5．課外小組的同學(xué)上網(wǎng)查閱有關(guān)金屬資料時，看到鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成一種無色氣體和一種白色不溶物．于是產(chǎn)生疑問：產(chǎn)生的氣體和白色不溶物是什么物質(zhì)？在老師的幫助下，他們進行了如圖探究．

探究一：產(chǎn)生的無色氣體是什么物質(zhì)？探究實驗如表所示．

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋及結(jié)論
實驗I	用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量飽和碳酸氫鈉溶液的試管中	迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物N	/
實驗Ⅱ	將實M氣體點燃，并在火焰上方罩一干、冷的小燒杯	氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)	氣體M是H2，燃燒的化學(xué)方程式為 2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O

探究二：白色不溶物N是什么物質(zhì)？
[查閱資料]
（1）堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．
（2）MgCO₃、Mg（OH）₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
[猜想與假設(shè)]
（1）N可能為Mg（OH）₂
（2）N可能為MgCO₃
（3）N可能是Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物．
實驗Ⅲ
①白色固體N，加入足量的稀鹽酸，觀察到固體N全部溶解，產(chǎn)生無色氣泡，則白色固體N一定含有碳酸鎂．（填名稱）
②稱取干燥、純凈的白色不溶物N22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示裝置A和B中．實驗后裝置A增重1.8g，則白色固體中還含有氫氧化鎂（填名稱）．

4．實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體，某實驗小組的同學(xué)對該產(chǎn)品的成分及含量進行了探究．
【實驗探究一】為得到純凈的氫氧化鈉固體，并測定NaOH的純度，小明設(shè)計的實驗過程如圖，請回答下列問題：

（1）長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，其變質(zhì)的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式作答）．操作B中加入的試劑是Ca（OH）₂（填寫化學(xué)式）．
（2）操作B的名稱為過濾．
（3）若要測定該固體中NaOH的純度，除上述過程中使用到的儀器外，還需補充的儀器是托盤天平．
【實驗探究二】為了測定NaOH的純度，小紅同學(xué)設(shè)計如圖2裝置（鐵架臺略去）．

查詢資料得知：
①碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化碳；
②中和反應(yīng)均要放熱．
（4）裝置管口連接順序為：a→b，c→d．
（5）儀器甲的名稱是分液漏斗，使用該儀器有兩個優(yōu)點：一是可以控制稀硫酸的加入，二是節(jié)約藥品．
（6）取10g樣品進行實驗，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算可知產(chǎn)生了CO₂0.11g，則原樣品中NaOH的純度為93.75%．
【實驗反思】
（7）有同學(xué)認(rèn)為可以使用鹽酸代替硫酸，你不同意（填“同意”或“不同意”）他的理由是鹽酸具有揮發(fā)性．

3．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對物質(zhì)燃燒知識進行了整理并探究．
（1）按如圖1所示進行木炭燃燒的實驗：
①木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出白光；
②檢驗集氣瓶中木炭燃燒產(chǎn)物的方法是反應(yīng)結(jié)束后，向瓶中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳．
（2）按如圖2所示進行燃燒條件的相關(guān)探究，（已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為260℃，兩者都能燃燒生成有毒的五氧化二磷）
①圖2圖a是甲同學(xué)設(shè)計的方案示意圖，根據(jù)銅片上的白磷燃燒，熱水中的白磷不能燃燒的現(xiàn)象，說明可燃物的燃燒需要氧氣．
②乙同學(xué)設(shè)計的另一方案如圖2圖b所示，與甲同學(xué)的方案相比，該方案的優(yōu)點是無污染．

2．如圖所示為探究燃燒條件的實驗方案．將白磷和紅磷分裝于Y形管的兩支管中，管口牢系小氣球，將兩支管同時深入熱水中．
（1）a（選填“a”、“b”、或“c”）處有燃燒現(xiàn)象出現(xiàn)，該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）小氣球的作用是：①平衡Y形管內(nèi)外的壓強；②防止污染空氣．
（3）對比a處與b處（選填“a”、“b”、或“c”）的現(xiàn)象，說明可燃物燃燒需要達(dá)到著火點．
（4）實驗后，將燒杯中的熱水倒出后，c處的白磷開始燃燒，c處白磷燃燒的原因是達(dá)到著火點的白磷接觸空氣就劇烈燃燒起來．

1．“蠟燭一吹就滅”是生活中的一種常見現(xiàn)象，化學(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)滅火原理，針對蠟燭熄滅原因展開了探究．
【探究一】
小明依據(jù)呼出氣體成分認(rèn)為：吹的氣流中有較多的二氧化碳的氣體，使蠟燭缺氧熄滅．小聰設(shè)計了以下實驗方案：否定了小明的想法．從而認(rèn)為蠟燭熄滅是因為吹的氣流帶走了熱量，使溫度降到了著火點以下．
【探究二】
小紅依據(jù)滅火的原理經(jīng)過進一步思考認(rèn)為，也可能因為吹的氣流移走了可燃物--蠟蒸氣，使蠟燭熄滅．為此她查閱了相關(guān)資料并進行了以下兩個實驗：

查閱資料：蠟燭的著火點大約是190℃，酒精燈火焰的溫度在400℃-1000℃；蠟燭燃燒實際是石蠟蒸氣在燃燒．
實驗1：如圖甲，把帶柄金屬活塞從左端位置迅速向右推，右端蠟燭火焰立即熄滅．
實驗2：如圖乙，先將帶柄金屬活塞放到左端位置，點燃酒精燈，當(dāng)溫度計的示數(shù)達(dá)到280℃以上時，點燃右面的蠟燭，把帶柄金屬活塞從左端位置迅速向右推出，右端蠟燭火焰立即熄滅．
【實驗結(jié)論】蠟燭一吹就滅的原因移走可燃物．
【實驗分析、討論】
（1）實驗2中用兩盞酒精燈的目的是保證長鐵桶內(nèi)的溫度達(dá)到蠟燭的著火點以上．
（2）小紅為驗證自己的想法，做了實驗1和實驗2兩個實驗，主要是應(yīng)用了科學(xué)探究方法中的控制變量法．
【拓展應(yīng)用】下列生產(chǎn)生活中滅火方式與上述實驗滅火原理一致的是A
A．消防用大功率風(fēng)力滅火機滅火                 B．用干冰滅火
C．用鍋蓋蓋滅油鍋著的火                       D．用水滅火．

14．取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得271.7濾液（不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失）．計算：
（1）該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）；
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

13．尿素〔CO（NH₂）₂〕是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)，長期施用沒有不良影響．
計算：
（1）CO（NH₂）₂中共含有4（寫數(shù)字）種元素；
（2）CO（NH₂）₂的相對分子質(zhì)量是60；
（3）若CO（NH₂）₂中含有3g氮元素，則該CO（NH₂）₂的質(zhì)量為6.4g（計算結(jié)果精確到0.1）．

12．石灰石和鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑．生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的主要過程：①煅燒石灰石制得氧化鈣； ②氧化鈣加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）₂]； ③石灰乳與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈣．寫出③的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）取62.5g含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不含鈣元素且不參加反應(yīng)）高溫煅燒，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則生成的二氧化碳質(zhì)量為12.5g．
（4）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用到的催化劑是鐵觸媒，其主要的成分是FeO和Fe₂O₃，當(dāng)FeO和Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量比為1：2時，該催化劑的催化作用效果最好，此時FeO和Fe₂O₃的質(zhì)量比為9：20（寫最簡比）．

11．溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途．
（1）生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式）
（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中溫度上升．這種物質(zhì)
是C（填字母）．
A．氯化鈉               B．硝酸銨             C．氫氧化鈉
（3）某同學(xué)在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時，涉及以下實驗步驟：
①溶解 ②稱量和量�、塾嬎恽苎b入試劑瓶貼好標(biāo)簽．
配制上述溶液正確的實驗步驟順序是③②①④（填序號）
（4）某注射用藥液的配制方法如下：
①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d．
由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm³．則最終得到的藥液（溶液d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%．

10．請結(jié)合下列實驗裝置，回答有關(guān)問題．

（1）寫出儀器a和b的名稱：a酒精燈，b集氣瓶．
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣，應(yīng)選擇的裝置為AC或AD（填字母），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取并收集二氧化碳，應(yīng)選擇的裝置為BD（填字母）．在一定條件下，二氧化碳?xì)怏w會變成固體，固體二氧化碳叫做干冰．