16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題．

（1）A中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是乙燒杯中溶液變紅．
（2）B中水面下白磷不燃燒的原因是水下白磷沒(méi)有與氧氣接觸．
（3）C中觀察到燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴，迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．若該氣體為純凈物，其可能是甲烷．

15．【資料】①
②綠礬（FeSO₄•7H₂O）是一種淺綠色晶體，加熱至70℃以上易分解

（1）Ⅰ中主要發(fā)生3個(gè)反應(yīng)，其中生成氣體的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）Ⅱ中向FeSO₄溶液里加入鐵屑，依次經(jīng)過(guò)：加熱濃縮、過(guò)濾、降溫結(jié)晶、（填操作名稱），得到綠礬．其中鐵屑的作用是除去過(guò)量的稀硫酸．

14．【資料1】融雪劑按組成分為有機(jī)融雪劑和無(wú)機(jī)融雪劑．
有機(jī)融雪劑的主要成分為硫酸鉀，一般用于機(jī)場(chǎng)等重要場(chǎng)所．
無(wú)機(jī)融雪劑以氯化鈉、氯化鈣等為主要成分，其融雪原理與相同條件下，不同濃度的食鹽水的凝固點(diǎn)有關(guān)（見(jiàn)表）．

溶劑質(zhì)量（g）	100	100	100	100	100
溶質(zhì)質(zhì)量（g）	0	3.6	7.5	11.1	29.9
凝固點(diǎn)（℃）	0	-2.3	-4.2	-6.3	-21

【資料2】鈦（Ti）是一種銀白色的金屬．它具有良好的耐高溫、耐低溫、抗酸堿以及高強(qiáng)度、低密度的特點(diǎn)，廣泛用于航空工業(yè)；它無(wú)毒且具有優(yōu)良的生物相容性，是非常理想的醫(yī)用金屬材料，可用來(lái)制造人造骨等．
金屬鈦不僅能在空氣中燃燒，也能在二氧化碳或氮?dú)庵腥紵�．在稀有氣體和高溫條件下，用四氯化鈦和鎂發(fā)生置換反應(yīng)可制備金屬鈦．
依據(jù)資料，回答下列問(wèn)題：
（1）若飛機(jī)場(chǎng)使用融雪劑，應(yīng)選擇融雪劑的類別是有機(jī)融雪劑．
（2）從無(wú)機(jī)融雪劑的融雪原理得出：100g溶劑中，溶質(zhì)質(zhì)量和凝固點(diǎn)的關(guān)系是溶質(zhì)的質(zhì)量越大，溶液的凝固點(diǎn)越低．
（3）鈦金屬?gòu)V泛應(yīng)用于航空工業(yè)的原因是高強(qiáng)度、低密度（答出2條即可）．
（4）金屬鈦著火時(shí)不能（填“能”或“不能”）用二氧化碳滅火．
（5）四氯化鈦制備金屬鈦的化學(xué)方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;高溫\;\;\;\;\;}}{稀有氣體}$2MgCl₂+Ti．

13．圖是自然界碳循環(huán)示意圖．

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中①-④線上補(bǔ)加“箭頭”（其它箭頭已畫(huà)出），以正確表示碳循環(huán)各種變化關(guān)系．
（2）圖顯示，大氣中CO₂消耗途徑有光合作用，被海洋吸收．

12．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是劇烈地燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，實(shí)驗(yàn)時(shí)，要預(yù)先在集氣瓶里裝少量的水或鋪一層細(xì)沙的作用是高溫熔融物濺落時(shí)炸裂集氣瓶．

11．據(jù)有關(guān)新聞媒體報(bào)道：經(jīng)抽檢發(fā)現(xiàn)燕窩市場(chǎng)中“血燕”的亞硝酸鹽含量嚴(yán)重超標(biāo)，最高超標(biāo)350倍．亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，如果將亞硝酸鈉（NaNO₂）誤作食鹽食用或攝入過(guò)量亞硝酸鈉后，可引起中毒，甚至死亡．根據(jù)亞硝酸鈉的化學(xué)式可確定它的NO₂^-（請(qǐng)?zhí)顚懡M成成分的化學(xué)符號(hào)）是有毒的；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別食鹽和亞硝酸鈉，在表中填寫相關(guān)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．

操作步驟	現(xiàn)象和結(jié)論
分別取少量待測(cè)固體于試管中，加入適量的水溶解，分別滴加幾滴硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀的原固體是氯化鈉，無(wú)明顯變化的是原固體是亞硝酸鈉

10．銅粉中�；煊猩倭康难趸�銅粉末，現(xiàn)要測(cè)量某銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下兩組同學(xué)均取樣品l0g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）甲組同學(xué)準(zhǔn)備用還原法還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)室可用的還原劑
有H₂、CO以及炭粉．
①若要利用CO進(jìn)行還原，實(shí)驗(yàn)室中可用甲酸溶液和濃硫酸加熱
反應(yīng)制得CO，則制取CO氣體可用到的儀器裝置是圖中的
a（選填“a”、“b”或“c”）．
②若利用氣體進(jìn)行還原，甲同學(xué)考慮使用H₂，他認(rèn)為制取氫氣
應(yīng)該用鋅和稀硫酸反應(yīng)，不宜用鋁和稀硫酸作反應(yīng)物，原因是
鋅與稀硫酸反應(yīng)的速度適中，易于控制；如果用H₂還原氧化銅，反應(yīng)前后樣品質(zhì)量減少了0.08g，
則原樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96%．
③利用碳還原氧化銅，利用吸收液吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂，如果反應(yīng)中只有CO₂生成且完全被吸收，吸收液的質(zhì)量增加a克，則樣品中CuO的質(zhì)量為$\frac{40a}{11}$克．
（2）乙組同學(xué)采用與稀硫酸反應(yīng)的方法．寫出樣品中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

9．硫酸銅晶體在實(shí)際生產(chǎn)中有著廣泛的用途，也有許多種制取方法，下面列舉了其中的兩種方法．
方法一：如圖所示，是從廢銅料（含鐵）制取硫酸銅晶體的途徑．

（1）試劑X的名稱是稀硫酸．
（2）上述各步轉(zhuǎn)化中的第幾步能證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于A？為什么？①，鐵能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)．
方法二：已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O利用如圖所示
裝置制取硫酸銅溶液（稀硫酸稍過(guò)量），再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硫酸銅晶體．
（3）根據(jù)化學(xué)方程式分析，儀器②中能夠觀察到的現(xiàn)象是銅粉溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色．

（4）待儀器②中的反應(yīng)完畢，熄滅裝置B中的酒精燈，然后，把導(dǎo)管移出燒杯（填寫操作步驟），接著就熄滅裝置A中的酒精燈．

8．無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法．
（1）某種作物在進(jìn)行無(wú)土栽培時(shí)，需含氮、鉀等元素的中性或弱酸性營(yíng)養(yǎng)液，下面能用來(lái)配制這種營(yíng)
養(yǎng)液的是B．
A．KCl，（NH₄）₂SO₄，NaOH        B．NH₄C1，KCl，K₂SO₄
C．Na₂CO₃，K₂CO₃，Ca₃（PO₄）₂       D．NH₄HCO₃，NH₄NO₃，H₂SO₄
（2）現(xiàn)有一種無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為了探究其成分，小明設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

①硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀和氯化鉀中，可以作為復(fù)合肥的是硝酸鉀．（請(qǐng)寫物質(zhì)名稱）
②寫出實(shí)驗(yàn)1中表示生成白色沉淀的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NaNO₃．
③結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷：
該營(yíng)養(yǎng)液中的溶質(zhì)是a、硝酸鈣、氯化鉀；b、硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀．

7．根據(jù)報(bào)道，辨別真假紅葡萄酒，有一個(gè)簡(jiǎn)便的方法：倒出少許紅葡萄酒，加入純堿，如果葡萄酒由紅色變成藍(lán)色，而且有氣泡產(chǎn)生，證明是由葡萄釀制的真酒．假如這條消息是真的，那么，下列有關(guān)紅葡萄酒的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用葡萄釀制葡萄酒的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化
	B．	用葡萄釀制的紅葡萄酒中有化學(xué)性質(zhì)類似酚酞的物質(zhì)
	C．	釀制葡萄酒需要在無(wú)氧的條件下進(jìn)行
	D．	用葡萄釀制的紅葡萄酒中有H +，呈酸性