4．下列實驗操作正確或實驗數據合理的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱量固體時，應將藥品放在右盤上，砝碼放在左盤上
	B．	將試劑瓶中的液體倒入試管中，必須用漏斗引流
	C．	用排水法收集滿氧氣的集氣瓶在水下用玻片蓋好，再取出正立于桌面上
	D．	用10mL量筒準確量取了6.53mL水

3．在題后橫線上簡要說明下列操作可能造成的不良后果：
（1）滴管取用試劑后平放或倒置．沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽．
（2）傾倒細口瓶里的液體試劑時，標簽沒向著手心腐蝕標簽
（3）實驗剩余的藥品放回原瓶．污染藥品．

2．用分子、原子的觀點解釋下列事實現象．
（1）50毫升酒精和50毫升水混合后的總體積小于100毫升．
（2）盛白酒的酒瓶敞口放置，酒的香味變淡
（3）氣體容易壓縮，而液體和固體難以壓縮．

1．在某些食品的億裝袋內，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”．生石灰能做干燥劑的原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學方程式表示），如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發(fā)現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀，原因是（用化學方程式表示）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

20．下面化學符號中的數字“2”的意義．
（1）2H表示氫原子的個數為2；（2）CO₂表示1個二氧化碳分子中含有2個氧原子；
（3）$\stackrel{+2}{Fe}$表示鐵元素的化合價為+2價；（4）Mg²⁺表示一個鎂離子帶兩個單位正電荷．

19．人體吸入的O₂有2%轉化為活性氧，它加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”．我國科學家嘗試用亞硒酸鈉
Na₂SeO₃清除人體內的活性氧，亞硒酸鈉Na₂Se0₃中Se（硒）元素的化合價是（　�。�

A．

+2

B．

+4

C．

+6

D．

-2

18．硫酸銅溶液常用于農業(yè)上制波爾多液．如圖是用廢銅料（鐵、銅混合物）來生產硫酸銅的過程，請根據圖示回答下列問題．

（1）反應①的基本類型為置換反應；
（2）③反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）已知：Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2M．則M的化學式為H₂O；對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：不產生污染環(huán)境的二氧化硫．

17．化肥廠以煤、空氣、水為原料合成化肥NH₄HCO₃，其簡要流程如圖所示：

（1）碳化塔的作用是把二氧化碳、氫氣和氮氣轉化成碳酸氫銨．
（2）煤屬于不可再生（填“可再生”或“不可再生“）能源．
（3）寫出合成塔中發(fā)生的化學反應方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（4）合成的小部分氮氣通過碳化塔，得到了化肥NH₄HCO₃，此反應的基本類型是化合反應．NH₄HCO₃屬于b（填宇母）．
a．鉀肥 b．氮肥 c．復合肥
（5）化肥廠這種生產流程的好處是合成副產品，同時實現了物質的循環(huán)利用．

16．工業(yè)生產中利用乳酸鈣[（C₃H₅O₃）₂Ca]）和氯化亞鐵為原料生產乳酸亞鐵[（C₃H₅O₃）₂Fe•2H₂O]和醫(yī)用二水氯化鈣晶體[CaCl₂•2H₂O]，制備流程如圖：

（1）實驗室用鐵與氯化鐵反應制備氯化亞鐵時原子利用率為100%，寫出該反應的化學方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
（2）制備流程中，操作1、2、3都用到一種相同的儀器是玻璃棒，操作3的名稱是蒸發(fā)結晶．
（3）濾液b中加鹽酸的目的是調節(jié)溶液至中性或除去多余的氫氧化鈣．
（4）沉淀a用乙醇而不水洗滌的原因是防止乳酸亞鐵晶體溶于水．
（5）沉淀a需要在低溫真空中進行干燥，你由此能推出乳酸亞鉀晶體的化學性質有高溫下易分解（或在空氣中易與氧氣反應）（任寫一條）．

15．學�；瘜W興趣小組欲測定某含雜質的鋅粒中鋅的質量分數，小亮同學稱取10g該樣品加入到足量的稀硫酸中（雜質不溶于水也不與酸反應），測得一定時間內生成氣體的質量如表所示：

時間（min）	1	2	3	4	5
H2的質量（g）	0.08	0.16	0.2	0.2	m

請計算：
（1）m的值為0.2；
（2）此鋅粒中鋅的質量分數為65%；
（3）上述實驗過程中，生成H₂的質量與消耗硫酸的質量的關系如圖所示，試求稀硫酸的溶質質量分數（寫出計算過程）；
（4）當恰好完全反應時，生成的溶液的質量為56.3g．