3．溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性．

2．寫出下列物質的名稱、化學式及類別（氧化物、酸、堿、鹽）：

名稱	氧化鈣		氫氧化鈣			氯化鈉
俗稱		燒堿		鹽酸
化學式					Na2CO3
類別

1．現有一些物質：（1）氫氣（2）碳酸鉀（3）五氧化二磷（4）水（5）自來水五種物質，請用序號填空：
（1）屬于混合物的有：（5）
（2）屬于單質的是：（1）
（3）屬于氧化物的有：（3）（4）
（4）屬于鹽的有：（2）．

20．寫出電解水的化學方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，從該化學方程式中你可以獲得哪些信息？（寫一條）：
水在通電條件下生成氫氣和氧氣等（合理即可）．

19．下列既是復分解反應，又是中和反應的是（　�。�

	A．	CuO+2HCl=CuCl2+H2O		B．	BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
	C．	Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O		D．	2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

18．人被蚊子、蜂等昆蟲叮咬后，皮膚紅腫疼痛，這是因為被注入了一種叫蟻酸（甲酸）的物質．此時可涂抹下列物質中的（　�。�

	A．	食鹽水（pH約為7）		B．	肥皂水（pH約為10～11）
	C．	啤酒（pH約為5～6）		D．	食醋（pH約為2～3）

17．下列現象與空氣污染無關的是（　�。�

	A．	溫室效應		B．	.臭氧空洞的形成
	C．	酸雨的形成		D．	豆科植物根瘤菌的形成

16．取用8ml 液體，應選用（　�。�

A．

100ml量筒

B．

50ml量筒

C．

10ml量筒

D．

5ml量筒

15．兩個實驗小組分別進行“溶液酸堿度的檢驗”和“金屬的回收”的探究實驗．
【實驗一】溶液酸堿度的檢驗

如圖是測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是B（填“A”、“B”或“C”，下同）；可能導致所測溶液 pH 數值發(fā)生改變的錯誤操作是C．
【實驗二】金屬回收的探究
從含少量銅粉的銀、錳混合粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為A、B、C，并設計了如下流程．

（1）A、B、C 三種金屬的活動性由強到弱的順序為A＞B＞C．由該實驗可得出比較金屬活動性強弱的方法有①利用金屬和酸的反應判斷金屬活動性；②利用金屬和鹽溶液的反應判斷金屬活動性．
（2）操作a 的名稱是蒸發(fā)結晶．濾液b 中所含陽離子的符號為Cu²⁺．
（3）已知A 的硫酸鹽中A 元素顯+2 價，請寫出步驟①的反應的化學方程式Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．

14．某學習小組準備利用下列兩種方法測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．
【提出問題】如何測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數？（雜質不與鹽酸反應）
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定．
【分析處理】實驗一：
（1）將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷反應后鹽酸過量的依據是最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數不再發(fā)生變化（或“不再減小”或“沒有氣泡產生”）．
（2）若稀鹽酸的溶質質量分數為10%，則實驗一至少需準備36.5g的稀鹽酸．
實驗二：
（3）向連接好裝置，再檢查裝置氣密性（填操作），然后裝好藥品，最后將20mL徐鹽酸快速推入錐形瓶中，脫緩慢推入，則可能造成的后果是錐形瓶內產生大量氣體，壓強變大，導致鹽酸無法推入等．
【誤差分析】
（4）實驗一測定的結果比實際值偏大，理由是鹽酸具有揮發(fā)性等．