6．如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線．t₁℃時，往盛有100g水的燒杯中先后加入50gM和50gN（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌．此時溶液的溫度為t₁℃，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	t1℃時，得到M、N的溶液是飽和溶液
	B．	將溶液的溫度升為t2℃時，M、N物質溶液溶質的質量分數相等
	C．	溫度降低時，N物質溶質的質量分數增大
	D．	溫度為t1℃時，恒溫蒸發(fā)10g水，結晶析出的M、N質量相等

5．氮氣具有廣泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．
（1）氮氣與氫氣在高溫、高壓催化劑的條件下反應生成氨氣（NH₃），寫出該反應的化學方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，氨氣中氮元素的化合價為-3．
（2）NH₃和CO₂在一定條件下反應生成尿素[CO（NH₃）₂]和水，該方法既可以生產尿素，又可以減少CO₂的排放，減緩溫室效應．尿素中氮元素的質量分數為46.67%．

4．我們的生活離不開化學．
（1）碘酒是一種常備藥，其中的溶質是碘；洗潔精可以除去餐具上的油污，其原理是發(fā)生乳化作用．
（2）在你的日常用品中，主要材料屬于有機合成材料制成的物品是塑料瓶．

3．為比較相同濃度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：

（1）請寫出H₂O₂分解的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【定性研究】
（2）如圖甲，可通過觀察產生氣泡的速率來定性比較兩者的催化效果．
【定量研究】
（3）如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是先將分液漏斗的活塞關閉，然后用雙手緊握錐形瓶的外壁，然后觀察注射器的活塞是否向外移動，若向外移動，說明該裝置的氣密性是良好的．要定量比較兩者的催化
效果，可測量生成等體積氣體所需的時間．
【深入研究】
（4）在FeCl₃溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？
猜想1：鐵離子（Fe³⁺）起催化作用；
猜想2：氯離子（Cl^-）起催化作用；
猜想3：水分子（H₂O）起催化作用；
…
請設計實驗，驗證猜想1

實驗操作	實驗現象及結論

2．今年淸明期間，梧州市的多起森林火災給這座“森林城市”造成了較大的影響．
（1）火災現場有濃烈的黑煙，產生黑煙的主要原因是什么？消防隊員用高壓水槍滅火，此措施依據的滅火原理是什么？
（2）請用化學知識解釋成語“火上澆油”．
（3）上述燃燒過程中氧氣有非常重要的作用，它也能與很多金屬反應，請寫出氧氣與細鐵絲反應的化學方程式及反應的現象．

1．現有10g銅粉與木炭粉的混合物，在空氣中加熱至質量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量剩余固體的質量仍為1Og，則原混合物中銅粉與木炭粉的質量比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

4：1

20．氯化鈉對工農業(yè)生產和人類的健康來講都非常重要．
（1）氯化鈉在自然界中分布廣泛，我省的葉縣地區(qū)存在著豐富的礦鹽．在礦鹽周圍注水，再將得到的鹽井水蒸發(fā)，可得粗鹽．
在實驗室中將粗鹽溶于水、過濾、蒸發(fā)結晶等實驗的目的是除去粗鹽中的不溶性雜，進行過濾時，如果經兩次連續(xù)過濾，濾液仍渾濁，接下來應該進行的操作是檢查過濾器是否有問題，蒸發(fā)結晶時，為什么當蒸發(fā)皿中出現出現較多固體時就要停止加熱．
（2）將用氯化鈉通電分解得到的鈉，投入水中，發(fā)現生成一種可燃氣體，且反應后的溶液可以使石蕊試液變藍色，則鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．若將鈉投入氯化鎂溶液中，發(fā)現除了生成上述氣體外，還有白色沉淀生成，該反應過程中，生成白色沉淀一步的化學反應方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
鈉的金屬活潑性比鎂強，這個結論不能（填“能”或“不能”）通過類似證明鐵、銅金屬活潑性強弱的實驗方法得到證明．
（3）已知某粗鹽中含有一定量的氯化鈣雜質．取20g該粗鹽將其中的氯化鈣完全轉化成為碳酸鈣沉淀，得沉淀1g．則該粗鹽的純度是多少．

19．為了測定樣品CaSO₄•xH₂O和CaCO₃混合物的組成，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

（1）實驗前首先要檢查裝置的氣密性，再裝入樣品．裝置A的作用是除去空氣中的CO₂和H₂O．
（2）C裝置的作用是應用了濃硫酸具有吸水性的性質．
（3）已知CaSO₄•xH₂O失去全部結晶水的溫度為160℃，1350℃時CaSO₄開始分解：
CaCO₃在900℃時分解完全．要控制B裝置溫度900℃進行實驗，并采取了如下實驗數據：
a．樣品的質量為m₁g　　　　　　　　b．反應后玻璃管中固體的質量m₂g
c．裝置C實驗后增重m₃g　　　　　　 d．裝置D實驗后增重m₄g
若實驗測得m₁=22.20g，m₃=3.60g，m₄=2.20g．
求：①樣品中CaCO₃的質量；②x的值．（均需寫出計算過程）x=2
（4）裝置E的作用是防止空氣中的CO₂和H₂O進入D，若缺少E裝置，測得CaCO₃的質量偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（5）你認為還可選用下列C（選填序號）數據組合也可求出x的值．
A．ab      B．abd     C．bcd
（6）CaSO₄當溫度達到1350℃時會分解產生一種固體氧化物與兩種氣體，其中一種氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，其分解的化學方程式為2CaSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

18．V_c泡騰片中含有檸檬酸（C₆H₈O₇），關于檸檬酸的說法正確的是（　　）

	A．	相對分子質量為192
	B．	碳元素質量分數大于氧元素質量分數
	C．	共含有三種元素
	D．	分子中C、H、O質量比為6：8：7

17．某化學興趣小組的同學做粗鹽（含難溶性雜質）實驗，并用所得的精鹽配制50gl0%的氣化鈉溶液．
實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖．

請回答下列問題：
（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解．
（2）操作⑥中的錯誤是未用玻璃棒引流．
（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）①⑤②③⑥④、稱量精鹽并計算產率．
（4）操作④中，當觀察到出現較多固體時，停止加熱．
（5）粗鹽中除了含有難溶性雜質，還含有可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等），上述實驗中所得精鹽是混合物（選填“化合物”或“混合物”）．
實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液．經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有①②③（填序號）．
①配帛溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過　　　�、诜Q量時砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數　　　           ④裝瓶時，有少量溶液灑出．