11．向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如表．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯藍色．

10．根據如圖所示裝置圖，回答有關問題：

（1）指出圖中標號儀器的名稱：a酒精燈、b長頸漏斗、c集氣瓶
（2）寫出實驗室用H₂O₂制了氧氣的化學方式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳起催化作用．
（3）若用氯酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母），反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應為分解反應．
（4）指出裝置B中的錯誤長頸漏斗沒有伸入到液面以下．
（5）實驗室除用裝置C和D收集氧氣外，還可用E裝置收集氧氣．若將E裝置裝滿水來收集該氣體，應從b（填“a”或“b”）端通入氣體．

9．馬強和幾位同學在實驗室用下列裝置制取氣體．

（1）寫出圖中標號儀器名稱：①試管②酒精燈．
（2）馬強用高錳酸鉀制取并收集氧氣，他選擇上述裝置中的A和C或D（填裝置序號）進行組裝．但是A裝置中有一處錯誤，請指出導管口沒有放一小團棉花，寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用D方法制取氧氣時，先熄滅酒精燈，后撤離導管，導致結果是試管炸裂．
（3）陳超用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，其中二氧化錳作用是催化作用．寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．用C來收集該氣體，驗滿的方法是用帶火星的木條放到集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已集滿．

8．如圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的部分工藝流程簡圖．

（1）試劑X是NaOH（寫化學式）．
（2）操作Y的名稱為過濾，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）硫酸與氧化鐵的反應的化學方程式為3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應外，一定還發(fā)生其它反應．作出這種判斷的依據是生成物只有一種．
（5）通入氧氣時的化學方程式是：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃（請補充完整）4Fe（OH）₂+2+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O，因此，通入氧氣時，必須控制“一定量”，其目的是防止氫氧化亞鐵被完全氧化成氫氧化鐵．
（6）取該實驗中FeSO₄溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，測得Fe（OH）₂沉淀的質量為4.05g，試計算：
①FeSO₄溶液中溶質的質量分數是多少（精確到0.01%）．
②最終得到產品四氧化三鐵質量．（精確到0.01）

7．某化學興趣小組對過氧化氫分解生成水和氧氣的條件進行探究，請你參與．
[提出問題]哪些因素可能影響該反應的反應速率？
[查閱資料]影響化學反應速率的因素：反應物本身的性質、溫度、濃度、催化劑、光、反應物顆粒大小、反應物之間的接觸面積和反應物的狀態(tài)等．
[作出猜想]下面是三位同學所做的猜想，請你完成丙同學的猜想．
甲同學：H₂O₂溶液的濃度可能影響該反應的反應速率．
乙同學：催化劑（MnO₂）的用量可能影響該反應的反應速率．
丙同學：溫度可能影響該反應的反應速率．
[實驗驗證]
（1）如圖實驗裝置，在常溫下，每次均取10mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗，測定各次電子天平示數減少0.2g所用的時間，記錄數據如表：

實驗編號	1	2	3	4	5	6	7
H2O2溶液濃度	5%	5%	5%	10%	10%	30%	30%
MnO2粉末（g）	1.0	0.8	0.6	0.6	0.4	0.4	0.2
所用的時間（s）	205	205	220	80	90	3	4

請你分析回答：
①該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②要比較不同濃度的H₂O₂溶液對反應速率的影響，可選擇的實驗編號是3、4（寫一組），由此可得到的結論是在在催化劑、溫度等相同的條件下，H₂O₂溶液的濃度越大，反應越快．
③從上述實驗中得出催化劑（MnO₂）的用量對反應速率的影響是二氧化錳的用量越多，反應速率越快．達到一定的用量時，速率不在改變
④若撤除干燥管裝置，所測速率偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
如果你是丙同學，在驗證你的猜想時，你的實驗方案是：在MnO₂的用量、H₂O₂溶液的濃度等相同的條件下，控制不同溫度，記錄收集相同體積的氧氣時所用的時間．
[拓展延伸]
（3）如表是甲同學在實驗時記錄電子天平的示數和對應的時間的一組數據（每隔20s讀數一次）．

時間（s）	0	20	40	60	80	100	120	140	160	180	200
示數（g）	565.40	565.37	565.34	565.30	565.28	565.26	565.24	565.23	565.22	565.21	565.20

①上表數據分析得出，過氧化氫溶液分解速度的變化情況是逐漸變慢（選填“先快后慢”“先慢后快”“逐漸變慢”），原因是過氧化氫的濃度逐漸減�。�
（4）通過該探究實驗，你還想探究的問題或還想學習的知識是除MnO₂外，是否還有其它物質可作此反應的催化劑．

6．過碳酸鈉（aNa₂CO₃•bH₂O₂）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某小組展開了深入的學習：
【制備研究】：如圖是制備過碳酸鈉的工藝流程．

請回答問題：
（1）操作A的名稱是過濾，此實驗中需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；
（2）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用B．
A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和NaCl溶液
（3）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是氯化鈉和碳酸鈉；
【性質研究】：為探究過碳酸鈉溶于水后所得溶液中溶質的成分，同學們進行實驗．
（1）步驟及現象：取少量過碳酸鈉于溫水中，發(fā)現有氣泡緩緩冒出，得到無色溶液X；取少量X加入MnO₂，迅速產生使帶火星木條復燃的氣體．
（2）提出問題：無色溶液X中的溶質有哪些物質？
（3）猜想與假設：根據以上實驗現象，X溶液中一定存在的溶質是過氧化氫；還可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一種或幾種．
（4）查找資料：資料1：氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應；
資料2：NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀．
（5）實驗過程：該同學取少量溶液，加入稀鹽酸，有大量氣泡產生，得出結論溶液中含有Na₂CO₃．其他同學提出異議，理由是碳酸氫鈉也能和鹽酸反應生成二氧化碳．更改方案后，小組同學對溶液X中可能存在的溶質進行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．

實驗操作	主要實驗現象	結論
①取樣，滴加足量溶液	產生白色沉淀	證明溶液中有Na2CO3
②靜置，向上層清液中滴加氫氧化鈣溶液	無白色沉淀產生	證明溶液中無NaHCO3
③另取樣，先滴加足量的CaCl2溶液，靜置后，在清液中滴加酚酞試液	產生白色沉淀，酚酞試液不變色	證明溶液中無NaOH

實驗反思：根據資料，NaHCO₃溶液能與石灰水反應生成白色沉淀．于是，同學們想：NaHCO₃與NaOH也應該可以反應，反應方程式為：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
【組成確定】：
取31.4g過碳酸鈉（aNa₂CO₃•bH₂O₂）溶于水加入二氧化錳，產生4.8g氣體，則過碳酸鈉中a：b=2：3．

5．有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銅離子以及污泥．某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體．方案流程如圖

回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾．
（2）步驟②中，加入過量的鐵粉，充分反應后得到的溶液呈淺綠色．
（3）為了得到純凈的銅，步驟③中，加入稀硫酸，其發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）步驟④的操作時蒸發(fā)結晶，在該操作中玻璃棒的作用是攪拌．防止局部過熱造成液滴飛濺．

4．硝酸鉀是一種強氧化劑，是配制黑火藥、生產皮革、造紙的重要原料．工業(yè)上常用硝土和草木灰制硝酸鉀，硝土中含有較豐富的硝酸鎂、硝酸鈣和氯化鈉等物質；草木灰的主要成分是碳酸鉀．用上述原料生產硝酸鉀的流程如圖所示（已知硝酸鹽都溶于水）：

（1）鹽堿地的井水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，這種水屬于硬水（填“硬水”或“軟水”），通過煮沸能（填“能”或“不能”）減少井水中鈣、鎂化合物的含量．
（2）操作a的名稱是過濾，步驟②加熱蒸發(fā)用到的儀器有酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿．
（3）寫出一個步驟①中發(fā)生的復分解反應的化學方程式：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃．
（4）粗制硝酸鉀中往往含有氯化鈉，進一步提純硝酸鉀的方法是冷卻熱的飽和溶液．

3．一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO₂，且測得反應后所得CO、CO₂、N₂的混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則其中氮氣的質量分數可能為（　�。�

A．

10%

B．

30%

C．

50%

D．

70%

2．下列物質能在pH=13的無色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4		B．	H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
	C．	KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3		D．	K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH