6．碳酸鈉用途非常廣泛，重要的化工原料．我國科學家侯德榜于1921 年創(chuàng)造了著名的“聯(lián)合制堿法”，并在天津塘沽興建了中國最早的制堿廠“永利制堿廠”．其主要生產過程如下：
（1）首先制取碳酸氫銨：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，該反應的基本反應類型為化合反應．
（2）第二步是用食鹽與NH₄HCO₃反應．原料食鹽來源于的渤海灣，從海水中提取粗鹽．該粗鹽主要含有氯化鈉，還含有少量的氯化鈣、氯化鎂和硫酸鈉．為得到純凈的食鹽水將粗鹽水進行如下凈化過程：

①從粗鹽水中析出硫酸鈉晶體其原理是降溫結晶
②堿A 是由郊縣的石灰石資源得到的，則過量的堿A 和粗鹽水中的物質反應的方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓
③加入的鹽B 是，濾渣中含有的物質是Mg（OH）₂、CaCO₃
④查閱資料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl 在30℃時的溶解度如表所示：

溫度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

請根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出該步制堿法中復分解反應的化學方程式NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（3）第三步加熱碳酸氫鈉：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

5．A-G 是初中常見的物質．其中E 為黑色固體．如圖為這些物質的轉化關系圖，其中部分生成物和反應條件已省略．

（1）寫出下列物質的化學式：ECuO，GCuSO₄．
（2）化學反應常伴有能量變化．B 與水反應時會放出（“吸收”或“放出”）熱量．
（3）實驗室不用A與稀硫酸反應來制取C，原因是反應生成的CaSO₄微溶于水，包在CaCO₃表面，阻止反應繼續(xù)進行．
（4）寫出D→F 的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（5）可用Cu、O₂和H₂SO₄作原料制得CuSO₄，反應的過程是：先加熱用Cu與O₂反應生成CuO，再用CuO與稀H₂SO₄反應即得CuSO₄（用文字表述）．

4．已知A 與B、甲與乙均為初中化學常見的物質，且下列三種情況中的A 為甲烷、稀硫酸、硝酸銀中的一種，其轉化關系如圖所示．
（1）若甲為氧氣，則A的化學式為CH₄．
（2）若甲是一種紅色的氧化物，乙的溶液呈黃色則此反應的化學方程式為3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）若甲、乙是常見的金屬，A是鹽，當甲和A 的溶液反應時發(fā)現(xiàn)在紅色甲金屬的表面有銀白色物質析出，則甲的化學式為Cu；寫出甲與A 溶液反應的化學方程式Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．

3．完成下列化學方程式
（1）碳在氧氣中充分燃燒C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
（2）雙氧水與二氧化錳混合2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）木炭與氧化鐵在高溫下反應3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂↑+4Fe．

2．某化學興趣小組的同學在實驗室里對二氧化硫氣體的性質進行探究，他們向盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中倒入一定量的水，振蕩后用膠頭滴管吸取該液體滴在藍色石蕊試紙上，發(fā)現(xiàn)藍色石蕊試紙變成紅色．姜華同學根據(jù)已有的知識，斷定是二氧化硫氣體與水反應生成的酸使石蕊試紙變紅．
從科學探究的角度看，你認為姜華的判斷是否嚴密？不嚴密．你的理由是二氧化硫和水也可能使藍色石蕊試紙變紅．
請針對你的理由設計實驗方案進行驗證．（指示劑限用藍色石蕊試紙）

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論

1．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．
（1）表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g．
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將 100g 的水加入 30g 碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到 30℃，該溶液的溶質質量分數(shù)為23.1% （計算結果精確到 0.1%）．
③10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數(shù)較小的物質是碳酸鈉飽和溶液．
（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是AC（填標號）．

20．如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線．下列說法不正確的是（　　）

	A．	10℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度相同
	B．	保持 20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液
	C．	30℃時，將 40g 甲物質加人 50g 水中，充分溶解后溶液的質量為 80g
	D．	10℃時，將兩種飽和溶液升溫至 30℃，溶液中溶質的質量分數(shù)都增大

19．工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經脫硫處理．右下圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產物已略）．（CaSO₃難溶于水）

請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的化學方程式是SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
（2）反應Ⅱ所發(fā)生的方程式為Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃+2NaOH，所屬的基本反應類型是復分解反應
CaSO₃中Ca、S、O元素的質量比是5：4：6
（3）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca（OH）₂的價格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．

18．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	在加壓條件下，6000L 氧氣可裝入容積為 40L 的鋼瓶中，由此推斷氧氣分子變小了
	B．	蔗糖在熱水中的溶解速度更快，由此推斷在受熱情況下分子運動速率加快
	C．	中和反應生成鹽和水，由此推斷生成鹽和水的反應一定是中和反應
	D．	堿能使酚酞試液變紅，由此推斷能使酚酞試液變紅的物質一定是堿

17．我市盛產石灰石，主要成分是CaCO₃．某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)進行了如下實驗．取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中．在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25g）

反應時間/s	20	40	60	80	100
燒杯和藥品質量/g	137.8	135.6	m	134.5	134.5

請計算：
（1）表中的“m”為134.5g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（計算結果精確至0.1%）