5．人體內幾種體液的正常pH范圍如表所示，其中酸性最強的是（　�。�

體液	A、血液	B、胃液	C、唾液	D、膽汁
pH范圍	7.35-7.45	0.8-1.5	6.6-7.1	6.8-7.4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列實驗操作不正確的是（　　）

	A．	熄滅酒精燈		B．	檢查裝置氣密性
	C．	鐵絲在氧氣中燃燒		D．	取用固體藥品

3．下列食物中富含維生素的是（　�。�

A．

雞蛋

B．

米飯

C．

黃瓜

D．

紅燒肉

2．下列變化屬于化學變化的是（　　）

A．

干冰升華

B．

石蠟熔化

C．

礦石粉碎

D．

酒精燃燒

1．下列標志與消防安全無關的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

20．為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質量分數（雜質為SiO₂，與稀鹽酸不反應），某同學的方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成的CO₂質量，再根據CO₂的質量求出樣品中碳酸鈣的質量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．為測定生成CO₂的質量，他設計了如下實驗方案（已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑）：
（1）按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為564.57g；
（2）在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為574.57g；
（3）旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應；
（4）反應結束后，稱得裝置及裝置內所有物質的總質量為570.57g
請根據上述實驗回答下列問題：
（1）該方案測得樣品中碳酸鈣的質量分數是多少（寫出解題過程，計算結果精確到0.1%）？
（2）該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應，其原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，會帶來測量誤差．若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣的質量分數與上述實驗計算結果相比偏大（選填“偏小”或“不變”或“偏大”）．

19．圖1是探究白磷在水中燃燒的實驗裝置．該裝置的不足之處有：①通過氧氣時，白磷易被沖散而較難與氧氣接觸；②逸散的五氧化二磷會造成空氣污染．圖2是探究白磷在水中燃燒的改進實驗裝置，由A、B、C三部分組成．請認真閱讀下列內容并回答有關問題：
資料卡：凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物．常見的酸性氧化物有CO₂、SO₂、SiO₂、P₂O₅等．

（1）在儀器①中加入1藥匙二氧化錳，用注射器吸入約40mL5%的過氧化氫溶液，然后將注射器的針頭刺入橡皮塞中．儀器①的名稱為錐形瓶．
（2）在廣口瓶中加入氫氧化鈉溶液至其中上部，旋緊雙孔塞．加入氫氧化鈉溶液的目的是吸收逸散的五氧化二磷，減少環(huán)境污染．
（3）取一塊綠豆大小的白磷放入小試管中，再加入少量約80℃熱水（熱水的高度以小試管高度$\frac{1}{2}$為宜）；將大試管稍作傾斜，讓小試管沿大試管內壁滑入大試管中；將雙孔塞的長導管伸到小試管中接近白磷正上方的位置，旋緊雙孔塞；最后將大試管放入燒杯中．放白磷的試管必須要小，其原因是白磷易于氧氣接觸．
（4）按圖2接好裝置．在燒杯中加入200mL約80℃熱水，若觀察到裝置C中浸沒在氫氧化鈉溶液中的長導管末端有氣泡冒出，則氣密性良好．燒杯中加約80℃熱水的目的是保證小試管中的溫度達到白磷的著火點．
（5）緩慢推動注射器．儀器①中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，裝置B小試管中觀察到的現象為：①有氣泡產生；②白磷燃燒，產生大量白煙．

18．“配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎實驗之一．請回答下列問題：
（1）現欲配制一瓶500g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉固體4.5g．
下列實驗操作與目的分析均正確的一組是D（填序號）．

項目	實驗操作	目的分析
A	稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶	節(jié)約藥品
B	溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌	增大氯化鈉的溶解度
C	稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上各放一張質量相等的紙	整潔美觀
D	最取所需水量時，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平	準確讀數

（2）實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管．
（3）實驗室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖所示．與丙燒杯中溶液溶質質量分數一定相同的是丁燒杯中的溶液（填序號）．

17．化學與人類的生活息息相關．請回答下列問題：
（1）日常生活和工農業(yè)生產中消耗的化石燃料主要是指煤、石油和天然氣．天然氣的主要成分是CH₄（填化學式）．
（2）天然降水中會溶解部分空氣里的二氧化碳氣體．因此正常雨水的pH＜7（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）端午節(jié)吃粽子是蘇州地區(qū)的一項傳統(tǒng)民俗．制作粽子的原料有：糯米、瘦肉、食鹽等．上述原料的主要成分不屬于有機化合物的是氯化鈉．
（4）在蒸饅頭和炸油條時，下列物質既可以除去發(fā)酵過程中產生的酸，又能起發(fā)泡作用的是②（填序號）．
①氫氧化鈉  ②碳酸氫鈉．

16．寫出下列反應的化學方程式．
（1）鎂條在空氣中燃燒生成所化鎂：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）鋅和稀硫酸反應：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（4）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）硫化氫（H₂S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O．