12．下列有關設想或做法，正確的是（　�。�

	A．	生活污水任意排放		B．	用水滅火可以降低可燃物的著火點
	C．	禁止使用化肥和農藥		D．	開發(fā)利用太陽能

11．下列實驗操作中，正確的是（　�。�

	A．	用取過酸的滴管直接取酚酞試液		B．	稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中
	C．	多取的藥品放入指定的容器內		D．	過濾時用玻璃棒在漏斗內攪拌

10．除去化工廠排放煙氣中的SO₂可選用下列物質中的（　　）

A．

NaCl溶液

B．

稀鹽酸

C．

稀硫酸

D．

NaOH溶液

9．將少量下列物質放入一定量的水中，充分攪拌后，能得到溶液的是（　�。�

A．

豆油

B．

大理石

C．

蔗糖

D．

泥土

8．下列有關水（H₂O）的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	水是由水分子構成的		B．	水中氧元素呈-2價
	C．	水中氫、氧元素的質量比為2：1		D．	水是由氫、氧兩種元素組成

7．甲、乙兩個實驗小組分別進行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量測定”的實驗：

（1）甲組方法：用圖Ⅰ、圖Ⅱ裝置將樣品與稀鹽酸充分反應，測定反應后生成CO₂的體積，經換算并計算出樣品中Na₂CO₃的質量．在圖Ⅱ裝置中，使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同的操作方法是打開彈簧夾，移動量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面．
（2）乙組方法：取10克樣品，加水溶解后逐漸滴加溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸（稀鹽酸的密度
取1.0克/毫升），反應過程中不斷攪拌并及時測量滴入鹽酸體積與用pH試紙測得的相應溶液的pH繪成如圖Ⅲ．請結合圖中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數據，計算樣品中Na₂CO₃質量分數．（碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
（3）分析甲、乙兩組的測定方案，發(fā)現乙組對溶液pH的測定誤差較大，請說明理由用pH試紙比對顏色有誤差．

6．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．如圖甲所示，一塊體積為V₀的木塊漂浮于60℃的硝酸鉀飽和溶液中．當溫度改變時（假設木塊和溶液體積不發(fā)生變化），木塊排開液體的體積隨時間發(fā)生的變化如圖乙所示．
（1）結合甲、乙兩圖分析可知，溫度改變過程中硝酸鉀溶液的溶質質量分數變化情況是變�。�
（2）木塊在A、B時刻受到的浮力是相等的，請對該結論作出合理的解釋：在漂浮狀態(tài)時，木塊的受到的重力是不變的．

5．用如圖所示的裝置，做碳酸氫鈉分解實驗，充分加熱后發(fā)現：大試管的管口有水滴出現，小試管中澄清石灰水變渾濁．
（1）根據實驗現象可知，碳酸氫鈉加熱分解的產物中一定有水和二氧化碳．
（2）反應結束后，試管中有白色固體殘留，同學們紛紛猜想．
猜想1、白色固體可能是Na₂O．
猜想2、白色固體可能是Na₂CO₃．
猜想3、白色固體可能是Na₂O和Na₂CO₃．
資料顯示：氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉．
為了判斷白色固體的成分，同學們設計了下列實驗：
①取少量白色固體溶于水，滴加酚酞試液后變紅色，小科認為白色固體中一定有Na₂O，小紅認為不正確，理由是Na₂CO₃溶液顯堿性，也會使酚酞變紅．
②若要證明猜想2正確，你設計的實驗方案是取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl₂溶液，出現白色沉淀，則證明白色固體可能是Na₂CO₃．

4．如圖中各物質間的反應均在溶液中進行，已知甲、乙為化合物，丙為單質．請根據圖示關系回答下列問題：
（1）X的化學式是MgCl₂．
（2）CuCl₂與物質丙反應的基本類型是置換反應．

3．二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H₂SO₃）．硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液叫氫硫酸．
（1）根據上述信息，寫出硫化氫的一種物理性質硫化氫有臭雞蛋氣味（或密度比空氣大，能溶于水）．
（2）在室溫時，向飽和的H₂SO₃溶液中通入H₂S氣體，發(fā)生反應如下：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O，已知在相同條件下，H₂S的酸性比H₂SO₃弱．在室溫時，向飽和的H₂SO₃溶液中通入H₂S氣體，則下圖中溶液的pH隨通入H₂S氣體體積的變化曲線示意圖正確的是B．

（3）實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫氣體，有關化學方程式為：FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄，則實驗室制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置和最適宜的收集裝置分別是圖中的BD．