11．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．某�；瘜W(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了氣體的制取和收集后，對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，請(qǐng)你一起參與，并完成下面內(nèi)容：

（1）寫(xiě)出下列儀器名稱：a酒精燈；b長(zhǎng)頸漏斗．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出裝置A制取氧氣化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用E裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)從c口通入（填“c”或“d”）
（3）裝置B、C都可用來(lái)制取二氧化碳，裝置C相對(duì)于裝置B在操作方面的優(yōu)勢(shì)是可以控制反應(yīng)即開(kāi)即停．
（4）加熱碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體來(lái)制取CO₂應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A，若用F收集CO₂并測(cè)量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是防止CO₂溶于水，植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)（填“有”或“無(wú)”）明顯影響．

9．小敏發(fā)現(xiàn)家中炒過(guò)咸菜后未及時(shí)清洗的鐵鍋，比洗凈未擦干的鐵鍋更易生銹．難道是在有鹽存在的條件下鐵生銹的速度加快了嗎？小敏針對(duì)問(wèn)題展開(kāi)了探究．
（1）鐵生銹的本質(zhì)是鐵與氧氣和水反應(yīng)的結(jié)果．
【提出猜想】有鹽存在的條件下，鐵生銹的速度會(huì)加快嗎？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明自己的猜想，并填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取兩支試管分別放入等體積的蒸餾水、加入食鹽的蒸餾水，并分別放入潔凈無(wú)銹的鐵釘，浸入一半，靜置一段時(shí)間	放入食鹽水的鐵釘先生銹，且生銹多	鹽能加快鐵生銹的速度

（2）工業(yè)生產(chǎn)中用稀鹽酸除去鐵質(zhì)器械表面的鐵銹，請(qǐng)寫(xiě)出除銹的化學(xué)方程式6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
【進(jìn)一步探究】鐵生銹的速度還與哪些因素有關(guān)？
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小敏設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響鐵生銹速率的因素．
（3）經(jīng)過(guò)幾天的觀察發(fā)現(xiàn)，A瓶鐵釘表面先出現(xiàn)紅色物質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（4）鐵生銹的速率還與氧氣濃度有關(guān)．
【進(jìn)一步猜想】（5）你認(rèn)為影響鐵生銹速率的因素還可能有溫度（合理均可）（填一種即可）．
【拓展與延伸】在查閱資料后，小敏設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)探究空氣中二氧化碳及有酸存在條件下鐵生銹的情況．實(shí)驗(yàn)記錄如下：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)條件	放置條件	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	潮濕的空氣	密封半浸入蒸餾水中	生銹多
2	除去二氧化碳的潮濕空氣	密封半浸入蒸餾水中	生銹少
3	潮濕的空氣	密封半浸入滴有少量稀鹽酸的蒸餾水中	生銹最多

（6）分析以上實(shí)驗(yàn)，二氧化碳會(huì)促進(jìn)鐵的生銹，請(qǐng)結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)和你學(xué)過(guò)的知識(shí)大膽分析其原因，你的分析是由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：除去二氧化碳的潮濕空氣比潮濕的空氣生銹少，而鐵生銹需要氧氣和水，實(shí)驗(yàn)1、2均具備，從而說(shuō)明二氧化碳會(huì)促進(jìn)鐵生銹．
（7）除此之外，你還能從以上實(shí)驗(yàn)中得到的信息有（答一點(diǎn)即可）：酸能更快促進(jìn)鐵生銹（合理均可）．

8．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出指定儀器的名稱：①試管；
（2）寫(xiě)出用裝置A制氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；用C裝置制氧氣，試管為什么要略向下傾斜防止冷凝水倒流入試管底部引起試管炸裂；
（3）收集較純凈的氧氣最好選用的一種裝置是D．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，A、B都可以用來(lái)制取CO₂，小華在制取二氧化碳時(shí)選擇A作為發(fā)生裝置，你認(rèn)為他選擇A的理由是可以控制反應(yīng)的速率．

7．計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）．已知在高溫條件下，硅可以通過(guò)氫氣和四氯化硅（SiCl₄）發(fā)生置換反應(yīng)制備．若要得到112kg的硅，則需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl₄）的質(zhì)量是多少千克？

6．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小明在學(xué)習(xí)金屬后，繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系（圖中“→”表示生成相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．

（1）物質(zhì)X應(yīng)具有的性質(zhì)是還原性．
（2）A不屬于氧化物，則物質(zhì)Z具備的條件是金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬單質(zhì)或金屬不是鉀、鈣、鈉．（答一點(diǎn)就可以）
（3）物質(zhì)Y所屬的物質(zhì)類別是酸．
（4）鐵與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（5）寫(xiě)一個(gè)滿足反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

5．請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理．
（1）為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，有些食品袋內(nèi)放有一包“雙吸劑”（主要成分是活性鐵粉），這里“雙吸”所吸收的物質(zhì)指的是O₂、H₂O（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）正常雨水pH≈5.6的原因是（寫(xiě)化學(xué)方程式）CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）用小蘇打治療胃酸過(guò)多（寫(xiě)化學(xué)方程式）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）某同學(xué)利用NaOH、NaCl、NH₄NO₃三種固體做“探究物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象”實(shí)驗(yàn)后，將三種廢液一起倒入廢液池中，立即就能聞到有刺激性氣味氣體，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O+NH₃↑（寫(xiě)化學(xué)方程式）

4．下面三個(gè)實(shí)驗(yàn)都是教材中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回憶并解決有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)A是硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，集氣瓶中預(yù)先加水的目的是：吸收燃燒產(chǎn)生的SO₂氣體，防止污染空氣．小鄭同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行藥品改進(jìn)，把水替換為NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)能更好達(dá)到目的．
（2）實(shí)驗(yàn)B是探究酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，用點(diǎn)滴板代替試管完成實(shí)驗(yàn)的好處是藥品用量少，節(jié)約藥品；可同時(shí)完成多個(gè)實(shí)驗(yàn)，便于觀察和比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（3）實(shí)驗(yàn)C是蒸餾水的制取，蒸餾過(guò)程中的冷凝水流向是下入上出（填“下入上出”或“上入下出”）．

3．在反應(yīng)xM+yN═mP+nQ中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若M為單質(zhì)，N為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
	B．	數(shù)值x與y的和等于m與n的和
	C．	若該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，則M、N、P、Q一定是化合物
	D．	若反應(yīng)物M失氧，則該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)

2．環(huán)境問(wèn)題是越來(lái)越成為人們關(guān)注的話題，針對(duì)于汽車尾氣所帶來(lái)的污染，從技術(shù)上可以使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)．如下圖：

（1）在B中補(bǔ)充畫(huà)出相關(guān)粒子圖形，使其表示正確；
（2）此變化前后未發(fā)生改變的粒子是氧原子，碳原子，氮原子、未參加反應(yīng)的一個(gè)一氧化碳分子；
（3）參加反應(yīng)的一氧化碳與一氧化氮的質(zhì)量最簡(jiǎn)整數(shù)比為14：15．