6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：向燒杯中加入變質(zhì)的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸，一段時(shí)間后固體全溶解．他們對(duì)所得溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究．
【提出問題該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想猜想一】：CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl；     猜想二：CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想三：CaCl₂（化學(xué)式）；   猜想四：CaCl₂和HCl根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，猜想一一定不成立．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈無色．結(jié)論：猜想二不成立．
實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先有氣泡產(chǎn)生，后有沉淀產(chǎn)生．結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立．
【反思與拓展】
（1）氫氧化鈣固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）酸性或堿性較強(qiáng)的液體直接進(jìn)入下水道，會(huì)污染環(huán)境．要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的石灰石或大理石．

5．興趣小組根據(jù)老師提供的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．（試劑均足量，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，裝置可重復(fù)使用，部分夾持裝置已省略，組合裝置氣密性良好．）

探究一：甲組同學(xué)利用A中產(chǎn)生的氧氣驗(yàn)證B中的黑色粉末是炭粉．
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②為完成此實(shí)驗(yàn)，除用裝置A、B外，還需要補(bǔ)充的裝置有C、D（填裝置字母）．
③實(shí)驗(yàn)中C中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
探究二：已知A中燒瓶內(nèi)的氣體可能含有CO、CO₂、CH₄中的一種或幾種，為確定燒瓶內(nèi)氣體的成分，乙組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【資料】甲烷和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O
I．將3.0g的濃氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分反應(yīng)；
II．按A→C→B→C→D的順序連接裝置，打開K₁，從K₁處通入氮?dú)猓�打開K₂，排盡B中空氣，加熱B中足量的氧化銅固體，充分反應(yīng)；
III．反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得燒瓶中溶液的質(zhì)量為3.1g，B中固體的質(zhì)量減少了0.32g，第二個(gè)C裝置的質(zhì)量增加了0.18g．
①打開K₂前通入氮?dú)獾哪康氖欠乐沟刮��?br />②兩個(gè)裝置C中試劑相同，裝置C中試劑的名稱是濃硫酸．
③燒瓶中氣體的成分是CO₂、CH₄．

4．維C泡騰片（保健藥品）的主要成分有維生素C（C₆H₉O₆）、碳酸氫鈉（NaHCO₃）和檸檬酸（C₆H₈O₇），它溶于水時(shí)，會(huì)產(chǎn)生許多氣泡
【提出問題】該氣體的成分是什么？
【提出猜想】小科認(rèn)為該氣體可能是CO₂、O₂、CO、H₂中的一種或幾種，他判斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒．而小芳認(rèn)為該氣體可能是CO₂、O₂中的一種或兩種，因?yàn)閺乃幤钒踩�角度考慮，CO₂、H₂易燃易爆，且CO有毒，所以不可能含有CO和H₂．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

試驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	將氣體通入澄清的石灰水中	澄清石灰水變渾濁
②	將帶火星的木條伸入該氣體中	帶火星的木條沒有復(fù)燃

【得出結(jié)論】（1）由實(shí)驗(yàn)①可知，該氣體中肯定含有CO₂．
（2）由實(shí)驗(yàn)②不能確定該氣體中不含氧氣，理由是如果氧氣的濃度較小時(shí)不能使帶火星的木條復(fù)燃，同時(shí)二氧化碳不支持燃燒．

3．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來制取少量氫氧化鈉．
（1）該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的理由是有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件．
（2）有人提出：實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純．
猜測(cè)一：只含NaOH；
猜測(cè)二：含有NaOH和Na₂CO₃；
你的猜想是：Na₂C0₃和Ca（OH）₂．
（3）為了驗(yàn)證你的猜想，請(qǐng)你選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，完成�?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并填寫下列表格．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應(yīng)后得到的溶液于試管中，滴入碳酸鈉溶液．	無明顯現(xiàn)象	你的猜想不正確

2．金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．化學(xué)小組的同學(xué)為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)．
【作出猜想】對(duì)Mn的活動(dòng)性提出了三種猜想：
猜想一、Mn＞Fe＞Cu；猜想二、Fe＞Mn＞Cu；猜想三、Fe＞Cu＞Mn．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①分別向盛有Mn、Fe、Cu三種金屬的三支試管中加入同體積、同濃度的稀硫酸．	盛有Mn、Fe的試管內(nèi)都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應(yīng)比鐵片的反應(yīng)劇烈，盛有Cu的試管中沒有產(chǎn)生氣泡．	猜想三錯(cuò)誤．
②向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中加入金屬M(fèi)n．	有黑色固體析出．	猜想一正確．

已知Mn在生成物中的化合價(jià)均為+2價(jià)，則步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn+FeSO₄=MnSO₄+Fe．
【拓展延伸】將步驟①和②中反應(yīng)后的混合物倒入同一燒杯中，攪拌，過濾（填操作名稱），得到固體X和溶液Y．則：
（1）溶液Y中溶質(zhì)的成分BC（填序號(hào)）．
A．一定有FeSO₄    B．一定有MnSO₄       C．可能有H₂SO₄        D．可能有CuSO₄
（2）得到固體X和溶液Y的操作過程中，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
【反思與應(yīng)用】活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，越容易在空氣中發(fā)生化學(xué)變化．世界上每年因銹蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料，高達(dá)產(chǎn)量的205-40%．鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；防止鐵生銹是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑，請(qǐng)寫出一條防止鐵生銹的措施噴漆．

1．某化學(xué)興趣小組為了驗(yàn)證Fe、Cu、Zn的金屬活動(dòng)性順序，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）該實(shí)驗(yàn)方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀硫酸的質(zhì)量、濃度均相同．
（2）甲、乙實(shí)驗(yàn)得出Zn的金屬活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鋅表面產(chǎn)生氣泡比鐵表面產(chǎn)生氣泡速率快．
（3）甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)無法得出另外兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，小聰同學(xué)補(bǔ)充設(shè)計(jì)了丙實(shí)驗(yàn)來證明，他發(fā)現(xiàn)X片表面有紅色固體析出，則X、Y可能分別是鐵片和稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）實(shí)驗(yàn)得出Fe、Cu、Zn三種金屬由弱到強(qiáng)的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镃u、Fe、Zn．
（5）小亮也設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案來證明Fe、Cu、Zn三種金屬的活動(dòng)性順序，他選擇的藥品不可能是B．
A．Zn片   Cu片   FeSO₄溶液            B．Cu片    FeSO₄溶液   ZnSO₄溶液
C．Fe片   Zn片   Cu片 H₂SO₄溶液       D．Fe片    ZnSO₄溶液  CuSO₄溶液
（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，小李同學(xué)將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄、H₂SO₄ 等物質(zhì)的廢液倒在燒杯中，想回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和金屬D．實(shí)驗(yàn)過程如下：

①步驟I中，加過量鋅粉的目的是除去廢液中的硫酸銅、硫酸亞鐵、稀硫酸等物質(zhì)，得到較純凈的硫酸鋅；固體A中含有的金屬有鐵、銅、鋅，小李回收的金屬D是銅．
②寫出步驟I和步驟Ⅲ中發(fā)生的兩個(gè)不相同的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
③小青回收得到的金屬D是銅．

18．向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應(yīng)．稱得未溶物質(zhì)量為3.7g．完成下列計(jì)算：
（1）該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為1.3 g
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室的部分實(shí)驗(yàn)裝置，回答有關(guān)問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳應(yīng)選用的裝置是（填編號(hào)）BC；其中，發(fā)生裝置中產(chǎn)生CO₂的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）檢驗(yàn)二氧化碳是否集滿的方法是用燃著的木條靠近集氣瓶口，觀察木條是否熄滅；將適量的澄清的石灰水倒入集氣瓶中震蕩，觀察到試劑變渾濁，說明該氣體確實(shí)是二氧化碳．

16．汽車是現(xiàn)代生活中重要的交通工具．請(qǐng)回答下列問題：
（1）汽車電路中的導(dǎo)線一般為銅芯線，這是利用了金屬銅的延展性和導(dǎo)電性．
（2）下列制造汽車所用到的材料中，屬于有機(jī)合成材料的是（填序號(hào)）②⑤．
①鋼鐵   ②合成橡膠    ③羊毛織物    ④鋁合金   ⑤塑料
（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕．汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕氧氣和水．
（4）某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中常含有一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂．向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀產(chǎn)生．下列敘述正確的是C、D（填序號(hào)）．
A．濾渣中一定沒有Fe            B．濾液中一定有Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂
C． 濾渣中一定有Ag，可能有CuD．濾液中一定有Fe（NO₃）₂，一定沒有AgNO₃．

15．節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境、低碳生活是全社會(huì)應(yīng)該倡導(dǎo)的生活方式．
（1）下列物質(zhì)都可以用來作為燃料：①煤；②氫氣；③石油；④天然氣．其中，最清潔的燃料是②（填序號(hào)）．
（2）充分燃燒1000g天然氣和煤所產(chǎn)生的CO₂和SO₂氣體的質(zhì)量如圖所示，根據(jù)圖示分析，下列說法正確的是AD．

A．煤燃燒產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨     B．該天然氣中不含硫元素
C．煤燃燒對(duì)環(huán)境影響較小             D．煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體產(chǎn)生
（3）硫酸型酸雨的形成主要經(jīng)過以下兩步：①SO₂在空氣中被粉塵催化氧化得到SO₃；②SO₃與水化合形成硫酸．其中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（4）丙醇（化學(xué)式為C₃H₈O）是一種清潔燃料，它在一定量的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為C₃H₈O+4O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂+X，生成物X的化學(xué)式為CO．要使6.0g丙醇燃燒時(shí)不生成X，則消耗氧氣的質(zhì)量至少為14.4g．