4．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”．請回答下列問題：
（2）氧氣和臭氧（O₃）的化學性質(zhì)有差異，其原因是分子構(gòu)成不同；
（3）因為二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，所以常用于滅火．

3．達菲是抗擊甲流的首選藥物，它通過抑制病毒從被感染的細胞中釋放，從而減少甲型或乙型流感病毒的傳播．達菲的主要成分是磷酸奧司他（化學式為C₁₆H₂₈N₂O₄•H₃PO₄），它是由五種元素組成；該分子中磷、氧兩種元素質(zhì)量比為31：128．

2．用符號表示：兩個水分子2H₂O，一個氯離子Cl^-．

1．一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)不同		B．	中子數(shù)不同
	C．	相對原子質(zhì)量不同		D．	核外電子數(shù)不同

20．將下列固體加入稀硫酸中，溶液的酸性不會明顯減弱的是（　　）

A．

Zn

B．

BaCl2

C．

NaOH

D．

CaO

19．小文發(fā)觀爸爸在魚缸內(nèi)加入少量雙氧水后，魚缸內(nèi)緩慢產(chǎn)生了小氣泡，使得魚缸內(nèi)浴氧量增加了，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣（寫出文字表達式）．

18．圖為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，止水夾關閥，集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做到記號．
實驗過程如下：連接裝置，并檢查裝置的氣密性．點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子，充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）化學反應的文字表達式：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（2）紅磷燃燒的現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙．
（3）裝置冷卻后打開止水夾，觀察到的實驗現(xiàn)象是燒杯里的水倒吸到集氣瓶內(nèi)（或燒杯的水面下降），集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$．
由此可以得出實驗結(jié)論是空氣中氧氣約占空氣總體積的氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
（4）該實驗中紅磷需要稍過量，原因是耗盡集氣瓶內(nèi)的氧氣．
（5）若裝置氣密性不好，使得集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結(jié)果會偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”）．
（6）在集氣瓶底加水的目的是吸熱降溫減壓，以防膠塞被沖開，并吸收有毒的五氧化二磷．

17．在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水．哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動小組結(jié)些進行了更深入的探究：
探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取一支試管加入3～5mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	緩慢有少量氣泡冒出
另取一支試管加入3～5mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	迅速有大量氣泡冒出

請你設計：
實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取一支試管加入3～5mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳，放入盛放冷水燒杯中	緩慢有少量氣泡冒出	溫度越高，過氧化氫分解的速率越大
另取一支試管加入3～5mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳放入盛有熱水的燒杯中	迅速有大量氣泡冒出

16．用化學用語按要求填空
（1）氧元素O；
（2）2個氯原子2Cl；
（3）3個氮分子3N₂；
（4）空氣中含量最多的氣體N₂；
（5）保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子CO₂；
（6）2個亞鐵離子2Fe²⁺；
（7）氧化鎂中鎂元素的化合價$\stackrel{+2}{Mg}$O．

15．世界衛(wèi)生組織將ClO₂列為高效滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛用途．下列有關分析正確的是（　�。�

	A．	二氧化氯是由二個氧原子和一個氯原子構(gòu)成的
	B．	二氧化氯中氯元素的化合價為-1價
	C．	二氧化氯是氧化物
	D．	氯元素與氧元素的質(zhì)量之比為1：2