10．下列四個圖象不能正確反映對應(yīng)的實驗操作的是（　�。�

	A．	向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰
	B．	向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸
	C．	向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳氣體并持續(xù)高溫
	D．	向一定量的鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

9．實驗是學習化學的一條重要途徑．請結(jié)合如圖1回答有關(guān)問題：

（1）寫出實驗儀器①的名稱：長頸漏斗．
（2）實驗室常用氯酸鉀制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若要收集較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是F（填字母）．
（3）實驗室制取氧氣時，若想要控制反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置C（填字母）．
（4）某小組用如圖2所示裝置進行以下實驗．①收集一瓶二氧化碳：打開止水夾K₁和K₃，關(guān)閉K₂，從分液漏斗向裝置A中加入足量的稀鹽酸，寫出A中化學方程式2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；當看到D中澄清石灰水變渾濁時，已集滿．
②證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)：關(guān)閉止水夾K₁和K₃，打開K₂，從分液漏斗向裝置C中加入適量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，直至實驗結(jié)束，請寫出此過程中C中發(fā)生的反應(yīng)中一個化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．C中觀察到的現(xiàn)象中，能證明CO₂與NaOH確實發(fā)生了化學反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．

8．下列圖象不能正確反映其對應(yīng)操作的是（　　）

	A．	向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氫氧化鉀溶液
	B．	等質(zhì)量的Zn和Mg分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸（足量）反應(yīng)
	C．	等質(zhì)量CaCO3分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應(yīng)
	D．	向硫酸和硫酸銅混合溶液加入氫氧化鈉

7．實驗設(shè)計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，請根據(jù)下列實驗要求問答相關(guān)問題：
【探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)

實驗一	實驗二

（1）實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；對比A瓶與C（填“B”或“C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應(yīng)．
（2）實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色．
【探究二】用控制變量方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素．

實驗三	實驗四

（3）實驗三目的是探究溫度對物質(zhì)溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響．
【探究三】探究不同酸具有相似的化學性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異

（4）圖中能體現(xiàn)酸的通的是ABD（填字母序號）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)，本質(zhì)的原因是它們在水溶液中電離出來的陰離子或酸根離子不同，據(jù)圖從微觀的角度分析稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

6．將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量：根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線，請回答：
（1）bc段對應(yīng)的溶液，其溶質(zhì)總質(zhì)量下降的原因是加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份質(zhì)量），所以溶質(zhì)質(zhì)量減��；
（2）c點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)是硫酸鈉；
（3）ab段和bc段（選填“ab段”、“bc段”、“ab段和bc段”或“cd段”）對應(yīng)的溶液中，硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大．

5．結(jié)合如圖裝置，回答有關(guān)問題：

（1）寫出儀器①的名稱長頸漏斗．
（2）某同學選擇A裝置制取氧氣，其反應(yīng)的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，實驗過程中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)很劇烈，不易控制，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，可把裝置A中的儀器①更換為分液漏斗．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，則選擇的發(fā)生裝置為B，寫出該反應(yīng)的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，請在上圖虛線框中畫出收集二氧化碳的簡易裝置圖．制得的二氧化碳氣體中常含有氯化氫等少量雜質(zhì)，為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置C和D的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是C（選填字母）；
A．d→e→f→g       B．e→d→f→g         C．f→g→d→e       D．g→f→e→d
用化學反應(yīng)方程式表示D中飽和NaHCO₃溶液的作用NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

4．將12.5g大理石放入100g稀鹽酸中，大理石主要成分碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解），過濾得到不飽和溶液和2.5g濾渣．試計算：
（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確至0.1%）

3．正確的化學實驗操作對實驗結(jié)果，人身安全非常重要，如圖中的實驗操作正確的是（　�。�

A．

聞氣體氣味

B．

收集氮氣

C．

讀取液體體積

D．

檢驗氣密性

2．在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
①方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH溶液的pH，pH大于7，測定某稀H₂SO₄的pH，pH小于7．將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．
結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，并且稀H₂SO₄過量．
②方案二：觀察向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）

結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
③上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化．
④為了進一步獲取稀H₂SO₄與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H₂SO₄與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度三次．

1．實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質(zhì)的探究．請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：
a．鐵架臺    b．酒精燈
（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填寫裝置的字母代號，下同），請寫出該反應(yīng)的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳起催化作用．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，應(yīng)選擇的收集裝置是C，選擇此收集裝置的原因是二氧化碳密度比空氣大．
（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是不助燃、不可燃且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于滅火．
（5）一同學利用裝置C收集制得的二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口一直未看到火焰熄滅現(xiàn)象，可能的原因是裝置氣密性不好．
（6）回顧整個制取二氧化碳工作過程，你認為在準備工作階段除應(yīng)考慮藥品的價格、制二氧化碳反應(yīng)的難易、制二氧化碳過程的安全性等因素外，還應(yīng)考慮的因素是（一條即可）．制取的二氧化碳是否純凈．