12．蝦青素（C₄₀H₅₂O₄）是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性能的物質，可增強動物免疫力．下列有關它的說法正確的是（　�。�

	A．	蝦青素是一種氧化物
	B．	蝦青素是由96個原子構成
	C．	蝦青素中碳元素的質量分數為80.5%
	D．	蝦青素的相對分子質量是596g

11．寫出下列物質的化學式或名稱
物質名稱：氧化鋁Al₂O₃氯化鈣CaCl₂  碳酸鈉Na₂CO₃
化學式：H₂O₂過氧化氫FeO氧化亞鐵   KClO₃氯酸鉀．

10．用化學符號表示：
n個氮原子nN；  二個氯離子2Cl^-；  三個氫分子3H₂；+4價的硅元素$\stackrel{+4}{Si}$； 
4個硫酸根離子4SO₄^2-．

9．某興趣小組取20克KMnO₄加熱制取氧氣，制得所需的氧氣后停止加熱，冷卻后稱得剩余固體質量為18.4．
（1）求該小組制得的氧氣質量是多少？
（2）求反應消耗的KMnO₄是多少克？
（3）求反應后剩余固體中MnO₂質量分數．

8．我�；瘜W興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究：
[集體討論]：
（1）討論后同學們認為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其它成分反應，而且生成物為固體．他們應該選擇（填編號）B，
A．蠟燭      B．紅磷      C．硫粉
為了充分消耗容器中的氧氣，藥品的用量應保證足量．
（2）測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置如圖所示．在集氣瓶內加入少量的水，并五等分水面以上的容積，做上記號．用彈簧夾夾緊乳膠管．點燃燃燒匙內足量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊．
①寫出紅磷在空氣中燃燒的化學方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
②待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終上升約至1刻度處．由此可知氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$．
③紅磷熄滅后，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣，該氣體不支持（填“支持”或“不支持”）燃燒．

7．蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，根據質量守恒定律得知蠟燭中一定含有的元素是（　�。�

A．

碳

B．

氫

C．

碳、氫、

D．

碳、氫、氧

6．下列變化屬于化學變化的是（　�。�

A．

酒精揮發(fā)

B．

燈泡發(fā)光

C．

花香四溢

D．

鋼鐵生銹

5．推理是學習化學的一種重要方法，下列推理關系成立的是（　�。�

	A．	MnO2是加快H2O2分解的催化劑，所以催化劑是加快化學反應速率的物質
	B．	水電解產生氫氣和氧氣，所以水是由氫氣和氧氣組成的
	C．	空氣中可燃物燃燒必須與氧氣接觸，所以把可燃物與氧氣隔絕是滅火的有效方法之一
	D．	鎂條在空氣中燃燒得到的氧化鎂的質量與參加反應的鎂條質量不同，故該反應不符合質量守恒定律

4．化學與生產、生活密切相關，請用化學方程式表示下列有關反應的原理
（1）用高錳酸鉀制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）用過氧化氫制取氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）碳在空氣中不充分燃燒2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO
（4）在加熱下，用一氧化碳還原氧化銅CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
（5）干粉滅火器中干粉的主要成份是碳酸氫鈉（NaHCO₃），受熱時分解生成碳酸鈉（Na₂CO₃）、水和二氧化碳2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

3．某地一個內裝白磷的儲罐因泄漏而自發(fā)引起大火，現場火煙彌漫．消防人員馬上采用水冷卻罐體，再用沙土圍堰填埋的方式滅火，火勢很快得到控制，已知白磷和紅磷都是磷元素的單質，他們的化學性質相似，請回答：
（1）白磷與紅磷比較，白磷在空氣中更容易著火燃燒的理由是白磷的著火點低，所以容易燃燒
（2）說出本題中消防人員采用的滅火方法所對應的滅火原理有①消防人員馬上采用水冷卻罐體，是將溫度降至白磷的著火點以下②用沙土圍堰填埋的方式滅火，是隔絕白磷與空氣接觸．