3．某學習小組在如圖所示的化學藥品柜中發(fā)現(xiàn)一瓶標簽模糊不清的無色溶液，已知這瓶溶液是以下5瓶溶液中的一種：HNO₃溶液、Al（NO₃）₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、Fe（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液．
（1）根據(jù)上述信息判斷，該無色溶液不可能是HNO₃溶液和Fe（NO₃）₂溶液，只可能是其他3種溶液中的一種．
（2）為了進一步確定該溶液是何種溶液，請你設計實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象與結論．限用試劑：稀H₂SO₄、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、酚酞溶液、稀鹽酸

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
1	實驗現(xiàn)象：溶液變渾濁； 實驗結論：是硝酸銀溶液
2	實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀； 實驗結論：是硝酸鋇溶液

2．實驗室配制500克10%的鹽酸溶液．問需要濃度為37%的鹽酸135.1克，水364.9毫升 （37%的鹽酸的密度為1.19克/厘米³）

1．如圖是實驗室制取二氧化碳和檢驗二氧化碳的裝置，據(jù)圖回答下列問題：

（1）圖中左邊裝置如果漏氣，如果儀器沒有損毀，可能有四處漏氣，請在圖中用箭頭標出．
（2）檢查裝置的氣密性：先用止水夾夾住橡皮軟管，從長頸漏斗加水至球形部位，表明裝置不漏氣的現(xiàn)象是：長頸漏斗內的水柱高度差在一段時間內保持不變．
（3）如果石灰水出現(xiàn)渾濁，方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）檢驗二氧化碳，如果石灰水未出現(xiàn)渾濁，可能的原因是：鹽酸濃度太大或澄清石灰水變質等（合理即可）．

20．從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水（含MgCl₂、NaCl、KCl的混合液）轉化為氯化鎂晶體．實驗室中模擬該轉化的過程如下，回答有關問題a
（1）制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰（CaO），充分反應后過濾．
①該過程中發(fā)生了多個反應，其中會大量放熱的反應是（填化學方程式）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，生成氫氧化鎂的方程式為（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（2）制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）₂．為了便于后續(xù)操作．鹽酸不宜過量．
①反應的化學方程式是2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O．
②通過計算，可準確知道所需鹽酸的量．理論上溶解11.6g Mg（OH）₂需要36.5%HCl溶液40g．那么，生成11.6g Mg（OH）₂理論上需投入生石灰11.2g．
③由于準確稱量Mg（OH）₂的步驟繁瑣，實驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到到控制鹽酸用量的目的．操作是：將Mg（OH）₂加入燒杯中，用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸直到Mg（OH）₂完全溶解為止．
（3）制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl2溶液，冷卻結晶．

19．Ⅰ．我國銻礦儲量和產量均居世界首位，并大量出口，生產高純度金屬銻（含銻（Sb）99.999%）及優(yōu)質特級銻白，代表著世界銻業(yè)先進生產水平．銻化合物通常分為+3價和+5價兩類    ①寫出銻的兩種氧化物的化學式Sb₂O₃、Sb₂O₅．
②三氧化二銻不用填可由銻在空氣中燃燒制得，寫出反應的化學方程式4Sb+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Sb₂O₃
③已知三氧化二銻是一種白色固體，銻是一種銀灰色固體，將銻從氧化物中提取出來可使用碳的熱還原法：寫出反應的化學方程式為：2Sb₂O₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Sb+3CO₂預期實驗現(xiàn)象是固體由灰色變成白色
Ⅱ．某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設計如表實驗．已知：稀硫酸中溶質質量分數(shù)為49%，反應均需要攪拌60min．

編號	溫度/℃	加入某鹽	H2SO4體積/mL	H2O體積/mL	鋁粉加入量/g	鋁粉溶解量/g
①	20	不加	40	0	2.0050	0.0307
②	80	不加	40	0	2.0050	0.1184
③	t1	不加	20	V1	2.0050	\
④	t2	49% CuSO4溶液	20	V2	2.0050	\

（1）實驗①和②的目的是其它條件不變，溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響．為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是反應60min后剩余鋁粉的質量．
（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應的影響，則t₁=20℃，V₁=20 mL．
（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO₄溶液對該反應的影響，則t₂=20℃，V₂=15 mL．研究表明，在相同條件下加入少量CuSO₄有利于Al的溶解．原因是形成鋁、銅原電池反應，加快反應速率．

18．一些物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題．
（1）70℃時，在100 g水中加入110 g硝酸鉀固體，所形成的溶液是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）將上述溶液降溫到10℃時，析出晶體的質量是90g，所得溶液中溶質質量分數(shù)為16.7%．
（3）工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體．
①析出的晶體中主要物質是硝酸鉀；
②關于剩余溶液，下列說法正確的是C．
A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和
B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和
C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和
（4）剩余溶液中溶質的質量分數(shù)：氯化鈉大于硝酸鉀（填大于、小于、等于）．

17．氫氧化鈣和氫氧化鈉都是常用的堿．
（1）氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液中都含有大量的OH^-（填離子符號），所以化學性質相似．
（2）請寫出氫氧化鈣溶液與下列物質反應的化學方程式：
①與氯化銅溶液反應：Ca（OH）₂+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+CaCl₂；
②與碳酸鈉溶溶液液反應：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
③與二氧化碳反應：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
④硫酸反應Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
屬于堿的共同性質的是④（填編號）．
（3）氫氧化鈉長期露置于空氣中容易變質，是因為吸收了空氣中的二氧化碳．所以NaOH要密封保存．
如圖表示一瓶完全變質NaOH溶液，在變質前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）

Na⁺；CO₃^2-；OH^-．

16．如表實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是（　　）

	實驗操作	現(xiàn)象	結論
A	用拇指堵住收集了甲烷的試管口，靠近火焰，移開拇指點火	發(fā)出輕微爆鳴聲	試管中氣體為純凈物
B	往裝有某溶液的試管中滴加稀硫酸	產生白色沉淀	一定含有Ba2+
C	把燃著的木條插入某瓶無色氣體中	木條熄滅	該瓶中氣體不一定是二氧化碳
D	在燃燒匙里放少量硫，加熱，直到發(fā)生燃燒，然后把它伸進充滿氧氣的集氣瓶中	硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出藍紫色火焰	氧氣的濃度越小，燃燒越

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．除去如表物質中含有的雜質所選用試劑或操作方法不正確的一組是（　�。�

	物   質	所含雜質	除去雜質的試劑或方法
A	CO	CO2	足量NaOH溶液
B	KCl	KClO3	MnO2，加熱
C	NaCl	Na2CO3	過量鹽酸，蒸發(fā)
D	O2	H2O	濃硫酸，干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．如圖所示，在小燒杯乙和丙中分別放入不同的物質后，立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙．下列有關現(xiàn)象或結論的說法錯誤的是（　�。�

	A．	乙：濃氨水   丙：紫色石蕊試液． 現(xiàn)象：丙中石蕊試液變藍
	B．	乙：濃鹽酸   丙：無色酚酞試液． 現(xiàn)象：丙中酚酞試液不變色
	C．	乙：濃硫酸   丙：硝酸鋇溶液． 現(xiàn)象：丙中產生白色沉淀
	D．	乙：水   丙：濃硫酸．結論：丙中溶質質量分數(shù)會減小