20．根據(jù)如圖實驗常用儀器回答有關(guān)問題．

（1）儀器E的名稱是量筒．
（2）若用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選用如圖儀器中的ABDH（填序號）；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；當(dāng)用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應(yīng)調(diào)節(jié)螺旋K₂（填“K₁”“K₂”或“K₃”）

19．小明用KNO₃固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO₃溶液，
（1）其操作步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽．
（2）經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO₃溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是AB（填序號）
A．KNO₃固體不純　B．溶解前，燒杯中有少量水　　
C．量取水時，俯視讀數(shù)　D．裝瓶時，有少量溶液灑出．

18．有關(guān)生活常識的說法不正確的是（　　）

	A．	活性炭可用做冰箱除味劑
	B．	純凈水中不含任何化學(xué)物質(zhì)
	C．	“低碳”是指較低的二氧化碳排放
	D．	提倡購物時少用塑料袋或不用塑料袋，以減少“白色污染”

17．海底世界動物園中，表演者常常攜帶氧氣瓶在水中與魚“共舞”．氧氣能被壓縮在氧氣瓶中說明（　�。�

	A．	氧分子之間有間隔		B．	氧分子可以再分
	C．	氧分子總是在不斷運動		D．	氧分子的大小發(fā)生改變

16．如圖中A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，E是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的一種氣體，圖中“-”表示 相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件省略）．
（1）寫出物質(zhì)E的一種用途滅火；
（2）物質(zhì)C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）寫出圖中一個屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（4）物質(zhì)B中含有的陽離子為H⁺，A與B反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

15．為了探究某脫氧劑的成分（由兩種單質(zhì)組成）及利用該脫氧劑測定空氣中氧氣含量，興趣小組進(jìn)行了如下實驗：

Ⅰ探究脫氧劑成分
【實驗觀察】脫氧劑為灰黑色粉末，若在空氣中放置一段時間，有紅棕色固體生成．
【實驗猜想】根據(jù)顏色變化，猜想該脫氧劑中含有Fe（填化學(xué)式）．
【驗證猜想】驗證的方法為：用磁鐵吸引或加入鹽酸有氣泡．
【實驗探究】新取一定量的脫氧劑，將已驗證的成分分離．取剩余固體與少量CuO混合，置于圖1所示裝置中加熱．一會兒觀察到黑色固體變紅色，同時澄清石灰水變渾濁．
【實驗結(jié)論】該脫氧劑中還含有C（填化學(xué)式）．寫出澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
Ⅱ測定空氣中氧氣含量
使用圖2裝置進(jìn)行實驗．實驗前應(yīng)先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
【實驗過程】
步驟1：在注射器中放入足量脫氧劑粉末（體積為2mL），封閉．
步驟2：打開彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關(guān)閉彈簧夾．
步驟3：不斷輕輕晃動注射器，至活塞位置不再發(fā)生變化．
【數(shù)據(jù)處理】
（1）實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是注射器原來的空氣的體積、反應(yīng)后注射器活塞進(jìn)入后顯示剩余氣體的體積．
（2）上述實驗測定過程至少需要重復(fù)兩次，其目的是使測量的結(jié)果更準(zhǔn)確．計算得氧氣約占空氣體積的．
【實驗對比】
實驗室常通過燃燒紅磷法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖3）．步驟如下：
（1）用彈簧夾夾緊橡皮管；
（2）點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞．
（3）燃燒結(jié)束，冷卻的室溫．
（4）觀察并記錄水面的變化情況．
多次實驗發(fā)現(xiàn)，集氣瓶內(nèi)上升的水面始終小于瓶內(nèi)原有空氣體積的．
【拓展研究】查閱資料得知，當(dāng)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)降至約為7%以下時，紅磷不再燃燒．由此可知，燃燒紅磷法測定結(jié)果不夠準(zhǔn)確的原因的是氧氣含量太少時，可燃物無法燃燒．
【實驗評價】與燃燒紅磷法相比，脫氧劑法測定空氣中氧氣含量的優(yōu)點是不受氧氣含量多少的影響，使結(jié)果更準(zhǔn)確．

14．已知：草酸鈣（CaC₂O₄）是一種難溶于水的白色固體，受熱能分解生成碳酸鈣和一種有毒氣體，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳．草酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和可溶于水的草酸（H₂C₂O₄），相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂O₄+2HCl═CaCl₂+H₂C₂O₄
（1）實驗一：取一定質(zhì)量草酸鈣固體，加熱，加熱過程中測得剩余固體的質(zhì)量隨時間變化如圖所示．
圖中t₁～t₂時間段內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑；t₄～t₅時間段內(nèi)固體化學(xué)式為CaO．
（2）實驗二：探究草酸鈣固體，加熱一段時間后剩余固體M的成分．

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
I	取少量固體放入燒杯中，加適量水并攪拌，靜置后，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞溶液．	溶液不變紅．	剩余固體中一定不含有氧化鈣
II	另取少量固體放入試管中，加足量稀鹽酸	有氣體產(chǎn)生，固體全部溶解	剩余固體中一定含有CaCO3；可能含有CaC2O4．

（3）若加熱前草酸鈣質(zhì)量12.8g；加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為8.6，則該剩余固體中含有的物質(zhì)是CaCO₃ 和CaO．

13．請結(jié)合如圖實驗裝置，回答有關(guān)問題：

（1）在實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣，采用的發(fā)生裝置和收集裝置是BD或BF（用序號填，寫一組），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）C裝置中加入大理石或石灰石與稀鹽酸（藥品名稱）用于實驗室制取二氧化碳．按實驗要求連接CG用于檢驗二氧化碳的性質(zhì)，G裝置中的應(yīng)看到的現(xiàn)象紫色石蕊試液變紅色，連接CHD用來制取并收集一瓶干燥的CO₂氣體，裝置H中盛裝濃硫酸．

12．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表：

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g	16	4	2	24
反應(yīng)后質(zhì)量/g	8	32	2	x

反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5；該化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)．

11．如圖是自來水廠凈水的主要操作流程，回答下列問題．

（1）操作X的名稱是過濾，試劑A的名稱是活性炭．
（2）明礬可做絮凝劑，是因為其與水反應(yīng)能生成氫氧化鋁膠狀物．氫氧化鋁的化學(xué)式為Al（OH）₃．標(biāo)出自來水消毒劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）中鐵元素的化合價K₂$\stackrel{+6}{Fe}$O₄．