13．下列裝置常用于實驗室制取氣體，根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）請寫出圖中儀器a的名稱：集氣瓶．
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集較干燥的氧氣時，應選用的裝置是BD（填序號）．反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；若實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集氧氣，停止加熱時，應先將導管移出水面，然后再熄滅酒精燈．
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取并收集氫氣選用的裝置是AC或AE．
（4）小影同學設計了如圖乙裝置并驗證二氧化碳的性質(zhì)，當通入二氧化碳一段時間后，F(xiàn)中的現(xiàn)象是紫色的石蕊試液變紅；G中澄清石灰水變渾濁，H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，由此現(xiàn)象可以說明二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．

12．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）①實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO₂的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0．
②用大理石和稀鹽酸制備CO₂時，能作為發(fā)生裝置的是A或B，與A裝置相比較，B裝置的優(yōu)點是便于在反應過程中添加液體試劑更方便．
③選用F裝置收集CO₂時，驗滿方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，則氣體已滿．
（2）若在實驗室用C作為制備氧氣的發(fā)生裝置，可采用的藥品是氯酸鉀與二氧化錳，并寫出該反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）選用G裝置收集氣體時，下列實驗操作正確的是AB（填序號）．
①反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中
②收集氣體時，等到氣泡連續(xù)且均勻放出，再將導管口移入集氣瓶
③收滿氣體后，先將集氣瓶移出水槽再蓋上玻璃片
（4）實驗室常用D裝置來制備氯氣（Cl₂），推測其反應物可能是③（填序號）．
①水和木炭     ②氯化鈉固體和二氧化錳     ③濃鹽酸和二氧化錳．

11．在一次化學實驗中，同學們將飽和CuSO₄溶液逐滴加到5mL飽和NaOH溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：

實驗序號	滴加CuSO4溶液的量	實驗現(xiàn)象
①	第1-6滴	產(chǎn)生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②	第7-9滴	產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，快沉淀逐漸變黑色

在實驗①中同學們根據(jù)所學初中化學知識判斷藍色沉淀是Cu（OH）₂，請你寫出生成藍色沉淀的化學方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續(xù)進行如下探究．
【查閱資料】Ⅰ．Cu（OH）₂在室溫下穩(wěn)定，70℃-80℃時可脫水分解生成CuO．
Ⅱ．酮酸鈉[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮藍色．
【猜想與討論】小陶認為藍色沉淀消失可能是Cu（OH）₂發(fā)生了分解．其他同學一致否定了他的猜測，理由是沉淀消失，形成亮藍色溶液，而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體．
同學們交流討論后，提出以下兩種猜想．
猜想一：少許Cu（OH）₂可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）₂可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色．
【實驗探究】
為驗證猜想，同學們用Cu（OH）₂粉末（其它試劑可任選）設計如下實驗．請你填寫表中的空格．

實驗序號	實驗方法與操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
③	將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩	沉淀不消失	猜想一 錯誤
④	將少許Cu（OH）2粉末加到NaOH濃溶液中，充分振蕩	沉淀消失，溶液變成亮藍色	猜想二 正確

【結(jié)論與反思】
（1）根據(jù)實驗，并進一步查閱資料知道，Cu（OH）₂在NaOH溶液中溶解并生成Na₂Cu（OH）₄，反應的化學方程式是Cu（OH）₂+2NaOH=Na₂Cu（OH）₄．
（2）根據(jù)實驗可知，飽和CuSO₄溶液與飽和NaOH溶液的反應是放熱反應，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是資料Ⅰ顯示Cu（OH）₂在室溫下穩(wěn)定，70℃-80℃時可脫水分解生成CuO，而表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色．
（3）若同學們將藥品的加入順序改為把飽和NaOH溶液逐滴加到5mL飽和CuSO₄溶液中，將出現(xiàn)的現(xiàn)象是藍色固體開始不消失；隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色．

10．如圖是初中化學常見的儀器和裝置，請回答相關(guān)問題．

（1）B裝置中儀器X的名稱：X是長頸漏斗．
（2）若將裝置A和D（藥品為高錳酸鉀）連接制取并收集氧氣，其中裝置A中的試管口略向下傾斜的目的是防止水蒸氣在試管口凝結(jié)流到管底造成試管炸裂．
（3）裝置A、B都可以用作制氧氣的裝置，若在實驗室制取一瓶氧氣，你選擇B（或A）裝置，選擇該裝置的原因是產(chǎn)物是水和氧氣，環(huán)保清潔，催化劑可重復利用，節(jié)約藥品（或?qū)嶒灢僮骱唵巍⒐?jié)能，無污染）（或藥品廉價，易得等合理答案均可）．
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同時檢驗二氧化碳．按照氣流自左至右方向流動，所用儀器按連接順序依次為BFCG（填字母順序）；實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

9．小明做CO₂通入澄清石灰水的實驗時，因通入CO₂時間較長，發(fā)現(xiàn)變渾濁的溶液又變澄清了，于是想進一步探究，請你與他一起完成下列探究．
【提出問題】溶液又變澄清的原因是什么？
【查閱資料】（1）CaCO₃可與CO₂和H₂O發(fā)生反應：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂；
（2）CaCO₃在825℃以上才能分解；
（3）酒精燈外焰的溫度約為500℃
【討論交流】（1）CO₂使澄清石灰水變渾濁的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)資料分析，你認為相同溫度下，Ca（HCO₃）₂的溶解度大于（填“大于”或“小于”）CaCO₃的溶解度，所以變渾濁的溶液又變澄清了．
（3）小明聯(lián)想到老師講過NaHCO₃受熱易分解的知識，他推測Ca（HCO₃）₂受熱也會分解，于是又進行了下面的實驗．
【實驗驗證】（1）取適量變澄清的溶液于另一試管中，對其加熱時，觀察到溶液未沸騰前有無色氣泡冒出，同時溶液變渾濁．將試管靜置、冷卻至室溫后，固體不消失，這說明小明的推測是正確（填“正確”或“不正確”）的．
（2）取少量（1）中的上層清液于另一試管中，向其中滴加稀鹽酸，無氣泡生成．
（3）將（1）中試管內(nèi)剩余物加熱蒸干，得到白色固體，向其中加入稀鹽酸，有大量氣泡生成．
【實驗分析】你認為上述（3）中得到的白色固體的成分應該是B（填字母）．
A．CaO          B．CaCO₃          C．Ca（HCO₃）₂
【拓展應用】（1）硬水中常含有較多Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂，日常生活中常采用煮沸的方法降低其硬度．
（2）在家中，要去除水壺內(nèi)的水垢，可選用C（填字母）．
A．純堿溶液          B．食鹽水          C．食醋．

8．將一定質(zhì)量的鐵粉加入到硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，反應一段時間后，過濾，向濾渣中滴加鹽酸，無現(xiàn)象，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	濾渣中肯定含有銀，可能含有銅
	B．	取濾液滴加稀鹽酸，可能有白色沉淀
	C．	濾液中的溶質(zhì)可能是2種
	D．	取反應后的濾液觀察，濾液一定呈藍色

7．近日，網(wǎng)絡上出現(xiàn)了“不銹鋼水壺中的錳會讓人智力低下”等傳言．對此，國家食品安全專家鐘凱作了解答．“不銹鋼材質(zhì)中的錳含量與遷移量沒有任何必然聯(lián)系，合金狀態(tài)下，金屬的惰性會增強．”鐘凱指出，食品接觸材料的重金屬遷移量是用強酸、強堿、有機溶劑等，在較高溫度下長時間浸泡模擬出來的，如果這種狀態(tài)下遷移量都沒問題，日常使用根本不是問題．
“其實，人體本身就需要一些微量元素錳元素，而且對錳有一定耐受能力，幾乎不會缺，也不會多．”鐘凱解釋．錳是人體中一些重要生物酶必不可少的元素，在骨骼健康、抗氧化、代謝調(diào)節(jié)等方面發(fā)揮重要作用．閱讀以上信息，判斷下列說法正確的是（　�。�
①不銹鋼是純凈物　　②不銹鋼屬于合金　�、酆辖鸩荒芘c強酸、強堿反應　�、芎辖鸨燃兘饘俜�(wěn)定　�、蒎i是人體必需的微量元素　�、奕梭w中缺乏鐵、鈣、錳等元素就會引發(fā)多種疾病，所以要多多攝入．

A．

①③⑥

B．

②③⑥

C．

②④⑤

D．

③④⑥

6．下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①水槽．
（2）制取并收集二氧化碳要求隨時能控制反應速率并節(jié)約藥品，則應選擇的組合裝置是B、D（從A-E中選擇）．
（3）以上反應原理用化學方程式表示為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用D裝置收集二氧化碳，驗滿．若觀察到火焰熄滅，則接下來應進行的操作是將導管移出集氣瓶，蓋上玻璃片．
（4）制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體，欲使用F、G裝置將雜質(zhì)氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→cdab（用端口字母表示）．

5．如表是固體A、B、C在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	固體A	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	固體B	13.3	31.6	63.9	110	169
	固體C	35.0	44.5	57.6	55.0	50.0

（1）若飽和溶液B中混有少量的A，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純B．
（2）將80℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到60℃，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的物質(zhì)是C．
（3）精制A時，通常采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，請據(jù)表分析，其原因A的溶解度受溫度影響不大．
（4）20℃時，溶解3.5g的固體C，蒸餾水的最佳使用量約為10mL．

4．如表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請回答下列問題：

元素名稱	鈉	鎂	鋁	硅	磷	硫	氯	氬
元素符號	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=15．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是Ar．
（3）在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子．
（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為MgCl₂．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是電子層數(shù)相同．
（6）硫與氧氣的反應可用下圖表示：

從圖中你能獲取哪些信息，請寫出其中的一條：該反應屬于化合反應．