8．某同學設(shè)計了如圖所示的裝置來測定空氣中氧氣的含量．向燒杯內(nèi)加水，引燃白磷，冷卻至室溫后，讀取測量結(jié)果．該實驗現(xiàn)象是什么？請分析白磷燃燒的原因及化學方程式．

7．已知銅可以和濃硝酸發(fā)生如下反應：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑，實驗室可以通過該反應制取二氧化氮氣體．NO₂是一種紅棕色氣體，密度比空氣大，能和水反應．NO和NO₂都是空氣的污染物．現(xiàn)給出下列裝置：

（1）某同學做該實驗時，有失去標簽的濃硝酸和濃鹽酸，如何區(qū)分出濃硝酸？裝在棕色瓶里的是濃硝酸
（2）制取NO₂的發(fā)生和收集裝置應分別選用B和F．請寫出利用你選擇的發(fā)生裝置制取另一種氣體的反應方程式．2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理均可）．
（3）隨著反應的進行能產(chǎn)生NO氣體，請解釋可能的原因？隨著濃硝酸的消耗和水的生成，濃硝酸變稀，銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO．
（4）已知NO密度比空氣略大，難溶于水，NO能與氧氣反應生成NO₂，應選用E裝置收集NO，并寫出NO和氧氣反應的化學方程式．2NO+O₂=2NO₂．
（5）某同學做完實驗后，為回收廢液中的金屬銅，向廢液中加入28g鐵屑，恰好完全反應．請計算回收到的銅的質(zhì)量．

6．課本中“復分解反應發(fā)生條件”的活動與探究用到H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃溶液，某校化學興趣小組的同學對實驗后的廢液進行了探究．取廢液少許，測得PH為12．
【提出問題】廢液中除OH^-外，還有哪些離子呢？
【理論分析】廢液是由四種鹽混合而成的．這四種鹽電離出的8種離子（H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺、OH^-、K⁺、CO₃^2-）之間會發(fā)生反應．廢液的PH為12，顯堿性，所以廢液中一定不存在的一種離子是H⁺；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO₃^-、K⁺和Na⁺．
【猜想與假設(shè)】
甲同學：另外，可能還含有SO₄^2-、CO₃^2-．
乙同學：另外，可能還含有Ba²⁺．
丙同學：另外，可能還含有Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．
以上甲、乙、丙三位同學的假設(shè)中，丙同學的假設(shè)一定不成立，原因是溶液中Ba²⁺與SO₄^2-或Ba²⁺與CO₃^2-結(jié)合會生成沉淀，不能共存．

5．現(xiàn)有A、B、C三種研究物質(zhì)組成的實驗，如圖所示：

從研究方法得知，A實驗是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的O₂（氧氣），使瓶內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)水倒流來推測空氣里氧氣含量的．B實驗是通過檢驗生成物來推斷水的組成的，寫出電解水的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑．C實驗通過檢驗水和二氧化碳來推斷甲烷的組成，先可觀察到燒杯內(nèi)壁上的現(xiàn)象是水珠（水汽）；滴入澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

4．缺鈣能導致兒童發(fā)育不良或佝僂�。�小明同學從食物中攝入鈣元素的量不足，每天需要服用2片某種鈣片．該鈣片標簽的部分內(nèi)容如圖所示（假設(shè)鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素），請計算：

執(zhí)行標準：CB1413-99 主要成分：碳酸鈣（CaCO3） 含量：每片含碳酸鈣0.75克 ××公司出品

（1）碳酸鈣的相對分子質(zhì)量；
（2）碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比；
（3）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；
（4）小明同學每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量．

3．下列變化中屬于化學變化的一項是（　�。�

A．

干冰升華

B．

酒精揮發(fā)

C．

冰雪融化

D．

紅磷燃燒

2．將暗紫色（或紫紅色）的固體A加熱，產(chǎn)生一種無色無味的氣體B；取淡黃色粉末C點燃放入B中，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D，試回答：寫出上述物質(zhì)的名稱：A高錳酸鉀，B氧氣，C硫，D二氧化硫．

1．下列物質(zhì)屬于化合物的是④⑥，屬于單質(zhì)的是①②③，由原子直接構(gòu)成的是②③（填序號）
①氧氣②金③氦氣 ④冰水混合物 ⑤空氣⑥干冰⑦食鹽水．

20．如圖所示向試管內(nèi)加入氫氧化鈉溶解后，則U形管中的液面（　　）

A．

左側(cè)高于右側(cè)

B．

右側(cè)高于左側(cè)

C．

左右兩側(cè)一樣高

19．如圖是表示氣體粒子的示意圖，“●”和“○”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示純凈物的是（　　）

A．

B．

C．

D．