長時間內(nèi)無進一步變化時停止．停止加熱，冷至室溫，讀出殘留的注射器里氣體的體積，算出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%．
Ⅱ．仔細閱讀以上實驗過程回答下列問題：
（1）在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是使裝置中的氧氣完全反應．寫出該反應的文字表達式銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅．
（2）從保護環(huán)境角度考慮，與用紅磷燃燒的方法相比，用加熱銅絲測空氣中氧氣含量的主要優(yōu)點是不污染環(huán)境．

15．把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與酸反應）放在1009足量的稀硫酸里（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），反應停止后，所得混合物的總質(zhì)量為106.8g．問：
（1）反應后生成的氫氣質(zhì)量是多少？
（2）鋅片中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

14．完成下列變化的化學方程式，并按要求填空：
（1）二氧化碳通入滴有紫色石蕊試液的水中，現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，發(fā)生的反應為H₂O+CO₂=H₂CO₃；加熱上述液體，現(xiàn)象是石蕊試液褪色，發(fā)生的反應為H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑，其基本反應類型是分解反應．
（2）木炭在氧氣中完全燃燒：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，其基本反應類型是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）用雙氧水制氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其基本反應類型是分解反應，其中二氧化錳的作用是催化作用．
（4）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

13．用“O”表示碳原子、“●”表示氧原子，則化學方程式2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO可表示為（　　）

	A．	OO+●●$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$OO●●		B．	OO+●+●$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$O●+O●
	C．	O+O+●●$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$O●+O●		D．	O+O+●+●$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$O●O●

12．為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水，雜質(zhì)中不含鈣元素）．
有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	反應前		反應后
實 驗 數(shù) 據(jù)	燒杯和稀鹽酸 的質(zhì)量	石灰石樣品 的質(zhì)量	燒杯和其中混 合物的質(zhì)量
	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）求該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．