13．已知A～E是初中化學的常見物質．A和D是兩種常見的堿；B的水溶液是一種常見的酸，且只含有兩種元素；C是一種鈉鹽．它們之間的關系如圖所示．“-”表示兩種物質間發(fā)生反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系．請回答：
（1）B的化學式是HCl，C的化學式是Na₂CO₃；
（2）C→E發(fā)生的反應屬于復分解反應（填基本反應類型）；
（3）C-D反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

12．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）甲、乙兩種物質中溶解度受溫度影響不大的是乙物質；
（2）t₂℃時，50g甲物質加入到50g水中充分溶解，形成溶液的質量等于95g．
（3）t₁℃時，相同質量的甲、乙飽和溶液中，溶劑的質量甲大于乙．（填“大于”或“小于”）

11．下表中，除去物質所含雜質的方法不正確的是（　�。�

選項	物質	所含雜質	除去雜質的方法
A	H2	HC1氣體	通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B	NaOH溶液	Na2CO3	加入適量稀鹽酸
C	CO2	CO	通過灼熱的Fe2O3
D	CaCO3粉末	KCl	加水溶解、過濾、蒸發(fā)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	生石灰、燒堿固體都會與水反應放出熱量
	B．	能與鹽酸反應產生氣體的固體物質一定是碳酸鹽
	C．	沉淀過程中不一定伴隨著化學反應
	D．	能使無色酚酞溶液變紅的物質一定是堿

9．下列化學方程式與對應反應類型均正確的是（　�。�

	化學方程式	反應類型
A	H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+O2↑	分解反應
B	CaO+H2O=Ca（OH）2	化合反應
C	2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑	置換反應
D	CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O	復分解反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．用你所學的化學知識判斷，下列做法或說法正確的是（　�。�

	A．	所有含碳元素的化合物都是有機物
	B．	煤氣泄漏時，打開電燈檢査漏氣管道
	C．	被蚊蟲叮咬后，可涂一些含NH3•H2O的藥水
	D．	草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3屬于復合肥

7．某化學學習小組在老師的指導下，對白色粉筆的成分進行探究．
【提出問題】白色粉筆的主要成分是什么呢？老師提示是一種常見的鈣鹽與少量性質穩(wěn)定的粘合劑制成的．
【猜想與假設】四位同學分別做出如下猜想：
甲：碳酸鈣     乙：氫氧化鈣      丙：硫酸鈣    �。郝然�鈣
同學們根據(jù)老師提示并討論，立即否定了乙的猜想，你認為理由是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應會變質．
【查閱資料】
（1）硫酸鈣是自然界中石膏礦的主要成分，為白色固體，微溶于水，不與稀鹽酸反應．
（2）室溫下幾種物質的溶解度

物質	碳酸鈣	氯化鈣	硫酸鈣	硫酸鋇	碳酸鋇
溶解度/g	0.0013	74.5	0.3	0.000115	0.0014

以上資料中提到硫酸鈣的物理性質是白色固體，微溶于水．
【進行實驗】

	實驗操作	現(xiàn)象	結論
①	取少量白色粉筆研碎于試管中，加入稀鹽酸	無現(xiàn)象	甲不成立
②	取少量白色粉筆研碎于燒杯中，加入足量水，攪拌	固體沒有明顯減少	丁不成立
③	將②進行過濾，得到清夜A和固體，向清液中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸	產生白色沉淀，沉淀不消失	丙成立

請寫出③中發(fā)生反應的化學方程式CaSO₄+BaCl₂=CaCl₂+BaSO₄↓．
【反思交流】
（1）以上實驗中產生的白色沉淀其實質可能是清液A中含量不多的SO₄^2-與所加試劑中的Ba²⁺（填離子符號）結合，生成更難溶的物質，由此我們對復分解反應發(fā)生的條件之一有了更進一步的認識是離子之間反應生成了水、沉淀或氣體．
（2）對于以上同學們的實驗探究，老師做了鼓勵、點評，指出尚不能肯定判斷白色粉筆成分含硫酸鈣，你認為理由是硫酸鈣也不溶于酸（寫一點）．
（3）硫酸鈣是石膏的主要成分，請寫出石膏的另一種用途做雕像．

6．（1）以化合價位縱坐標，物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖．如圖為硫的價類圖，請分析該圖后填空：
①E點表示的物質化學式是SO₂；
②如圖中可表示K₂SO₄，這種鹽的點是D（填字母），他的名稱是③硫酸鉀；
④A點表示的物質類別是單質；
⑤寫出由B點表示的化合物與水反應生成C點物質的化學方程式SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（2）配平下列化學方程式（反應條件略）．
①8Al+3Fe₃O₄一4Al₂O₃+9Fe
②8NH₃+3Cl₂  一6NH₄Cl+1N₂
③4HNO₃（濃）一4NO₂↑+1O₂↑+2H₂O．

5．酸有一些共同的化學性質，如表是小張同學對酸的化學性質的總結，請你幫他填寫表中空格：

序號	酸的化學性質	反應物實例	反應的化學方程式 （舉例）	反應現(xiàn)象
（1）	與指示劑反應	鹽酸和石蕊	---	溶液變?yōu)榧t 色
（2）	與活潑金屬反應	鹽酸和鐵	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑	溶液變?yōu)闇\綠 色，產生大量氣泡
（3）	與某些金屬氧化物反應	鹽酸和氧化鐵	Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O	溶液變?yōu)辄S 色
（4）	與堿反應	硫酸和氫氧化鈉	H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，	無明顯現(xiàn)象
（5）	與某些鹽反應	硫酸和碳酸鈉	H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑	有氣體生成

4．一種液體是否是溶液，最充分的條件是（　�。�

	A．	一種物質均勻地分散到另一種物質中
	B．	液體均一、穩(wěn)定
	C．	溶質被分散成分子或離子的混合物
	D．	長期靜置后液體不分層或無沉淀