12．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	S+O2↑═SO2↑		B．	CaO+Na2CO3═CaCO3↓+Na2O
	C．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		D．	CaCl2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HCl

11．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

稱(chēng)量氯化鈉

B．

測(cè)定溶液pH

C．

量取9.0mL液體

D．

滴加液體

10．為了測(cè)定黃銅（銅、鋅混合物）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取黃銅樣品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次測(cè)量t₁～t₅時(shí)產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，記錄的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/s	t1	t2	t3	t4	t5
生成H2的總質(zhì)量/g	0.03	0.06	0.08	0.10	0.10

（1）該反應(yīng)共生成氫氣0.1g；
（2）計(jì)算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

9．在如圖所示的變化中，A是一種白色固體，D和E都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式為BaCO₃或Ba（HCO₃）₂；白色沉淀E是AgCl．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

8．今天是實(shí)驗(yàn)室的開(kāi)放日，某小組的同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）寫(xiě)出圖中指定儀器的名稱(chēng)：①燒杯；②漏斗．
（2）要制取干燥的H₂，并用H₂還原氧化銅，應(yīng)選取的裝置為B、F、C（填裝置編號(hào)）．在氫氣還原氧化銅的過(guò)程中，同學(xué)們能觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變紅色，試管口有水滴．
（3）若制取氫氣時(shí)需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）5.4mL．配制過(guò)程中，除上圖裝置中的儀器外，還缺少的儀器有②④⑤（填序號(hào)）．
①天平   ②膠頭滴管   ③藥匙    ④10mL量筒    ⑤100mL量筒
（4）還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)得到的銅中還混有未反應(yīng)的氧化銅．為了得到純凈的銅，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

操作	簡(jiǎn)答
①將反應(yīng)后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，攪拌，使其充分反應(yīng)．	加足量稀硫酸的目的是： 使氧化銅完全反應(yīng)
②將操作①中所得的混合物過(guò)濾．	濾液中所含有的溶質(zhì)是： 使氧化銅完全反應(yīng)
③將操作②所得的濾渣洗滌、烘干，得到純凈的銅．	/

7．為了選擇實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物，某實(shí)驗(yàn)小組取等量的碳酸鹽和足量等濃度的酸，設(shè)計(jì)了以下四種反應(yīng)物組合進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示．

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，他們決定選擇大理石與稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．他們不選擇①和④的原因分別是①碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)速度太快，不易收集；④生成物硫酸鈣微溶，會(huì)阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行．
（2）探究結(jié)果說(shuō)明，影響碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有反應(yīng)物種類(lèi)（本身的性質(zhì)）反應(yīng)物的狀態(tài)（接觸面積）．

6．地殼中含有大量的硅元素，它的含量?jī)H次于氧（O）元素．高純度的單質(zhì)硅是計(jì)算機(jī)的核心材料，工業(yè)上制取單質(zhì)硅的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2R，其中R的化學(xué)式為CO；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)．

5．在下表的空格內(nèi)寫(xiě)出相應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)或化學(xué)式．

物質(zhì)名稱(chēng)	氫氧化鋇	氯化鈉	二氧化硫	硝酸	膽礬
化學(xué)式	Ba（OH）2	NaCl	SO2	HNO3	CuSO4•5H2O

4．在下表的空格內(nèi)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)或意義．

化學(xué)符號(hào)	$\stackrel{+3}{Fe}$	2Mg	P	3N2	Ag
表示意義	+3價(jià)的 鐵元素	2個(gè)鎂原子	磷元素	3個(gè)氮分子	單質(zhì)銀

3．某組同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí)，將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后得到澄清濾液．同學(xué)們對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的探究．
探究一：M溶液中的溶質(zhì)是什么？
（1）【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是Ca（OH）₂，②是CaCl₂．
【收集資料】CaCl₂水溶液呈中性．
（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞試液	溶液變紅色	猜想①正確．

請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈉與溶液M反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
探究二 過(guò)濾后澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na₂CO₃；猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：NaOH
（3）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們針對(duì)“猜想一”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒(méi)有氣體產(chǎn)生	“猜想一”不成立

他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？否，理由是加入的（少量）鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉，也可能不產(chǎn)生氣體．
（4）【繼續(xù)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入Na2CO3溶液	若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒(méi)有沉淀	“猜想一”成立
	若A中沒(méi)有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀	“猜想二”成立
	若A、B兩支試管中都沒(méi)有沉淀產(chǎn)生	“猜想三”成立

（5）【反思與拓展】在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)時(shí)，除考慮可溶性的生成物，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否有剩余．