7．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題：
（1）20℃時，將15g的甲物質(zhì)充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%．
（2）10℃時，欲將150g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)減小一半，需要加水150g．
（3）某同學(xué)欲將20℃時300g20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍．他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進行了如下計算：
解：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，
300g×20%=（300g-x）×40%
解得：x=150g
試分析：他能否達到目的，并說明理由．

6．我們曾學(xué)過碳及碳的化合物的相關(guān)知識，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：

由此可寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
硫及硫的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：
（1）模仿碳及碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)方程式的書寫，寫出硫及硫的化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系中指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③SO₃+H₂O=H₂SO₄；反應(yīng)④SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₄+H₂O．
（2）實驗室因操作不當，將濃硫酸滴在書頁上，一會兒書頁出現(xiàn)黑色，且由糊狀至爛洞狀．這是因為濃硫酸具有脫水性．
（3）SO₂和SO₃化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同．

5．某興趣小組的同學(xué)從超市購買一袋食鹽，欲檢測其是否為加碘食鹽（加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀的形式存在，碘酸鉀的化學(xué)式為KIO₃）．他們査閱資料得知，加碘食鹽中的KIO₃在酸性條件下能與KI溶液發(fā)生反應(yīng)，生成碘（I₂），淀粉遇I₂變藍色．
現(xiàn)提供下列試劑和生活中常見的物質(zhì)：
①KI溶液②純堿③米湯④白糖⑤白酒⑥白醋，該小組同學(xué)進行實驗必須選用的試劑和物質(zhì)是B．
A．①③④B．①③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①④⑤
該小組經(jīng)過實驗確定這袋食鹽是加碘食鹽，同學(xué)們探究的興趣高漲，他們仔細閱讀加碘食鹽包裝袋上的說明后，提出問題并與其他同學(xué)討論，繼續(xù)進行實驗探究．
問題一：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說明中強調(diào)“防熱”，是否因為受熱會造成碘的損失？
【實驗一】探究溫度對碘損失率的影響．
老師指導(dǎo)他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，在不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸鈉標準溶液測定碘酸鉀溶液的濃度，計算碘損失率并記錄如表：

溫度	30℃水浴	50℃水浴	80℃水浴	100℃水浴	煮沸
碘損失率（%）	0	0.3	0.67	1	5.56

分析上表可得出的結(jié)論是溫度越高，碘損失率越大．
問題二：炒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響？
【實驗二】探究酸堿度對碘損失率的影響．
（1）此組對照實驗，要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質(zhì)量、加熱的時間與溫度均相同，溶液的酸堿度不同的條件下進行．
（2）實驗需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，下列物質(zhì)不能選用的是C（填字母）
A．氫氧化鈉 B．純堿粉末 C．食鹽晶體 D．食醋．

4．疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對其進行下列研究．
【査閱資料】
①NaN₃受撞擊會生成Na、N₂
②NaN₃遇鹽酸、H₂SO₄溶液無氣體生成
③堿石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN₃的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應(yīng)可生成NaN₃、NaOH和NH₃
【問題探究】
（1）汽車受撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN₃迅速分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN₃$\stackrel{撞擊}{=}$2Na+3N₂；
（2）工業(yè)級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）；
（3）為測定某工業(yè)級NaN₃樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，小組同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝罝：

①小明同學(xué)認為通過測定裝置I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計算，就可測定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，小組同學(xué)通過討論認為不可行，其理由可能是濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置B吸收（答出一種即可）
②小明同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，又設(shè)計了裝罝Ⅱ，請分析：裝置Ⅱ中A的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣．若無裝置C，對測定結(jié)果造成的影響是偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．裝置E的作用是檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收．
③根據(jù)裝置Ⅱ，小組同學(xué)設(shè)計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D
b．稱量樣品，檢査裝置氣密性
c．打開彈簧夾，鼓入空氣
d．關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞．
其正確的順序為bcadca（填字母序號，可重復(fù)）
④計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)時，至少需要測定3個數(shù)據(jù)．（填數(shù)字）

3．某同學(xué)用如圖裝置，進行有關(guān)碳及其氧化物的實驗（圖中夾持已略去），在完成氣密性檢査后加入藥品，并已在裝置中充滿二氧化碳．

 （1）填寫表格中的空白內(nèi)容：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗分析
①緩緩?fù)ㄈ隒O2，點燃A處酒精噴燈，加熱一段時間	木炭粉減少，D中有氣泡產(chǎn)生、澄清石灰水變渾濁且石灰水沿右側(cè)導(dǎo)氣管進入E	硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2C0
②點燃B處酒精噴燈，加熱一段時間	B處玻璃管內(nèi)紅色粉末變?yōu)楹谏?/TD>	以上實驗說明一氧化碳具有還原性
③停止通入二氧化碳，熄滅A、B兩處的火焰	C中有D中液體進入	/

（2）有同學(xué)認為該裝罝需要添加尾氣處理裝置，你認為是否需要并說明理由不需要，未反應(yīng)的CO進入D裝置不會逸散到空氣中．．

2．實驗室現(xiàn)有下列儀器和裝置，請回答問題：

（1）寫出儀器H的名稱長頸漏斗；
（2）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）利用上述儀器組裝一套制取二氧化碳的裝置，你選擇的儀器是A、B、G、H（填字母）；
（4）小佳同學(xué)想用此套裝置收集一瓶純凈、干燥的CO₂氣體，所選用裝置的連接順序依次是：發(fā)生裝置→J→I→收集裝置．（填裝置字母）
（5）若用K裝置收集二氧化碳，請將K裝置補充完整并標明氣體流向．
（6）利用補充完整的K裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在導(dǎo)管的出氣口處（短管一端），若木條熄滅證明已滿．

1．現(xiàn)有Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的混合物，經(jīng)測定其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%．

20．有一包白色固體，可能含有碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鉀中的一種或幾種．某化學(xué)興趣小組為探究其成分，進行如下實驗：
（1）取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，待燒杯中的物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀和濾液．
（2）取少量濾液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色．
（3）向白色沉淀中滴加過量稀硝酸并不斷攪拌，沉淀部分溶解．
請根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，回答問題：
原白色固體中一定含有硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸鋇，一定不含有氫氧化鉀，可能含有氯化鈉．

19．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖：

（1）A、B、C中表示混合物的是A．
（2）上述變化I、Ⅱ和Ⅲ中，厲于化學(xué)變化的是變化I，該化學(xué)變化中一定不變的粒子是碳原子和氧原子（填粒子名稱）．
（3）A圖中“”表示構(gòu)成氧氣的粒子，氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鐵可以在純凈的氧氣中燃燒，其燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、生成了黑色固體物質(zhì)，放出大量的熱，若實驗室采用分解過氧化氫的方法制取氧氣，其化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

18．某工廠從硫酸銅廢液中回收金屬銅．將一定量的鐵粉加入到硫酸銅廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銅，一定不含有鐵；濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸亞鐵．