7．（1）現(xiàn)有四種物質(zhì)，選擇相應(yīng)物質(zhì)的字母填空：
A．不銹鋼　　　　　B．食鹽　　　　　C．干冰　　　　　　D．熟石灰
①可用于廚房調(diào)味品的是B；　　　　�、诳捎糜谌斯そ涤甑氖荂；
③可用于制造醫(yī)療器械的是A；　　　④可用于中和酸性土壤的是D．
（2）“五一”期間，同學(xué)們?yōu)榱烁惺艽笞匀�，相約到海邊生態(tài)園野炊和游玩．
①小明準(zhǔn)備的物品有：一次性筷子、保鮮袋、鐵鍋、菜刀等，這些用品中由有機(jī)合成材料制成的是保鮮袋；
②小紅采購(gòu)食物時(shí)，已購(gòu)買(mǎi)了食鹽、礦泉水、羊肉、土豆和黃油，從營(yíng)養(yǎng)均衡的角度看，還需采購(gòu)富含維生素（填營(yíng)養(yǎng)元素的名稱(chēng)）的食物；
③小青切完菜后，為了防止菜刀生銹，她將菜刀洗凈擦干；
④小強(qiáng)燒烤食物時(shí)，將燃燒的木材架空的目的增大與空氣的接觸面積；
⑤小芳清洗餐具時(shí)使用了洗潔精，利用了其乳化作用將餐具洗得更潔凈．

6．淡水海水可采用膜分離技術(shù)（如圖），水分子可以透過(guò)膜（海水中其他粒子不能透過(guò)）進(jìn)入左側(cè)的池子，從而得到淡水，以下分析中不正確的是（　�。�

	A．	這種淡化膜不可用濾紙代替		B．	左側(cè)池中的淡水屬于軟水
	C．	右側(cè)池中溶劑的質(zhì)量不變		D．	右側(cè)池中海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

5．請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
【研究課題】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【提出猜想】水垢的主要成分可能含有Mg（OH）₂和CaCO₃，Ca（OH）₂中的一種或幾種．
【設(shè)計(jì)方案】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置．取上層清液滴入Na₂CO₃溶液，如果沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明水垢中無(wú)Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
（2）準(zhǔn)確稱(chēng)取50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，則水垢中一定含有碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）收集到步驟（2）中產(chǎn)生氣體15g，則以上實(shí)驗(yàn)?zāi)軌颍ㄌ睢澳軌颉被颉安荒堋保�檢測(cè)出水垢中含有Mg（OH）₂．

4．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組在做鐵與硫酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，他們進(jìn)行了以下探究．
【提出問(wèn)題】鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么有刺激性氣味？
【查閱資料】（1）鐵在加熱條件下與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：
Fe+6H₂SO₄（熱、濃）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
（2）SO₂可使品紅溶液的紅色褪去．
（3）SO₂是一種能與堿溶液發(fā)生反應(yīng)的非金屬氧化物．
【進(jìn)行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體中可能有二氧化硫．
【實(shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將E中收集到的氣體進(jìn)行如圖乙所示的爆鳴實(shí)驗(yàn)．

三組實(shí)驗(yàn)后將記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對(duì)A中氣體成分的分析制成表格，請(qǐng)補(bǔ)充未填入的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

	A中濃硫酸濃度	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象			A中生成 氣體成分
		B中品紅溶液	D中品紅溶液	爆鳴實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ	98%	①	不褪色	無(wú)爆鳴聲	只有SO2
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲	②
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	20%	不褪色	不褪色	有爆鳴聲	只有H2

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上表可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當(dāng)硫酸　濃度達(dá)到足夠大時(shí)，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫．
【交流反思】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中D裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否被氫氧化鈉溶液完全吸收．
【拓展延伸】小明又將A裝置進(jìn)行了如圖丙所示的改進(jìn)，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是能夠形成液封，防止生成的氣體逸出并且平衡試管內(nèi)外的壓強(qiáng)，防止停止加熱時(shí)液體倒吸入試管．

3．某學(xué)校研究小組從廢干電池筒內(nèi)的物質(zhì)（含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等）進(jìn)行回收MnO₂實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖1所示：

（1）操作②后要進(jìn)行洗滌，判斷洗凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果不生成白色沉淀，則說(shuō)明已洗凈．操作③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）為檢驗(yàn)獲得的MnO₂，可在試管中加入獲得的MnO₂和適量5%的過(guò)氧化氫溶液混合，并在試管口用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的氣體．
（3）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解$\frac{C{O}_{2}}{{H}_{2}O}$，既可高效制備合成氣（CO+H₂），又可實(shí)現(xiàn)CO₂的減排，其工作原理如圖2．
（Ⅰ）在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO₂反應(yīng)產(chǎn)生CO．寫(xiě)出電極c上發(fā)生第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+H₂═CO+H₂O（反應(yīng)條件略）．
（Ⅱ）該反應(yīng)中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

2．科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度，安全規(guī)范的操作是成功進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的保障．
（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全第一，下列實(shí)驗(yàn)要特別注意安全的是C（填序號(hào)）．
A．取用大理石 B．稱(chēng)量粗鹽 C．稀釋濃硫酸　 D．研碎膽礬
（2）根據(jù)如圖，讀出精鹽質(zhì)量是13.2g（友情提示：游碼放大圖上數(shù)字分別為2 3 4 ）
（3）配制一瓶50g6%的氯化鈉溶液，若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)（其他操作正確），則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）

1．如圖1是甲、乙、丙三種固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）t₂℃時(shí)，將10g甲放入10g水中得到溶液的質(zhì)量為15g．
（2）將 t₂℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
乙＞甲＞丙．
（3）將t₁℃時(shí)，將盛有丙的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中緩緩倒入一定量的濃硫酸后，試管內(nèi)溶液中有固體析出，其原因是濃硫酸溶于水，使溶液的溫度升高，丙的溶解度減小，從而析出溶質(zhì)．

20．回答下列有關(guān)檢查裝置的氣密性的問(wèn)題：

①熱敷法（不能使用酒精燈加熱裝置）
操作：把裝置連接好后，用雙手捂住試管
現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡冒出；
結(jié)論：裝置氣密性良好
②推拉法：緩慢拉活塞，玻璃管口有氣泡冒出；緩慢推活塞玻璃管內(nèi)液面上升，則說(shuō)明氣密性良好．
③注水法：用彈簧夾夾緊橡膠管，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，一段時(shí)間后，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好．

19．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ�中通過(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
（1）海水提取鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如表：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝流程中需要對(duì)海水進(jìn)行脫硫，原理是用鈣離子沉淀硫酸根離子，產(chǎn)品1為CaSO₄，過(guò)濾后干燥的產(chǎn)品2為氫氧化鎂，該反應(yīng)方程式為MgCl₂+Ca（OH_^）2=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（2）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂與水在高溫下反應(yīng)生成堿與氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
（3）如圖所示：海水經(jīng)過(guò)曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中還含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性雜質(zhì)，以下是某化工廠進(jìn)行粗鹽提純的示意圖：

過(guò)量試劑①②③的順序也可調(diào)整為②①③，過(guò)濾后可得到四種沉淀的化學(xué)式為Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃；在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程中，加入適量鹽酸的目的是除去溶液中含有的NaOH，Na₂CO₃（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）利用井鹽和合成氨生產(chǎn)的氨氣及二氧化碳生產(chǎn)純堿的“聯(lián)合制堿法”是由我國(guó)著名化學(xué)家侯德傍先生發(fā)明的，其氯化鈉的利用率高達(dá)96%．其原理流程如圖所示：

①氨極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱(chēng)為氨鹽水），氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨鹽水顯堿性；
②寫(xiě)出氯化銨溶液與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

18．納米銅粉不僅可以作為催化劑直接應(yīng)用于化工行業(yè)（如乙烯聚合），而且是高導(dǎo)電率、高強(qiáng)度納米材料不可缺少的基礎(chǔ)材料，其性質(zhì)引起電子界的極大興趣，某研究性學(xué)習(xí)小組以廢黃銅絲（銅、鋅合金）為原料，制備納米銅粉，其流程如圖：

（1）試劑X的化學(xué)式為HCl，固體B的化學(xué)式為CuO；
（2）操作a所需要的玻璃棒作用是引流；操作b需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是使液體受熱均勻；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；反應(yīng)③屬于置換反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）
（4）制備納米銅流程中，流程Ⅰ是物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化．