9．某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料．其部分流程如圖1所示：

查閱資料：
（1）三價鐵離子能和很多金屬反應(yīng)，如：Fe₂（SO₄）₃+Cu═CuSO₄+2FeSO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（2）已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式：FeSO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（3）K₂SO₄在有機溶劑中溶解度小
（1）反應(yīng)I前除去FeSO₄ 溶液中的雜質(zhì)Fe₂（SO₄）₃需加入B（填字母）
A．鋅粉            B．鐵屑              C．銅粉           D．氫氣
（2）反應(yīng)Ⅰ所得混合物過濾后所得濾液的溶質(zhì)有NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄．
（3）反應(yīng)Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過量的碳酸氫銨．
（4）反應(yīng)Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄↓+2NH₄Cl；工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ過程中加入一定量的有機溶劑，其目的是減小硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出．
（5）反應(yīng)Ⅲ得到的K₂SO₄固體沉淀需要經(jīng)過洗滌，才能得到純度高的產(chǎn)品．洗滌時最好用C（填字母）．
 A．熱水　       B．冷水　    C．K₂SO₄飽和溶液
（6）將FeCO₃在氧氣中高溫煅燒可生成Fe₂O₃固體和一種常見氣體，化學(xué)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（7）現(xiàn)實驗探究產(chǎn)品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品10g配成溶液．滴入稍過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%氯化鋇溶液充分反應(yīng)，得到的數(shù)據(jù)如圖2所示，求樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

8．某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料．其部分流程如圖1所示：

查閱資料：
（1）三價鐵離子能和很多金屬反應(yīng)，如：Fe₂（SO₄）₃+Cu═CuSO₄+2FeSO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（2）已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式：FeSO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（3）K₂SO₄在有機溶劑中溶解度小
（1）反應(yīng)I前除去FeSO₄ 溶液中的雜質(zhì)Fe₂（SO₄）₃需加入B（填字母）
A．鋅粉            B．鐵屑              C．銅粉           D．氫氣
（2）反應(yīng)Ⅰ所得混合物過濾后所得濾液的溶質(zhì)有NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄．
（3）反應(yīng)Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過量的碳酸氫銨．
（4）反應(yīng)Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl；工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ過程中加入一定量的有機溶劑，其目的是減小硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出．
（5）反應(yīng)Ⅲ得到的K₂SO₄固體沉淀需要經(jīng)過洗滌，才能得到純度高的產(chǎn)品．洗滌時最好用C（填字母）．     
A．熱水　       B．冷水　    C．K₂SO₄飽和溶液
（6）將FeCO₃在氧氣中高溫煅燒可生成Fe₂O₃固體和一種常見氣體，化學(xué)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（7）現(xiàn)實驗探究產(chǎn)品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品10g配成溶液．滴入稍過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%氯化鋇溶液充分反應(yīng)，得到的數(shù)據(jù)如圖2所示，求樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

7．硫酸鈣轉(zhuǎn)化學(xué)K₂SO₄和CaCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

（1）吸收過程中發(fā)生了化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NH₃+H₂O+CO₂═（NH₄）₂CO₃．
（2）操作Ⅰ的名稱為過濾，沉淀的主要物質(zhì)為CaCO₃（填化學(xué)式）．
（3）蒸氨過程中涉及的化應(yīng)類型為AB（填編號）
A．復(fù)分解反應(yīng)    B．化合反應(yīng)   C．分解反應(yīng)    D．置換反應(yīng)
（4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）可循環(huán)利用的物質(zhì)除了NH₃外，還有CO₂（填化學(xué)式）．

6．某工廠用CaSO₄懸濁液、NH₃和CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如圖：

（1）先通氨氣再通二氧化碳的原因促進(jìn)二氧化碳的吸收．
（2）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是氮肥，寫出利用該流程制備（NH₄）₂SO₄的化學(xué)方程式：CaSO₄+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（3）通過查閱溶解度曲線知（NH₄）₂SO₄的溶解度隨溫度變化較大，那么提純?yōu)V液以獲得（NH₄）₂SO₄晶體，必要的操作2中包含步驟有BCD．
A．蒸干    B．蒸發(fā)    C．冷卻結(jié)晶   D．過濾
（4）上述生成流程中，有關(guān)NH₃的作用及說明正確的是ABD．
A．提供制備所需的氮元素     B．增大CO₃^2-的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生
C．作反應(yīng)的催化劑　　　      D．生產(chǎn)132g（NH₄）₂SO₄，至少消耗34g NH₃．

5．醋酸鈣[Ca（Ac）₂]是國家允許使用的補鈣制劑之一．以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖．

（1）寫出煅燒時的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．CO₂的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題，可以將CO₂與CH₄一定條件下化合生成化工產(chǎn)品甲醛（HCHO），則此反應(yīng)中CO₂與CH₄的最佳質(zhì)量比是11：4．
（2）在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是氫氧化鈣的溶解度很小，石灰乳中的氫氧化鈣含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量，寫出熟石灰的一種用途中和酸性土壤．
（3）在反應(yīng)II中醋酸過量的目的是使氫氧化鈣完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
（4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量時會與碳酸鈣反應(yīng)，會使制作醋酸鈣的原料減少．

4．“低碳”是全世界的主題．以下流程是通過控制化學(xué)反應(yīng)的條件來促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，實現(xiàn)“低碳”，從而更好地通過化學(xué)反應(yīng)為人類造福．

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳．
（2）從圖中分析得出的下列結(jié)論中，不正確的是AC（填字母）．
A．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳
B．二氧化碳與氫氣在復(fù)合催化劑的作用下的反應(yīng)產(chǎn)物是混合物
C．分離、濃縮得到二氧化碳的過程是化學(xué)變化
（3）甲醇（CH₃OH）燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，如何證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳，你設(shè)計的實驗方法是實驗步驟：點燃甲醇，在火焰上方放置一個涂有澄清石灰水的玻璃片；
實驗現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；
實驗結(jié)論：甲醇燃燒生成了二氧化碳．

3．某學(xué)校化學(xué)興趣小組同學(xué)小博經(jīng)查閱資料知道，F(xiàn)eSO₄•7H₂O是一種重要的食品和飼料添加劑．為此小組同學(xué)開始探索工業(yè)制備FeSO₄•7H₂O的過程，選擇了某工來廢渣主要成分是Fe₂O₃，還含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也溶于稀硫酸）．
請根據(jù)流程圖回答下列問題：

（1）操作①中將廢渣變成粉末的目的是增大與稀硫酸的接觸面積，使反應(yīng)更充分，稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗．固定裝置是鐵架臺．
（3）經(jīng)測定，濾渣中只含CaCO₃和SiO₂，你認(rèn)為實驗室能（填“能”或者“不能”）用粉末的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳．
（4）Fe與Fe₂（SO₄）₃反應(yīng)生成FeSO₄的化學(xué)方程式為Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素是Fe．
（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2，待結(jié)晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2～3次．用冰水洗滌的目的是（結(jié)合硫酸亞鐵的溶解度曲線圖進(jìn)行分析）：
Ⅰ．除去晶體表面附著的雜質(zhì)；Ⅱ．用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．

2．黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，利用如圖實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．

（1）步驟Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式包括：
①Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄，
②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，該試劑可以是Na₂CO₃（填化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括：①過濾、②洗滌、③加足量稀硫酸、④干燥，正確的操作排序是③①②④（填序號）．
（4）若廢鐵屑含有少量鐵銹，對實驗結(jié)果無（填“有”或“無”）影響．

1．下面是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖．請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式H₂O．
（2）生石灰可以由碳酸鈣（填名稱）高溫煅燒而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）操作②的名稱是蒸發(fā)；結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的Ca（OH）₂（寫化學(xué)式）；燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可先用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液．
（4）濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止污染環(huán)境．

15．現(xiàn)有下列溶液：①海水，②白酒，③植物油和汽油混合形成的溶液，④汽水，其中溶劑是水的有（　�。�

A．

①④

B．

①②④

C．

②③

D．

①②③④